高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案1文档格式.docx

高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案1文档格式.docx

《高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案1文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案1文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Ⅱ卷T27

（1）

考点1|氧化还原反应的概念与本质

（对应学生用书第27页）

[考纲知识整合]

1．本质和特征

提醒：

一些特殊物质中元素的化合价：

CuFeS2：

、

；

K2FeO4：

Li2NH、LiNH2、AlN：

Na2S2O3：

MO

：

C2O

HCN：

CuH：

FeO

Si3N4：

。

2．相关概念及其关系

注：

口诀：

“还—升—失—氧，氧—降—得—还。

”

四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法

（1）双线桥法：

①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：

（2）单线桥法：

箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：

4．常见氧化剂与还原剂

（1）氧化剂

①某些活泼的非金属单质：

如Cl2，一般被还原为Cl－。

②元素处于高价态的物质：

如浓硫酸，一般被还原为SO2。

③过氧化物：

如H2O2，一般被还原为H2O。

（2）还原剂

①活泼的金属单质：

如Zn，一般被氧化为Zn2＋。

②某些活泼的非金属单质：

如H2，一般被氧化为H2O。

③元素处于低价态的物质：

如CO，一般被氧化为CO2。

[应用体验]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性（　　）

（2）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化（　　）

（3）非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性（　　）

（4）H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成（　　）

（5）无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应（　　）

（6）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（　　）

【提示】　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）√　（5）×

　（6）×

2．对于反应：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。

（1）氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。

（2）还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。

（3）生成1molCl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。

（4）在此反应中，表现氧化性的物质是________。

（5）此反应中，HCl表现的性质有________。

【提示】　

（1）MnO2　还原　MnCl2

（2）HCl　氧化　Cl2

（3）2　2NA　（4）MnO2

（5）酸性、还原性

[高考命题点突破]

命题点1　氧化还原反应的概念及本质

1．（2018·

永丰县调研）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3<

x<

4；

M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：

有关上述转化过程的下列叙述正确的是（　　）

A．MFe2O4表现了还原性

B．MFe2Ox表现了还原性

C．SO2和NO2表现了还原性

D．SO2和NO2发生了分解反应

B　[A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；

B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；

C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；

D项，SO2和NO2发生了还原反应。

]

2．O2F2可以发生反应：

H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

D　

A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；

B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；

C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；

D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。

1口诀记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；

二价氧、钙、钡、镁、锌；

三铝、四硅、五价磷；

说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；

铜汞二价最常见。

2代数和法：

任何化合物中正、负化合价代数和为零。

如H2C2O4中求C的化合价＋x可用公式＋1×

2＋＋x×

2＋－2×

4＝0，x＝3。

）

命题点2　电子转移的表示方法与计算

3．

（1）用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。

①3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF

（2）用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。

①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

②2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③Cr2O

＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

④CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑

【答案】　

（1）①

4．

（1）156gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为________。

（2）3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO

＋3H2O反应，当消耗Cl2（标准状况下）2.24L时转移的电子数为________。

（3）对于反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1molFeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。

【解析】　

（1）在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为1∶1，故转移电子为

×

2×

1mol＝2mol。

（2）3molCl2参加反应转移5mole－，则0.1molCl2参加反应转移

0.1NA≈0.17NA。

（3）根据反应当5molFeS2反应时，CuSO4→Cu2S时得14mole－，FeS2→Cu2S时得7mole－，共得到

21mole－，所以当有1molFeS2反应时，转移4.2mole－。

【答案】　

（1）2NA　

（2）0.17NA　（3）4.2mol

明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量

所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。

[ne－＝n氧化剂或n还原剂×

N变价原子数×

ΔN化合价变化数

考点2|氧化还原反应四规律及其应用

（对应学生用书第28页）

强弱规律

1．氧化性、还原性的判断

（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）；

还原性是指失电子的性质（或能力）。

（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：

Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；

中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法

（1）根据化学方程式判断

氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）===还原产物＋氧化产物

氧化性：

氧化剂>

氧化产物；

还原性：

还原剂>

还原产物。

（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：

Na>

Mg>

Al；

非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：

F2>

Cl2>

Br2>

I2。

②当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：

一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：

KMnO4>

MnO2。

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：

氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS，则氧化性：

S。

价态规律

1．升降规律

氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

2．价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

3．歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

反应先后规律

1．同时含有几种还原剂时

将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>

Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。

2．同时含有几种氧化剂时

将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>

Cu2＋>

H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。

电子守恒规律

1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。