无机化学第四章化学键与分子结构补充习题Word文件下载.docx
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H2Te;
C.H2O>
H2TeD.H2O>
H2Te>
H2S
3.既能衡量元素金属性强弱,又能衡量其非金属性强弱的物理量是()。
A.电负性B.电离能C.电子亲和能D.偶极矩
4.Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型()。
A.18B.18+2C.8D.9~17
5.下列离子型化合物熔点最低的是()。
A.NaFB.BaOC.SrOD.MgO
6.下列各化学键中极性最大的是()。
A.B-ClB.Ba-ClC.Be-ClD.Br-Cl
7.下列分子中属于非极性分子的是()。
A.CHCl3B.PCI3C.CO2D.HCl
8.下列分子中,空间构型不是直线的是()。
A.COB.H2OC.CO2D.HgCI2
9.下列说法中错误的是()。
A.杂化轨道有利于形成σ键
B.杂化轨道均参加成键
C.采取杂化轨道成键,更能满足轨道最大重迭原理
D.采取杂化轨道成键,能提高原子成键能力
10.BF4-离子中,B原子采用的杂化轨道是()。
A.spB.sp2C.sp3D.不等性sp3
11.下列分子中,构型是平面三角形的分子是()。
A.CO2B.PCl3C.BCl3D.NH3
12.下列分子中键角最大的是()。
A.PCl3B.NH3C.SiCl4D.CO2
13.下列关于杂化轨道理论的说法中正确的是()。
A.杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的
B.成键过程中,中心原子能量相近的各原子轨道组合起来,形成一个新的原子轨道
C.形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和
D.未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的
14.OF2分子中O原子的杂化方式是()。
A.sp2B.spC.sp3D.sp3不等性
15.一般金属有银白色光泽,其原因是金属()。
A.一般是整体B.存在自由电子C.密度大D.价电子少
16.共价键若按其成键原子轨道的对称性可区分为()。
A.正常共价键和配位键两类
B.σ键和π键两类
C.价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键
D.正常共价键、配位键和金属键三类
17.现代价键理论无法解释其存在的物质是()。
A.CO2B.H2+C.H2OD.CO
18.下列判断正确的是()。
A.Mg是绝缘体B.Ge是导体C.Li是半导体D.Si是半导体
19.下列判断正确的是()。
A.AsH3、MgO都是共价化合物
B.AsH3、HCl都是共价化合物
C.CaF2、AsH3都是离子型化合物
D.CaF2、SO2都是共价化合物
20.下列判断错误的是()。
A.NaF是离子键B.CsCl是离子键C.CuI是离子键D.HI是共价键
21.极性共价化合物的实例是()。
A.CCl4B.BCl3C.HClD.NaCl
22.下列物质间只存在诱导力和色散力的是()。
A.食盐与苯B.苯与CCl4C.KCl与MgOD.CS2和CCl4
23.下列物质的分子间力最大的是()。
A.O2B.Br2C.N2D.H2
24.下列物质之间没有氢键存在,但同时存在着三种范德华力的是()。
A.SO2和CHCl3B.乙醇和氨水C.CCl4和GeCl4D.HgCl2和BCl3
25.氨比甲烷易溶于水,其原因是()。
A.相对分子量的差别B.密度的差别C.分子极性的差别D.熔点的差别
26.下列说法中正确的是()。
A.所有含氢化合物中都存在氢键B.色散力存在于所有分子间
C.气体分子间只存在色散力D.固体分子间都存在取向力
27.下列物质按熔点降低顺序排列正确的是()。
A.CaO>
MgO>
SiBr4>
SiCl4B.MgO>
CaO>
SiCl4
C.SiBr4>
SiCl4D.CaO>
SiCl4>
SiBr4
28.氟化氢的反常熔、沸点归因于()。
A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键
29.下列分子中偶极矩不为零的是()。
A.HgBr2B.BF3C.CCl4D.NF3
30.下列物质中的化学键属于离子键的是()。
A.CaOB.PCl3C.MgCl2D.HCl
31.下列气态卤化氢分子偶极矩变小的顺序是()。
A.HCl、HBr、HI、HFB.HF、HCI、HBr、HI
C.HI、HBr、HCl、HFD.HBr、HCl、HF、HI
32.共价键最可能存在于()。
A.非金属原子之间B.金属原子之间
C.非金属原子和金属原子之间D.电负性差很大的元素的原子之间
33.下列四种卤化物中离子特征百分数变大的顺序为()。
A.CsI、RbBr、KCI、NaFB.NaF、KCl、RbBr、CsI
C.RbBr、CsI、NaF、KClD.KCl、NaF、CsI、RbBr
34.下列关于范德华力的论述,错误的是()。
A.非极性分子之间没有取向力
B.诱导力在三种范德化力中通常是最小的
C.分子的极性越大,取向力越大
D.极性分子之间没有色散力
35.下列物质呈固态时,属于分子晶体的是()。
A.SiB.NaFC.CCl4D.Fe
36.下列晶体中以离子键为主的是()。
A.CO2晶体B.I2晶体C.SiO2晶体D.CaO晶体
37.下列物质中无一定熔点的是()。
A.食盐B.铜C.冰D.石腊
38.下列离子中,半径最大的是()。
A.Cl-B.K+C.S2-D.Ca2+
39.下列物质中熔点最高的是()。
A.SiCB.SiCl4C.AlCl3D.MgF2
40.石墨晶体中,层与层之间的结合力是()。
A.金属键B.共价键C.范德华力D.离子键
41.在NaCl晶体中,每个Cl-离子周围最靠近的Na+离子数目是()。
A.2B.4C.6D.8
42.NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是()。
A.MgO>
NaFB.CaO>
C.NaF>
CaOD.NaF>
MgO
43.通常用晶格能的大小来表示()的强弱。
A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键
44.下列各种晶体中,含有简单的独立分子的晶体是()。
A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体
45.下列分子中,即含有取向力、诱导力,又含有色散力的是()。
A.H2B.HClC.BF3D.CCl4
46.具有饱和性和方向性的是()。
A.氢键B.离子键C.分子间力D.金属键
47.下列分子中不含有氢键的是()。
A.NH3B.CH3OCH3C.H2OD.HCOOH
48.下列晶体中熔化时要破坏共价键的是()。
A.SiF4B.CO2C.AgD.SiO2
49.氨比甲烷易溶于水的原因是二者()的不同。
A.分子量B.熔点C.分子极性D.密度
50.下列分子中只存在色散力的是()。
A.COB.H2OC.HBrD.SiF4
51.H2O的沸点是100℃,H2S的沸点是-42℃,这种差别可以用()解释。
A.分子间力B.共价键C.离子键D.氢键
52.下列分子中()的偶极矩不等于零。
A.CCl4B.PCl3C.CO2D.BF3
53.下列化合物中氢键表现最强的是()。
A.NH3B.H2SC.H2OD.HF
54.下列分子中键有极性,分子也有极性的是()。
A.Cl2B.NH3C.CO2D.BF3
55.下列晶体中熔点最高的是()。
[原子晶体>
离子晶体>
金属晶体>
分子晶体]
A.NaBrB.SiO2C.CCl4D.MgO
【填空题】
1.
物质
HgCl2
BBr3
PH3
中心原子杂化类型
分子空间构型
2.
晶体类型
晶格结点上粒子
粒子间作用力
熔点相对高低
SiC
NH3
3.
离子
外层电子分布式
外层电子构型
Mn2+
3s23p63d5
9~17
Cd2+
Fe2+
Ag+
Cu2+
Ti4+
4.MgO晶体比金属Mg的延展性;
石墨晶体比金刚石晶体的导电性 ;
SiO2晶体比SiF4晶体的硬度 ;
I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度 。
5.已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px,则B2的分子轨道分布式为 ,成键数目及名称为 。
6.HF的沸点比HI高,主要是由于 。
7.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为 ,偶极矩 零;
NF3分子的空间构型为 ,偶极矩 零,BeCl2分子的空间构型为 ,偶极矩 零。
8.极性分子之间存在着 力、 力和 力;
非极性分子之间存在着色散 力;
极性分子和非极性分子之间存在着 力和 力。
9.H2O分子的空间构型是 形,键角既不是90º
,也不是109º
28′,而是 ,这是由于 。
10.NH3的沸点比PH3的沸点高,其原因是 。
11.氯化物中离子极化作用的增强使键型由 向 转化,化合物的晶型也相应地由 向 转化,使化合物的熔、沸点 。
12.第16号元素S原子的外层电子构型为 ,它以 杂化轨道和H原子结合成H2S分子,该分子的空间构型为 ,偶极矩 零,S—H键是 共价键。
13.分子间力包括 、 和 ,它们的强度都小于 。
H2分子之间只存在 力。
14.H2O分子之间存在 力、 力、 力和 ,CCl4分子之间存在 。
15.金刚石是 晶体,KCl是 晶体,干冰是 晶体,其中熔点最低的是 ,因为其质点间的结合力是 。
16.N原子外层电子构型为 ,它以 杂化轨道和H原子结合成NH3分子,该分子的空间构型为 ,偶极矩 零,N-H键是 共价键。
17.在共价化合物中,键的极性大小可由 差值的大小来衡量,分子的极性大小,可由 的大小来衡量。
【判断题】
1.偶极矩可衡量分子极性大小,晶格能可衡量离子晶体的稳定性。
( )
2.氢键是一种分子之间的作用力,所以没有饱和性和方向性。
3.色散力不仅仅存在于非极性分子之间。
4.同时含有H原子和F(或O、N)原子的化合物,其分子
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- 无机化学 第四 化学键 分子结构 补充 习题