江苏省南京市学年度第一学期高三期末调研测试化 学 试 题Word下载.docx
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2.氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳定,易分解,在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体。
以下表述错误的是()
A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂
点燃
C.2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HClD.CuH+HCl=CuCl+H2↑
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B.1molCnH2n含有的共同电子对数为(3n+1)NA
C.1molCO2与1molNa2O2完全反应时,转移的电子数目为NA
D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于NA
4.下列实验能达到的预期目的的是()
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子;
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃;
③用乙醇从碘水中萃取碘;
④用盐析方法分离提纯蛋白质;
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体;
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜
A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥
5.在溶液中能大量共存的一组微粒是()
A.NH+4、H+、NO-3、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、NH3·
H2O
C.Ca2+、K+、SiO2-3、OH-D.Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-
6.下列实验所用装置正确的是()
A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制取乙炔
C.用丙图装置制备氢氧化亚铁D.用丁图装置制取乙烯
不定项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
7.下列离子方程式正确的是()
A.足量的SO2通入Ca(ClO)2溶液:
Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4↓+2Cl-
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2;
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO-3
C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应:
HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
8.下列事实得出的判断合理的是()
A.含中1molHNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应,稀硝酸溶液的铜更多,则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸
B.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2
C.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小
D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,则氧化铝的熔点比铝的熔点高
9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构
如下图所示。
下列叙述正确的是()
A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B.迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应
C.1mol迷迭香酸跟H2反应,最多消耗6molH2
D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6molNaOH
10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后:
c(NH+4)>
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.氯水中:
c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中,c(CH3COOH)=9.9×
10-7mol/L
11.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+3
最低化合价
—2
—3
—1
下列说法正确的是()
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
12.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法中正确的是()
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致
B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.图中t0时反应达到平衡状态
D.tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时
CH3COOC2H5的转化率
非选择题,共78分
13.(12分)
绿矾(FeSO4·
7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。
下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
已知:
在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是。
(2)操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是;
通入硫化氢至饱和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;
②。
(3)操作IV的顺序依次为:
、结晶。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为。
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·
7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有;
。
14.(10分)
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:
已知:
①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性臭味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。
回答下列问题:
(1)气体A的化学式为。
(2)电解时,发生反应的化学方程式为。
为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:
①控制好生成NCl3的浓度;
(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:
6混合在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为。
(4)实验室制取气体B的化学方程式为。
(5)在用二氧化氯进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中Fe2+和Mn2+。
写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO-2)。
15.(10分)
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源,它清洁、高效、具有优良的环保性能。
I.工业制备二甲醚的生产流程如下:
催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=—41.2kJ/mol③
(1)甲烷氧化可制合成气:
CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2H2(g),△H=—35.6kJ/mol。
该反应是反应(填“自发”或“非自发”)。
(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的
△H=。
830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K1.0(填“>
”、“<
”或“=”)
(3)上述流程中,可以循环使用的物质有
II.右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”
的工作原理示意图。
(1)b电极是极。
(2)a电极的反应式为。
16.(12分)过氧化氢(H2O2)是一种绿色氧化剂。
(1)某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如下图所示。
注:
以上实验均在温度为20℃、ω(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。
图I中,a:
H2O2b:
H2O2+Cu2+c:
H2O2+Fe2+d:
H2O2+Zn2+e:
H2O2+Mn2+
图II中,f:
反应时间为1h,g:
反应时间为2h
①由上述信息可知,下列叙述正确的是(填字母)。
A.海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢
B.Zn2+对该降解反应的催化效率比Cu2+和Fe2+高
C.相同条件下,Cu2+浓度越大,该降解反应速率越快
D.一定条件下,Cu2+浓度一定时,反应时间越长,溶液粘度越小
②由图I知Mn2+能使该降解反应的反应速率(填“减慢”或“加快”),其原因可能是。
(2)H2O2可用于制备过氧乙酸(,弱酸),所以在过氧乙酸中常残留H2O2。
某研究性学习小组为测定某产品中过氧乙酸的浓度,进行如下操作:
步骤1:
准确量取VmL待测溶液于锥形瓶中,滴加少量硫酸;
步骤2:
用浓度为c1mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为V1mL(只发生反应:
MnO-4+H2O2+H+→Mn2++O2↑+H2O,未配平);
步骤3:
向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液,摇匀,暗处放置5~10min(此时过氧乙酸转化为乙酸);
步骤4:
用浓度为c2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤3所生成的I2,接近终点时加入指示剂,最终消耗Na2S2O3溶液体积为V2mL
(发生反应为I2+2S2O
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