黑龙江省哈尔滨市第三中学届高三第一次模拟考试理综化学试题word版含答案汇编Word文档格式.docx
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B.甲烷的完全燃烧CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)△H<0
C.冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
D.铁与水蒸气反应2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2
9.青蒿素对治疗疟疾有很好的效果,下列说法正确的是
A.青蒿素易溶于水和酒精
B.青蒿素中含多个环状结构,其中有一个六元碳环
C.青蒿素中含过氧键,过氧键属于极性共价键
D.青蒿素和纤维素都属于高分子化合物
10.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NA
B.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C.NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D.苯与液溴反应生成1mol
时消耗0.5NA个Br
11.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是
A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3
B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料
C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合
D.a与b之间容易形成离子化合物
12.苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加剂,有多种同分异构体,其中与苹果酸的官能团相同,官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构)
A.2种B.3种C.4种D.5种
13.对下列装置或图像描述正确的是
A.作为测量中和反应反应热的装置图,从玻璃食品的角度看,图1中还缺少环形玻璃搅拌棒
B.检验图2装置的气密性时,向漏斗中加水若出现图中所示的现象,立即可以证明该装置气密性良好
C.已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置,其中Pt电极作负极
D.根据图4的溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO4·
7H2O和CaSO4·
2H2O
26.(14分)一定条件下,向可变容积的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0达到平衡后,容器的体积为4L。
试回答下列问题:
(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K=________________,若降低温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将___________(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________________;
(3)达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通入氦气(He),氮气的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数随时间变化如图。
下列说法正确的是_________;
a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1
b.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
c.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能,1>2
(5)常压下,把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置,H2和N2便可在电极上合成氨,装置中所用的电解质(图中黑细点)能传导H+,则阴极的电极反应式为_________;
27.(14分)纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景,下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程,试回答有关问题:
已知:
Ksp[Zn(OH)2]=4.5×
10-17,且Zn(OH)2具有两性。
(1)试剂A是_____,试剂B是______,步骤I生成BaSO4的离子方程式是____________。
(2)步骤II中,pH应调节至______(填序号)。
a.3~5b.5c.8~9d.12~14
(3)步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的__________(填序号)。
a.分液漏斗b.温度计c.空气冷凝管d.球形冷凝管
已知,在实验室中用200mL0.25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A反应,则加入固体试剂B的质量为_______(计算结果保留小数点后一位)。
(5)步骤II在加热回流的同时,要蒸出_______(填物质名称),该物质可循环使用。
(6)纳米ZnO也可以用以下流程制备(其中反应②生成了两种碳的化合物)。
书写相关的化学方程式①___________,②___________。
28.(15分)近年来,我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切。
一般认为细颗粒物(即PM2.5,指直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的指标与雾霾天气密切相关。
与此同时,光化学烟雾也开始抬头,它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的,严重时天空会出现彩色云雾,属于一种重污染现象。
臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志.请回答下列相关问题:
(1)以下可能引起细颗粒物指标变高的是___________(填序号).
a.燃煤取暖
b.大型交通设备
c.生活污水
d.火山喷发
e.局部战争
f.采矿业
(2)如图是某地光化学烟雾的日变化曲线:
据图所示,上午8:
00,非甲烷烃和NO出现峰值.
随后NO2约于10:
00达峰值,其主要反应的方程式可能为______________;
8:
00起,O3开始积累,并于13:
00达峰值,O3积累与下列过程有关:
O+O2→O3,该反应物中游离的氧原子主要是由反应:
______________产生的.O3又使10:
00前NO2的含量急剧增加,其化学方程式为______________;
你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为_________(填序号).
a.8:
00
b.10:
c.15:
d.20:
00
(3)若25℃、101kPa下,气体的摩尔体积为24.5L/mol,此条件下向容器中充入一定量N2O4,当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时,混合气体的平均摩尔质量为______________,N2O4的分解率(即转化率)为___________(计算结果均保留三位有效数字).
(4)NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质,超量排放会引起环境问题.NH4+与NO2-可发生下列反应:
NH4+(aq)+NO2-(aq)═N2(g)+2H2O(l)可加快该反应的措施为______________;
该反应的反应速率方程为ν=k•c(NH4+)x•c(NO2-)y,其中k为速率常数,在一定温度下,进行下列实验:
实验序号
c(NH4+)/mol•L-1
c(NO2-)/mol•L-1
ν/mol•L-1•s-1
1
0.0100
0.200
5.4×
10-7
2
0.0200
1.08×
10-6
3
0.040
2.16×
4
0.060
3.24×
据表知,将溶液稀释至原体积的2倍,反应速度将变为原来的_______。
36.【化学选修2:
化学与技术】
(15分)
软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为____________________________;
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:
pKsp=-lgKsp).
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Mn(OH)2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
pKsp
37.4
19.32
5.26
12.7
35.2
5.86
12.6
10.7
五、创业机会和对策分析软锰矿还原浸出的反应为:
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中,还原剂为__________,写出一种能提高还原浸出速率的措施__________;
②滤液1的pH_____(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。
动漫书籍□化妆品□其他□③加入MnF2的主要目的是除去_______(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。
(3)由MnSO4制取MnCO3:
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为_________;
10、如果学校开设一家DIY手工艺制品店,你希望_____若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:
MnCO3(s)+2OH-(aq)═Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=_____(填数值)。
在我们学校大约有4000多名学生,其中女生约占90%以上。
按每十人一件饰品计算,大概需要360多件。
这对于开设饰品市场是很有利的。
女生成为消费人群的主体。
37.【化学选修3:
物质结构与性质】
300-400元1632%X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素,且原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体,元素W和元素Z为同族元素,Q的最外层电子数为2,次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题:
(1)上述五种元素中电负性最大的是_______(填元素符号,下同),Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因____________________________;
随科技的迅速发展,人们的生活日益趋向便捷、快速,方便,对于我国传统的手工艺制作,也很少有人问津,因此,我组想借此创业机会,在校园内开个DIY创意小屋。
它包括编织、刺绣、串珠等,让我们传统的手工制作也能走进大学,丰富我们的生活。
(2)XW2的电子式为______________;
(3)Q的价电子排布式为_________,Y3-的分子构型为_____________;
大学生对手工艺制作兴趣的调研(4)下列关于WZ2结构的说法正确的是________(填序号).
a.WZ2为直线形非极性分子
b.WZ2为直线形极性分子
c.WZ2中W为sp3杂化
d.WZ2中W为sp2杂化
(5)W有两种常见的含氧酸,较高价的酸性比较低价的_________,理由___________________;
(3)心态问题(6)α-QW的晶胞是立方体,用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm,26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3,请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数.(5.23≈140.6)
38.【化学选修5:
有机化学基础】
(15分
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