广东省湛江市届高三高考测试一一模理综化学试题带答案解析Word文件下载.docx

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当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至渣滓皆浮聚于面

加豆汁除渣利用了胶粒的吸附作用

A．AB．BC．CD．D

2．化合物M（）是一种有机合成的中间体，下列关于M的说法正确的是（）

A．与苯互为同系物B．所有原子可能处于同一平面

C．二氯代物有16种（不含立体异构）D．燃烧最多消耗

3．短周期主族元素的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍；

四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，下列说法错误的是（）

A．原子半径：

B．W与Z形成晶体的基本单元为平面结构

C．X与Z在自然界中均不存在游离态D．W与Y形成的化合物可作耐火材料

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）

A．1molN2与足量H2于密闭容器中反应生成产物的分子数目为2NA

B．1molNa在O2中完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA

C．常温下，1L0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液中含有的H+数目为5×

10-14NA

D．标准状况下，11.2L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA

5．锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如图所示。

A．放电时，负极的电极反应式为

B．放电时，向活性炭电极方向移动

C．充电时，电极上的电势比活性炭电极上的高

D．充电时阴极质量减小，理论上阳极生成气体

6．氯乙酸（CH2ClCOOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。

一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：

PCl3易水解。

学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（）

A．试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2

B．②的作用为除去Cl2中的HCl

C．③中反应后的液体经蒸馏可得氯乙酸

D．④中出现白色沉淀说明有HCl生成

7．常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．同条件下的碱性：

B．

C．

D．P点时溶液中存在

8．氮化硼广泛应用于制造合金、耐高温材料和半导体。

科研小组以富硼废料（主要成分为和，还含有少量等）为原料，制备氮化硼的一种工艺流程如下：

已知：

硼酸溶于水和乙醇，在水中的溶解度如下

温度（℃）

20

40

60

80

100

溶解度（水）

2.77

4.78

8.90

14.89

23.54

39.60

回答下列问题：

（1）“酸溶”时需控制适当温度，温度不能过高的原因为____________________________；

除控制适当温度外，可加快“酸溶”速率的措施还有__________________（答出一点即可）。

（2）“净化”时第一步反应的化学方程式为__________________；

第二步调的目的为_______________；

滤液2中_______________（已知）

（3）“系列操作”中，洗涤结晶出来的硼酸的操作为__________________________。

（4）“高温熔融”过程中生成的气体为两种氢化物，则主要反应的化学方程式为__________________________；

生成的气体用水吸收后可返回__________________________工序循环利用。

9．复合氧化钻可用于生产合金磁性材料、催化剂等。

为充分利用资源，在实验室中探究采用含钴废渣（含等）来制备复合氧化钴，具体流程如下：

（1）的电子式为_______________________。

（2）“碱煮水洗”的目的为______________________________________________。

（3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

滤渣1中主要成分的化学式为_______________________。

（4）检验“水洗液”中含有的操作和现象为______________________________________________。

上述流程中多次应用过滤操作该操作所用主要玻璃仪器有_____________________。

（5）下列装置中，适合进行“焙烧”操作的是_____________________（填选项字母）。

A．B．C．D．

（6）称量，充分“焙烧”后得复合氧化钴，则复合氧化钻的化学式为________________；

“焙烧”过程中生成的气体能参与大气循环，则该过程_______________（填“有”或“无”）氧气参加反应。

10．的捕捉和综合利用是目前研究的热点之一。

（1）科研工作者发现一种捕获二氧化碳生成甲酸的简单过程如图所示。

下列说法正确的是__________________（填选项字母）。

A．增大的物质的量可增大的平衡产率

B．和均能降低反应的活化能

C．上述捕获过程能有效减少温室气体排放

（2）能用于制备二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳气体与氢气生成二甲醚蒸气和水蒸气反应的热化学方程式为______________。

②时，在恒容密闭容器中发生反应I时，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填选项字母）。

A．气体的平均相对分子质量不再改变

B．不再改变

C．断裂键同时断裂键

D．混合气体的密度不再改变

③时，向密闭容器中充入一定量，发生反应Ⅱ，测得反应前压强为，恰好达到平衡时，的分压为，则内的反应速率_____________（用分压表示，下同）；

反应的平衡常数_____________。

④在催化剂条件下，发生反应。

该反应的___________0（填“>

”或“<

”）；

的平衡转化率和催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。

则将反应温度选择为的原因为________________________________。

⑤向某绝热刚性容器中充入一定量的和，发生反应Ⅲ。

容器内平衡压强______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始压强，原因为______________________。

11．碳元素形成的单质和化合物在化工、材料、医学等领域应用广泛，回答下列问题：

（1）区分金刚石和无定形碳最可靠的科学方法为___________。

基态C原子核外未成对电子的数目为_____________。

（2）咖啡因结构为。

①咖啡因中C原子的杂化形式为_________________。

②1mol咖啡因中所含键数目为_________________。

③咖啡因通常在水中的溶解度较小，加入适量能增大其在水中溶解度的原因为_________________。

④CH3+（甲基正离子）的立体构型为_________________。

（3）CO、NO、H2S均为生命体系气体信号分子。

其中H、C、O、S的电负性由大到小的顺序为____________；

N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为________________。

（4）干冰可用于人工降雨。

其熔点低于金刚石的原因为___________；

若干冰的密度为1.56g/cm3，立方晶胞参数为0.57nm，则每个晶胞实际占用CO2的数目为_______。

12．化合物M是一种香料中间体。

实验室制备M的一种路线如下：

①（R表示氢原子或烃基）

②（表示烃基）

（1）A的结构简式为_____________；

B的化学名称为_____________。

（2）由D生成E和由F生成G的反应类型分别为_____________、_____________。

（3）由C生成H所需试剂为_____________（答出一种即可）。

（4）由E和I生成M的化学方程式为_______________________________________。

（5）同时满足下列条件的I的同分异构体有_____________种（不含立体异构）；

任写一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_____________。

①能与溶液发生显色反应；

能发生水解反应；

②苯环上有四个取代基。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线__________________________________________________________________________。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．84消毒液可以消灭新型冠状病毒是因为NaClO溶液有强氧化性，故A错误；

B．蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素没有，故B错误；

C．湖泊、沼泽中含有的气体主要为甲烷，所以“泽中有火”指湖泊、沼泽水面上甲烷点燃燃烧的现象，故C错误；

D．豆汁是胶体，有吸附性，利用豆汁产生的泡沫可以除杂，故D正确；

故答案为D。

2．C

A．二苯甲烷含2个苯基，和苯结构不相似，则不属于苯的同系物，故A错误；

B．化合物M分子结构中苯环是平面结构，但-CH2-上碳原子是sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则分子结构中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；

C．化合物M的等效氢原子是4种，则一氯代物有4种，则：

一氯代物为时，另一Cl原子的位置有4种；

一氯代物为时，另一Cl原子的位置有7种（排除重复1种）；

一氯代物为时，另一Cl原子的位置还有3种（排除重复5种）；

一氯代物为时，另一Cl原子的位置还有2种（排除重复6种）；

共有16种，故C正确；

D．化合物M的分子式为C13H12，则1molM完全燃烧消耗的O2的物质的量为（13+）mol=16mol，故D错误；

故答案为C。

3．B

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的简单离子为X+、Y3+，则X原子的最外层电子数是1、Y原子的最外层电子数是3，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，则W为O、X为Na、Y为Al，由四种元素形成的一种化合物的结构图所示可知Z为+4价，且化合物中Z原子的最外层均满足8电子稳定结构，则Z为Si元素。

由分析知：

W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、W为Si元素；

A．Na、Al、Si、S为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径Na＞Al＞Si＞S，而O和S为同主族元素，S的原子半径大于O，则原子半径Na＞Al＞Si＞O，故A正确；

B．O与Si组成的SiO2是原子晶体，是空间立体网状结构，故B错误；

C．Na是活泼金属，而Si是亲氧元素，则Na和Si在自然界均只有化合态，不存在游离态，故C正确；

D．Al2O3的熔点高，是高温耐火材料，故D正确；

故答案为B。

4．A

A.N2与H2的反应为可逆反应；

B.1molNa在O2中完全反应生成34g固体时，得到的产物既有Na2O，又有Na2O2；

C.利用c（OH-）结合水的离子积进行计算；

D.标准状况下，11.2L乙烷与