规范特训52 元素周期律和元素周期表Word文档下载推荐.docx
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解析 元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,由于金属性:
Na>
Mg>
Al,故碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3,A项错误;
元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:
Cl>
P,氢化物稳定性:
PH3,B项正确;
同周期主族元素随原子序数递增,原子半径逐渐减小,因此原子半径:
O>
F,C项错误;
酸性HNO3>
H2CO3>
HClO,D项错误。
2.[2015·
宝鸡一模]下表是元素周期表中短周期的一部分,B、D两元素原子核内质子数之和为25。
下列有关说法中正确的是( )
A
B
C
D
A.原子半径:
D>
C>
B>
B.B和D的简单阴离子都能促进水的电离
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
A>
D.DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
解析 设B的原子序数为a,则D的原子序数为a+7,由题意得a+(a+7)=25,解得a=9,即B为F,根据各元素在周期表中的相对位置,可知A、C、D分别为N、P、S。
同一周期主族元素,从左到右,原子半径依次减小,故原子半径:
P>
N>
F,A项错误;
F-和S2-均能水解,促进水的电离,B项正确;
非金属性:
P,最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2SO4>
H3PO4,C项错误;
S的最外层电子数为6,F的最外层电子数为7,故SF6中S原子最外层不满足8电子结构,D项错误。
3.[2015·
湖北八市联考]根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是( )
A.由于相对分子质量:
HF,故沸点:
HF
B.硅处于金属与非金属的交界处,硅可用作半导体材料
C.由于氮元素的最低化合价为-3价,故NH5这种物质不可能存在
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
解析 HF分子间存在氢键,则沸点:
HCl<
HF,A项错误;
硅处于金属与非金属的交界处,硅可用作半导体材料,B项正确;
虽然氮元素的最低化合价为-3价,但铵根能与H-结合生成NH5,C项错误;
核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小,则S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小,D项错误。
4.[2015·
湖南十校模拟]Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
rY>
rX>
rQ>
rW
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
答案 D
解析 根据题干信息可知X为钠元素,Q为碳元素,W为氧元素,Z为硫元素,Y为铝元素。
根据微粒半径的比较方法得rX>
rW,A项错误;
X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,两者能发生反应,B项错误;
O的非金属性强于S,则氧元素的氢化物稳定性大于硫元素的氢化物稳定性,C项错误;
Q和Z能形成共价化合物CS2,D项正确。
5.[2015·
甘肃联考]元素周期表中短周期的一部分如图所示,关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是( )
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为W>
Z>
Y
C.离子半径的大小顺序为W2->
Y2->
Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
答案 C
解析 根据元素周期表可判断,X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。
Y(氧元素)无最高正价,A项错误;
Z、W是同周期元素,原子半径Z>
W,B项错误;
W2-核外有三层电子,Y2-和Z3+均有两层电子并且电子层结构相同,故离子半径的大小顺序为:
W2->
Z3+,C项正确;
HCl的热稳定性比H2S的强,D项错误。
6.[2015·
唐山一模]W、X、Y、Z均是短周期主族元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是( )
A.离子半径:
W>
X>
ZB.原子半径:
C.单质的熔点:
YD.最高正价:
X
解析 由题意可知,W为氮元素,X为铝元素,Y为硅元素,Z为钠元素或镁元素。
Na+或Mg2+的半径均大于Al3+的半径,A项错误;
原子半径:
Na(或Mg)>
Al>
Si,B项正确;
N2常温下为气态,其熔、沸点很低,熔点:
Si>
N2,C项错误;
最高正价:
Na(或Mg),D项错误。
7.[2015·
江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
答案 A
解析 由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。
最外层电子数:
Al,A项正确;
F,B项错误;
Al,C项错误;
简单气态氢化物的稳定性:
H2O>
SiH4,D项错误。
8.[2015·
南昌零模]下表为几种短周期元素的性质:
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10-1nm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+3
对上述元素有关说法正确的是( )
A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D.⑧号元素原子结构示意图为
解析 ①~⑧都为短周期元素,①有最低价-2,处于ⅥA族,没有最高价,则①为O;
④、⑦都有最低价-3、最高价+5,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;
⑤有+7价、-1价,处于ⅦA族,且半径比①大,则⑤为Cl;
③、⑥都有+1价,处于ⅠA族,⑥的原子半径较大,且③不是所有元素中原子半径最小的元素,则③为Li、⑥为Na;
②有+2价,处于ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg。
⑧有+3价且半径比O大,比P小,则⑧为B。
④为P、⑦为N,P的原子序数大于N,故A项错误;
②为Mg,③为Li,二者为不同周期的元素,B项错误;
⑤为Cl,八种元素中,其非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,C项正确;
⑧为B,其原子序数为5,D项错误。
9.[2016·
金版原创]在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6-XZ3-X2Y3,已知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同,X原子最外层电子数等于电子层数,则下列说法正确的是( )
A.原子序数:
Y>
Z
B.原子半径:
r(W)>
r(X)>
r(Y)>
r(Z)
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:
W<
D.在电解过程中,W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性
解析 由题意,X是Al,Y是O,Z是F,W是Na。
A错,原子序数:
Y;
C错,最高价氧化物对应的水化物碱性:
W大于X;
D错,在电解过程中,W3XZ6的主要作用是降低氧化铝的熔点。
10.[2015·
湖北七市联考]X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时,0.1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH=1。
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径:
R>
D.因非金属性Y>
R,所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物
解析 根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl,O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键,与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同,A项错误;
O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO,它是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,B项正确;
依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2->
Cl->
O2->
Na+,C项错误;
因为水分子间存在氢键,故H2O的沸点高于H2S,D项错误。
11.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
序号
事实
结论
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:
Mg
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
Ca>
SO2与NaHCO3溶液
反应生成CO2
t℃时,Br2+H22HBr
K=5.6×
107
I2+H22HI K=43
Br>
I
解析 金属与水(或酸)的反应越剧烈,金属性越强,A正确;
最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强,B正确;
最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强,SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,证明酸性H2SO3>
H2CO3,但H2SO3不是最高价含氧酸,C错;
化学平衡常数越大,反应正向进行的程度越大,与H2化合越容易,非金属性越强,D正确。
二、非选择题(共34分)
12.[2015·
黄冈质检](10分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;
A是周期表中原子半径最小的元素;
B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;
C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍;
D元素的主族序数等于其周期数;
E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题:
(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。
(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
_____________________________________________________。
(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________(用离子符号表示);
请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱:
_______________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________(举一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
请写出t2时反应的总的化学方程式____________________________
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