版高考化学考点分类汇编近3年真题+模拟专题十三 铁铜及其重要化合物Word文档下载推荐.docx
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选项
化合物
A
B
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
CO2+2Mg
C+2MgO,A项可以;
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3;
B项可以;
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑,C项可以;
2FeCl3+Cu
CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,D项不可以。
3.(2010年大纲全国理综Ⅰ,8,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+
3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++N
Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:
2Fe3++Fe2++4H2O;
C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒,正确的应为:
3Fe2++N
+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O;
A错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2。
4.(2013年北京理综,27,12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·
xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·
18H2O,工艺流程如下(部分操作和条
件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 。
(2)将Mn
氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
1Mn
+ Fe2++
1Mn2++
Fe3++ 。
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·
L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
。
(4)己知:
一定条件下,Mn
可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
Ⅰ.铝灰中加入过量稀H2SO4,发生反应:
Al2O3+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2O,FeO+H2SO4
FeSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O,过滤出不反应的SiO2和含有Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液。
Ⅱ.滤液中加入过量KMnO4溶液后,其中FeSO4被氧化生成Fe2(SO4)3,调节溶液pH大于2.8,由(3)中已知信息Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀,Al3+尚未开始沉淀。
Ⅲ.Ⅳ.加热促进Fe(OH)3沉淀完全后,溶液中存在Al2(SO4)3、H2SO4,剩余KMnO4溶液呈紫红色,由(4)中已知加入MnSO4与KMnO4发生氧化还原反应生成MnO2沉淀。
Ⅴ.浓缩、结晶、分离得到Al2(SO4)3·
18H2O。
(2)由Mn
Mn2+,首先配Fe2+和Fe3+系数均为5,再由电荷守恒,反应物中补8molH+,由H、O原子守恒,生成物补4molH2O。
(4)①利用实验室制Cl2的反应原理,产生黄绿色气体说明存在MnO2。
(1)Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
(2)5 8H+ 5 4H2O
(3)一方面,过量酸性KMnO4溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+,另一方面,Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3,Al3+尚不能形成沉淀。
(4)①产生黄绿色气体 ②除去过量的Mn
5.(2013年江苏化学,19,15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·
7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3
FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7
FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0mol·
L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是 (填字母),原因是 。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是 。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是
。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·
7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应, ,
得到FeSO4溶液, ,得到FeSO4·
7H2O晶体。
(1)碳酸钠溶液水解显碱性,结合相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知,Fe2+在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀,故制备FeCO3时要注意控制溶液的pH,应在硫酸亚铁中加入碳酸钠溶液。
(2)FeCO3表面吸附S
、Na+等杂质离子,检验洗涤是否完全时,可检验S
是否存在。
方法是取最后一次的洗涤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。
(3)Fe2+易被氧化,加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化。
除去剩余的铁粉时,为了不引入杂质,可加入适量柠檬酸与铁粉反应。
(4)柠檬酸亚铁在乙醇中的溶解度小,加入无水乙醇,有利于晶体的析出。
(5)硫铁矿烧渣与稀硫酸反应,生成硫酸铁和硫酸铝,二氧化硅不溶于稀硫酸,故接下来的操作是:
“过滤,向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤”(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥。
(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀
(2)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净
(3)①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出
(5)“(过滤,)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤” (滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥
6.(2011年天津理综,7,14分)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中,A俗称磁性氧化铁;
E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;
M中存在的化学键类型为 ;
R的化学式是 。
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4。
ZH4的电子式为 。
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
A俗称磁性氧化铁,则A为Fe3O4。
A(Fe3O4)与Al在高温条件下发生铝热反应:
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3,则单质X为Fe。
X(Fe)与单质Y在点燃条件下生成A(Fe3O4),则Y为O2。
E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,E为SiO2,从而推知单质Z为Si。
E(SiO2)与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,则M为Na2SiO3。
Y(O2)与NO、H2O反应生成D,则D为HNO3。
M(Na2SiO3)与D(HNO3)溶液混合,可得H2SiO3(或H4SiO4)胶体,则R为H2SiO3(或H4SiO4)。
因D(HNO3)有强氧化性,故与A(Fe3O4)反应生成G为Fe(NO3)3。
(5)向HNO3溶液中加入Fe粉,开始时HNO3过量,Fe被氧化成Fe(NO3)3:
Fe+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当加入1molFe时恰好生成1molFe(NO3)3。
再加入铁粉时,发生反应:
2Fe(NO3)3+Fe
3Fe(NO3)2,当总共加入1.5molFe时,生成1.5molFe(NO3)2,继续加入铁粉后,不再发生反应,n(Fe2+)不变。
由此可画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的曲线。
(1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)
(2)
(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)
9Fe(s)+4Al2O3(s)
ΔH=-8akJ/mol
(4)3Fe3O4+28H++N
9Fe3++NO↑+14H2O
(5)
7.(2010年安徽理综,28,13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与Fe
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