鲁科版高中化学选修4第二章章末复习《化学反应的方向限度与速率》章末测试3Word文档下载推荐.docx
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甲
1molS(g)、1molCl2(g)
乙
1molS(g)、2molCl2(g)
达到平衡时,反应的平衡常数的大小关系是( )
A.甲>
乙B.甲=乙
C.甲<
乙D.无法计算
4.工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH>
0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )
A.加压B.减压
C.加催化剂D.升温
5.下列不同条件下的化学反应:
A(aq)+B(aq)===C(aq)+D(aq),反应速率由大到小的顺序正确的是( )
①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol
②常温下100mL溶液含A和B各0.01mol
③常温下0.05mol/LA、B溶液各10mL混合后,再加水20mL
④常温下将100mL含A0.001mol和20mL含B0.001mol混合溶液混合
A.①②③④B.②③④①
C.②①③④D.②④①③
6.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
下列叙述中不正确的是( )
A.正反应吸热
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
7.(2010·
福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5μmol·
L-1·
min-1和2.0μmol·
L-1
B.2.5μmol·
min-1和2.5μmol·
C.3.0μmol·
min-1和3.0μmol·
D.5.0μmol·
8.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
9.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<
0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),造成容器内压强增大,则下列说法中正确的是( )
A.容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大
B.平衡不发生移动
C.I2(g)转化率增大,HI(g)平衡浓度变小
D.改变条件前后,速率图象如图所示
10.(2010·
北京高考)某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度
丙
[H2]/mol/L
0.010
0.020
[CO2]/mol/L
下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中[CO2]是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(11分)(2011·
许昌高二质检)已知可逆反应:
N(g)+M(g)
P(g)+Q(g) ΔH>
0,请回答下列问题:
(1)若要增大M的转化率,在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。
A.加入一定量MB.加入一定量N
C.将生成的气体P液化分离D.缩小反应容器的体积
(2)不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度/℃
600
700
平衡常数
K1
K2
则K1________(填“>
”或“<
”)K2。
(3)某温度下,反应物的起始浓度[M]=1.0mol·
L-1,[N]=2.4mol·
L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为________,该反应的平衡常数Kc=________。
12.(9分)反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是_____________________________________________________________________________________________________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
___________________________________,原因是__________________________;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
13.(15分)恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol·
L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(2)x=________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)保持温度和容积不变,向平衡体系中再充入2molA和2molB,达到新平衡时B的物质的量为________。
14.(15分)(2010·
全国卷Ⅰ)在溶液中,反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为[A]=0.100mol/L、[B]=0.200mol/L及[C]=0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是:
②______________________________________________________________;
③______________________________________________________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为________;
实验③平衡时C的浓度为________;
(3)该反应的ΔH________0,其判断理由是___________________________________________________________________________________________;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:
实验②:
vB=__________________________________________________;
实验③:
vC=_____________________________________________________。
参考答案
1.解析:
由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量,故该反应为吸热反应,即ΔH>
0;
该反应为自发进行的反应,ΔH-TΔS<
0,因ΔH<
0,所以只有当ΔS>
0时才能成立。
答案:
D
2.解析:
对反应前后气体体积不变的可逆反应,若达到平衡后改变压强,正、逆反应速率发生改变,但平衡不移动,故A、B两项仍可能为平衡状态;
但对反应前后气体体积改变的反应,平衡则发生移动。
催化剂可等倍数改变正、逆反应速率,平衡也不移动。
而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变,不是同倍改变,则说明化学平衡发生了移动。
C
3.解析:
当化学方程式一定时,平衡常数只与温度有关,温度相同,平衡常数相等。
B
4.解析:
选项
内容
A
B
C
D
反应速率
增大
减小
平衡移动方向
逆向
正向
不移动
5.解析:
A、B的浓度越大,反应速率越大。
浓度/mol·
①
②
③
④
0.05
0.1
0.025
0.0083
6.解析:
由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量,因此正反应为吸热反应,选项A正确。
加入催化剂后,可以降低反应的活化能,能同等程度地加快正、逆反应的速率,但反应热不会改变,因此选项B和C正确。
7.解析:
分析图象可知,在4~8min时间段内反应物的浓度由20μmol·
L-1下降到10μmol·
L-1,浓度变化量为10μmol·
L-1,故反应速率为=2.5μmol·
min-1。
随着反应的进行,反应速率逐渐减慢,大致的变化规律是反应每进行4min,反应速率降低一半,所以当反应进行到16min时,反应物的浓度降到大约2.5μmol·
8.解析:
C项达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度、正反应速率减小,逆反应速率那一瞬间不变,图象应为
9.解析:
该反应是一个放热且反应前后气体的物质的量不变的反应,要使容器内压强增大,且混合气体总物质的量不变,则只能通过升高温度完成,所以t1时刻升高温度后,平衡一定发生移动,且是逆向移动,使I2的转化率变小;
但由于混合气体总物质的量不变且容积不可变,所以气体的密度不发生改变。
10.解析:
D项,温度相同,丙中反应物浓度最大,甲中最小,所以丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢;
B项,设甲中转化的[H2]为x,则有x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L,则甲中H2的转化率为60%。
对甲加压,使容器体积减小为原来的一半与丙等效,而加压平衡不移动,所以二者H2的转化率相同;
A项,增大[H2]可提高CO2的转化率,故A项正
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