化学必修一第四章知识点及习题含答案Word文档下载推荐.docx
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SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
H2SiO3
白色沉淀
H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
加热
H2SiO3
H2O+SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
2.三大传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石黏土
纯碱、石灰石、石英(过量)
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
SiO2+CaCO3
成分
硅酸二钙2CaO·
SiO2硅酸三钙3CaO·
铝酸二钙3CaO·
Al2O3
Na2SiO3CaSiO3SiO2
特点
水硬性
无固定熔点、沸点
二.氯
1.Cl2性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:
2溶于水、有毒
Cl2+H2
2HCl
与金属反应
Cl2+2Na
2NaClCl2+Cu
CuCl2
3Cl2+2Fe
2FeCl3(Cl2与金属反应生成高价金属氯化物)
与H2O反应
Cl2的水溶液叫氯水,溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
与碱溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
与盐溶液反应
Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4
Cl2+2KI=I2+2KCl
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(离子方程式:
ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O)
2.新制氯水成分
分子:
H2OHClOCl2离子:
H+Cl-ClO-OH-
久置氯水成分
H2O离子:
H+Cl-OH-
3.实验室如何制取纯净的氯气
制取原理:
MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分:
Cl2(HCl、H2O)
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去HCl
有晶体析出(NaCl)
②
再通入浓H2SO4
除去H2O
4.漂白粉
①制法:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②有效成分:
Ca(ClO)2成分:
CaCl2和Ca(ClO)2
③漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(在溶液中)漂白慢
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快
④久置失效发生的反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2HClO
2HCl+O2↑
5.Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四氯化碳
Br2
黄~橙
橙~橙红
I2
深黄~褐
淡紫~紫红
紫~深紫
6.置换反应
Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2>Br2>I2
7.I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色I-
I2
三.氮
1.氮的氧化物
NO:
无色气体、有毒(同CO)、难溶与水
NO2:
红棕色气体、有毒、与水反应
反应:
2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO
2.有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3
3.硝酸
无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水
酸的通性
强
氧
与金属氧化物
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
与金属
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
与非金属
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
不稳定性
4HNO3
4NO2↑+O2↑+H2O
4.氨(NH3)
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:
700溶于水
与H2O
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
与酸
NH3+HCl=NH4Cl
氨的催化氧化
4NH3+5O2
4NO+6H2O
NH4++OH-
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
5.实验室制取干燥NH3的方法:
2NH4Cl+Ca(OH)2
气体成分:
NH3(H2O)
除水用试剂:
碱石灰
(不用浓H2SO4、CaCl2原因是:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;
CaCl2+8NH3=CaCl2·
8NH3)
6.受热易分解NH3·
NH3↑+H2ONH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
7.氨水中的微粒
H2ONH3·
H2ONH3
离子:
NH4+H+OH-
四.硫
1.SO2的性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:
40溶于水、密度大于空气
SO2+H2O=H2SO3
与碱溶液
先:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
后:
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2过量时总反应:
SO2+NaOH=NaHSO3
与盐溶液
SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3(SO2不过量时)
与氯水
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
漂白性
SO2能使品红溶液(有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质),但加热褪色后的无色溶液,又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)
实验室制法
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
3.H2S
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:
2.6溶于水、密度大于空气
与浓H2SO4
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
先H2S+NaOH=NaHS+H2O;
后NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总反应:
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-
与氧化剂
H2S
S↓
FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
4.实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(浓)
原因:
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O
应该用:
H2SO4(1:
1体积比)或浓H3PO4(它们氧化性弱,不会氧化H2S、HBr、HI)
5.浓H2SO4
无色油状液体、常用浓H2SO4为:
98.3%、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、沸点338℃、难挥发
吸水性
H2SO4+nH2O=H2SO4·
nH2O
脱水性
C12H22O11
12C+11H2O
强氧化性
与金属反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
与化合物反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
6.浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理
①现象:
白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾
②原理:
C12H22O11
12C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4·
nH2O(放热)
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(膨胀)SO2+H2O=H2SO3(刺激性气味的气体、酸雾)
7.漂白
化学漂白:
①永久漂白:
Na2O2HClOO3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆
②暂时漂白:
SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆
物理吸附:
活性炭
8.C与浓H2SO4反应产物的鉴别:
无水CuSO4
鉴别H2O
变蓝
品红溶液
鉴别SO2
红色褪去
③
酸化的KMnO4溶液
除去SO2
紫色变浅甚至消失
④
鉴别SO2是否除净
红色不褪去
⑤
澄清石灰水
鉴别CO2
溶液变浑浊
注意:
H2O一定要先鉴别,因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O
9.用Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O原理制取的SO2中含有HCl和H2O,
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