届云南省部分名校高三统一考试化学试题及答案Word下载.docx
- 文档编号:13433409
- 上传时间:2022-10-10
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:116.37KB
届云南省部分名校高三统一考试化学试题及答案Word下载.docx
《届云南省部分名校高三统一考试化学试题及答案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届云南省部分名校高三统一考试化学试题及答案Word下载.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
与
互为同素异形体
D.从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na
8.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为
A.3B.4C.5D.6
9.下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是
A.甲苯B.
C.植物油D.CH3COOH
10.下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
电解
B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·
H2O==AgOH↓+NH4+
C.用惰性电极电解氯化镁溶液:
2Cl—+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH—
D.碳酸氢钠的水解:
HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
11.下列说法不正确的是
A.在一定条件下,催化分解80gSO3,混合气体中氧原子数为3×
6.02×
1023
B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96LH2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8×
C.100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中,Cl—的个数为0.6×
1023
D.含有非极性键的数目为6.02×
1023的Na2O2与水充分反应,标况下产生O222.4L
12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法不正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Z的氧化物能与水反应
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同
D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强
13.在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO
物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(13分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。
甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
(1)A的电子式为;
所含化学键类型为、。
(各1分)
(2)溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。
(各2分)
(3)反应(I)的化学方程式为。
(2分)
(4)反应(II)的离子方程式为。
(5)含1molC的溶液中缓慢通入15.68L的CO2(标况),所得溶液中溶质的物质的量之比为(式量大的比式量小的)
27.(14分)下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
,
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=。
(3)已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ/mol。
为提高氢气的转化率,宜采取的措施有。
(填字母)
A.升高温度B.使用催化剂C.及时移出氨
D.循环利用和不断补充氮气
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:
1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为。
(5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能,这种装置即为燃料电池。
例如,乙烯被氧化生成乙醛的化学反应:
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池:
正极为:
O2+4H++4e-=2H2O负极为:
电池工作时,负极附近溶液的pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。
28、(16分)Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________________________;
向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2%KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+。
设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。
现象:
溶液变成黄色。
结论:
。
步骤2:
__________________________
__________________________________
;
(3)利用
(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:
取少量样品溶于水,_________________________________________________
。
(4)向含2molFeI2溶液中通入2.5molCl2时,请写出总的离子方程式:
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做第一题计分。
36.【化学----选修化学与技术模块】
(15分)
(1)纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
_________________________________________________;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_______________________________;
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
________________________________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。
37.(15分)
氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为。
(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为,1mol
NO2+所含
键的数目为。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。
如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构
如图所示:
由此可判断该钙的氧化物的化学式
为。
已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是
g·
cm-3
38.【化学——选修有机化学基础】
乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
H2O氧化A
CH2==CH2
催化剂浓硫酸
O2Ag
H2OB
浓硫酸
请回答下列问题:
(1)写出A在实验室制乙烯的方程式:
(2)B和E反应生成F的化学方程式为___________,该反应的类型为_____________;
(3)D的结构简式为___________;
(4)写出D的同分异构体(含醛基)发生银镜反应的化学方程式:
(5)C的同分异构体中含醛基的结构有种。
2018届12月月考试卷理科综合能力测试答案
化学参考答案
7、B8、D9、C10、A11、D12、B13、A
26.(13分)第
(1)问各1分,其他每空2分
(1)
离子键、共价键(每空1分)
(2)第四周期ⅦA族;
省略(每空2分)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(4)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—(2分)
(5)3:
4
27.(14分)每空2分
(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO(电子转移省略)
(写出方程式1分,电子转移1分)(2分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol
(3)CD(4)30%(或29.9%)
(5)CH2=CH2+H2O–2e—==CH3CHO+2H+降低
28.(每空2分)
(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2I—+Cl2==I2+Cl—
(2)结论:
可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。
向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。
现象:
溶液不变血红色;
结论:
证明I—的还原性强于Fe2+.
(3)滴加几滴2%KSCN溶液,无明显现象(1分);
再加入过量的氯水,溶液变血红色(1分)。
(不加过量,不给分)
(4)2Fe2++8I—+5Cl2===4I2+10Cl—+2Fe3+
三、选考题:
36.(共15分)
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
②NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(或写总反应方程式:
2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl)
③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气;
(2)①脱氧和调整钢的成分(2分)
②后(1分)
③CO(2分)燃料(或还原剂)(2分)
37.答案:
26.(15分)(每空2分,最后一空3分)
(1)F>
N>
O V形
(2)sp 2NA(3)1s2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省 部分 名校 三统 考试 化学试题 答案