九年级化学下酸碱盐教案Word文档下载推荐.docx

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酸性中性碱性

色←————色————→色

酚酞：

（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？

2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？

碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？

阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）

3.物质溶于水能导电的本质是什么？

与金属导电有何不同？

【结论】

小贴士：

一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

花的种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在稀盐酸中的颜色

花汁在稀硫酸中的颜色

玫瑰

粉红色

万寿菊

黄色

大红花

橙色

上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：

学情分析

1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）

A.变红B.变紫C.变蓝D.不变

2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　） 

A 

B 

C 

D 

滤纸上的指示剂

酚酞试液 

酚酞试液

石蕊试液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（　）

A.烧碱固体 

B.蔗糖水 

C.食盐固体 

D.硫酸钠溶液

拓展提升

某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:

1浸泡10分钟）。

（1）用研钵倒烂的目的是 

；

（2）乙醇在其中起到的作用是 

。

A.催化剂 

B.参加化学反应 

C.溶质 

D.溶剂 

步骤2：

将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

（3）过滤的目的是 

。

步骤3：

将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

植物 

浸取液 

在不同溶液中所呈现的颜色 

名称 

颜色 

澄清石灰水 

食醋 

牵牛花

月季花

萝卜花

丝瓜花

蓝紫

大红

紫

黄绿

红棕色

玫瑰红

紫红

黄绿

橙黄

黄

粉红

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 

色；

低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 

色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（　）

A.氢氧化钠溶液　　B.稀硫酸　　C.氨水　　D.食盐水

课堂小结

课题二常见的酸和碱（第二课时）

1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

2、知道酸具有相似化学性质的原因。

重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式

【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3

【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

【交流讨论】

（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？

说明浓盐酸具有什么性质？

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？

2、观察老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表

实验

现象

1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

2、用火柴棒蘸少量浓硫酸

3、将浓硫酸滴在一小块布上

4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中

5、将水注入浓硫酸中

【交流讨论】

（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？

应该怎么处理？

说明浓硫酸具有什么性质？

（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？

为什么要这样做？

【自主学习】

1、填写下表

加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液

稀盐酸

稀硫酸

【思考交流】

如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2、回忆所学的知识，完成下表

与稀盐酸的反应的化学方程式

与稀硫酸的反应的化学方程式

镁

锌

铁

【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？

【活动探究】

完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

（1）上述反应生成物有什么相同之处？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？

能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳总结】

酸的化学性质：

1、2、3、

1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C、浓盐酸会变质D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

2、酸具有共同的性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红 

B.都能解离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水 

D.都含有氧元素

3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　） 

A．氯化铜　B.氯化铁　C.硫酸铁D.硫酸镁

4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤 

B.改良酸性土壤 

C.促进植物光合作用 

D.提高农作物产量

5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.

6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）

____________________________。

【必做题】

将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。

若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）

A.a＞b　　B.a＜b　　C.a=b　　D.无法判断

课题二常见的酸和碱（第三课时）

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、知道碱具有相似化学性质的原因。

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2：

碱的化学性质。

情境导入固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？

它的颜色状态是？

【自主学习】阅读课本P54第一段内容

1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

【学习研讨】

（1）氢氧化钠的俗称有哪些？

（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？

应该怎样保存药品？

（4）氢氧化钠有哪些用途？

【自主学习】2、观察与思考

氢氧化钙的颜色状态

在蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水

思考：

（1）氢氧化钙的俗称有哪些？

（2）生石灰是如何变成熟石灰的？

化学方程式是？

【活动探究】3、

（1）完成实验10-8，并完成下表

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钙溶液

【思考交流】

（2）实验室如何检验二氧化碳气体？

反应的化学方程式是？

①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

②反应的化学方程式应为？

③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？

【归纳总结】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处

1、下列物质中,不需密封保存的是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水

2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO

B．Mg（OH）2CuSO4CCO2C．KOHHNO3O2SO3D．HClNaOHO2P2O5

3、关于酸和碱的性质说法正确的是（）

A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁

C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生

D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应

4、下列做法不科学的是（）

A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒

C．服用氢氧化钠治胃病、D．用食醋除去水瓶中的水垢

5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是（）

A.乙醇、酒精、C2H5OHB.汞、水银、AgC.碳酸钠、烧碱、Na2CO3D.氢氧化钠、小苏打、NaOH

6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

①将固体磨成粉末状，加水搅拌

固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液

溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸

有气泡产生

由此得出的结论正确的是（）Ａ.一定含有Ca（OH）2，可能有CaCO3Ｂ.一定含有CaCO3和Ca（OH）2

Ｃ.一定没有CaCO3和Ca（OH）2Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2

1、已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4

CO↑＋CO2↑＋H2O。

现用下图甲、乙装置（图中a，b