氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测的题目Word文档下载推荐.docx
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6.将下述反应设计为原电池,Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq),在标准状态下,其电池符号为 。
7.反应3CiO-=ClO3-+2Cl-,属于氧化还原反应中的 反应。
8.某反应B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s),且
V,
V,则该反应的平衡常数为。
9.氢电极插入纯水中通氢气(
),在298K时,其电极电势为V,是因为纯水中为mol/L。
10.以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg两个标准电极组成原电池,则电池符号是。
11.在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是。
12.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。
13.在原电池中常用填充盐桥。
14.氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还原滴定法主要有法,法和法。
15.KMnO4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应,所以KMnO4标准溶液不能配制。
16.K2Cr2O7易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液。
17.在直接碘量法中,常用的标准溶液是溶液;
在间接碘量法中,常用的标准溶液是溶液。
18.氧化还原滴定所用的标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都是装在滴定管中。
19.氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质,可以参与氧化还原反应,且它们的氧化态和还原态具有的颜色。
20.有的物质本身不具备氧化还原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物,从而指示滴定终点,这种指示剂叫做指示剂。
21.用KMnO4溶液滴定至终点后,溶液中出现的粉红色不能持久,是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用,使溶液的粉红色消失。
22.在氧化还原滴定中,利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。
23.淀粉可用作指示剂是因为它与反应,能生成的物质。
24.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,Na2C2O4溶液要加热到7080C后,再进行滴定,温度低了则;
温度高了则。
25.用碘量法测定试样中铜含量时,加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质,并减少沉淀对I2的吸附。
26.碘量法的主要误差来源是、。
27.对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2,其化学计量点时的电势E的计算式是。
28.I2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性。
29.氧化还原指示剂的变色范围为。
30.K2Cr2O7滴定FeSO4时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内,应加入作为酸性介质。
二.正误判断题
1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时,电池两极间的电势差叫做电池的电动势。
2.由于
,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li的反应速率一定比Na的反应速率快。
3.电对的标准电极电势值越高,表明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化剂。
4.标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果。
5.电极反应Cl2+2e-=2Cl-,
V,故
+e-=Cl-的标准电极电势为0.68V。
6.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中,如将CuSO4溶液加水稀释,原电池的电动势会减小。
7.氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这是因为发生氧化还原反应的结果。
8.据
可合理判定,Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)。
9.在任一原电池内,正极总是有金属沉淀出来,负极总是有金属溶解下来成为阳离子。
10.原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化。
11.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,=+1.51V,高锰酸钾是强氧化剂,因为它在反应中得到的电子多。
12.CuS不溶于水和盐酸,但能溶于硝酸,因为硝酸的酸性比盐酸强。
13.SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O,=1.15V,因为H+在反应中既不是氧化剂,也不是还原剂,所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。
14.在电势一定的铜电极溶液中,加入一些水使电极溶液体积增大,将会使电极电势有所升高。
15.查得
,则可以判定在标准状态下,反应B++A=B+A+是从左向右自发进行的。
16.同一元素在不同的化合物中,氧化数越高,其得电子能力越强;
氧化数越低,其失电子能力越强。
17.原电池的电动势在反应过程中,随反应不断进行而减小。
同样,两个电极的电极电势也随之不断降低。
18.对于某电极,若H+或OH-参与了电极反应,则溶液pH改变时,其电极电势也将发生变化。
19.铁能置换铜离子,因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。
20.在原电池Zn(s)|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu(s)中,向ZnSO4溶液中通入NH3后,原电池的电动势升高。
21.两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成,通过盐桥将两个电极组成原电池后,电池的电动势必为零。
22.两电极分别是Pb2+(1mol/L)+2e-=Pb,
,将两电极分别与标准氢电极组成原电池,它们的电动势相同,但反应的K值不同。
23.在浓度一定的锌盐溶液中,如插入面积不同的锌片,则大锌片构成的电极,其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。
24.改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转,是那些接近于零的反应。
25.已知
V,当H3AsO4和I-反应时,溶液的pH越小,则I-越容易被氧化。
26.原电池反应的越大,其自发进行的趋势越大,故反应速率越快。
三.单选题
1.MA(s)+e-=M(s)+A-,此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势
将()。
A.越高B.越低C.不受影响D.无法判断
2.Pb2++2e-=Pb,=-0.1263V,则()。
A.Pb2+浓度增大时增大B.Pb2+浓度增大时减小
C.金属铅的量增大时增大D.金属铅的量增大时减小
3.已知
。
由Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成的原电池,测得其电动热为1.00V,因此两电极溶液中()。
A.[Cu2+]=[Zn2+]B.[Cu2+]>
[Zn2+]C.[Cu2+]<
[Zn2+]
D.[Cu2+]和[Zn2+]的关系不可知
4.Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V,反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2(g)的值是()。
A.-2.38VB.-1.70VC.-1.02VD.+1.70V
5.氢电极插入纯水中,通H2(100kPa)至饱和,则其电极电势()。
A.=0B.>
0C.<
0D.无法预测
D.因未加酸,不产生电极电势
6.在S4O62-中S的氧化数是()。
A.+2B.+4C.+6D.+2.5
7.原电池()Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+),在负极溶液中加入NaOH,其电动势()。
A.增加B.减小C.不变D.无法判断
8.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。
若加大溶液的酸度,原电池的电动势将会()。
9.反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(s)中的电子迁移数是()。
A.12B.2C.3D.4
10.已知
V,则反应2Fe3+(1mol/L)+Cu(s)=2Fe2+(1mol/L)+Cu2+(1mol/L)()。
A.呈平衡态B.正向自发进行C.逆向自发进行D.无法判断
11.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是()。
A.1B.2C.3D.4
12.下列反应在298K时的平衡常数为():
Cr2O72-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2O
A.lgK=3/0.059B.lgK=2/0.059C.lgK=6/0.059D.lgK=12/0.059
13.电极反应MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O的能斯特方程式为()。
A.
B.
C.
D.
14.两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中,测得I=-0.70V,II=-0.76V,说明两溶液中[Zn2+]之间的关系是()。
A.I中的[Zn2+]>
II中的[Zn2+]B.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]
C.I中的[Zn2+]<
II中的[Zn2+]D.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]的2倍
15.已知A(s)+D2+(aq)=A2+(aq)+D(s),>
0;
A(s)+B2+(aq)=A2+(aq)+B(s),>
0。
则在标准状态下,D(s)+B2+(aq)=D2+(aq)+B(s)为()。
A.自发的B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行
16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池,测得电动势E=0.399V,这个电极的电势比甘汞的电势(0.2415V)()。
A.高B.低C.高或者低D.相等
17.金属铁表面镀有Ni,如有破裂处,会发生腐蚀,()。
已知
V
A.首先被腐蚀的是FeB.首先被腐蚀的是Ni
C.Fe和Ni同时被腐蚀D.无法判定何者先被腐蚀
18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀,是因为()。
A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升
C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升D.H+/H2电对的标准电极电势上升
19.利用KMnO4的强氧化性,在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质,但调节溶液至强酸性,一般应使用()。
A.HClB.
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- 氧化 还原 平衡 滴定法 自测 题目