广东省惠州市学年高二上学期期末教学质量检测化学理试题Word格式.docx
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B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
3.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的组成正确
的是:
正极
Zn
Ag
Cu
负极
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液
B.加热稀醋酸溶液其pH降低
C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
5.下列说法中正确的是
A.CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体
B.火力发电的目的是使化学能转换为电能
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性
D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
6.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断一定正确的是
A.加入的碱过量B.生成的盐发生水解
C.反应后溶液中c(A-)=c(M+)D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
8.25℃时,水的电离达到平衡:
H++OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
9.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
10.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SiO32-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
11.25℃时,在100ml0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8×
10-10)
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出
C.有沉淀析出,但不是AgClD.无法确定是否有沉淀析出
12.对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中,下列说法正确的是
A.加同温度的水,其溶度积减小、溶解度增大
B.升高温度,它的溶解度和溶度积都增大
C.饱和溶液中c(Am+)=c(Bn﹣)
D.加同温度的水,其溶度积、溶解度均不变
13.下列反应中符合如图图象的是
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);
△H=﹣Q1kJ•mol﹣1(Q1>0)
B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g);
△H=+Q2kJ•mol﹣1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);
△H=﹣Q3kJ•mol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g);
△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1(Q4>0)
14.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化D.Z的浓度不再变化
15.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是
A.图中T2一定大于T1
B.图中b点速率一定大于d点速率
C.达到平衡时,A2的转化率大小为:
c>b>a
D.加入催化剂可以使状态d变为状态b
16.在密闭容器中进行反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是
A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X2)=0.2mol/L
C.c(Y2)=0.4mol/LD.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.Na2S溶液中c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B.Na2CO3溶液中:
c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C.室温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中
c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
18.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
19.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有
水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中
不加任何物质.则下列叙述正确的是
A.①说明水解反应为放热反应B.③说明水解反应为吸热反应
C.①中溶液红色变浅D.③中溶液红色变深
20.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。
有关此电池的推断不正确的是
A.通入氧气的电极为正极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小
21.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯
发光的装置。
下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
22.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)
ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
升高温度
X的转化率变小
增大压强
X的浓度变小
充入一定量Y
Y的转化率增大
使用适当催化剂
X的体积分数变小
23.下列装置或操作能达到目的的是
①②③④
A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B.装置②可用于测定中和热
C.装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D.装置④不能保护铁闸门被腐蚀
24.某同学组装了如右图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,电极Ⅱ为Cu,其他电极均为石墨,则下列说法正确的是
A.电流方向:
电极Ⅳ→○→电极Ⅰ
B.盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液
C.III处得到气体2.24L,电极II上析出6.4g固体
D.NaCl溶液中,电极Ⅲ制得氯气,电极Ⅳ制得金属钠
25.下列叙述正确的是
A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,加入KCl溶液,则溶液颜色变深
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
2、非选择题(本部分共4小题,共50分)。
26.(12分)
(1)氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。
用天然气跟水蒸气反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
已知有关反应的能量变化如下图所示,则此制取H2反应的ΔH=____________。
(2)已知通常状况下,每充分燃烧1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量。
请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式:
。
(3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接通入甲烷,同时向一个电极通入空气。
此电池的负极电极反应式是_______________。
(4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。
假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式:
。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。
写出铁电极处的电极反应式:
27.(12分)将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g)并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示:
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
条件II
20%
33%
43%
65%
(1)在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K,要求列出计算过程。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为____________。
(3)为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是_______________。
(4)该反应的△H_____0(填"
>
"
,"
<
或"
="
)
(5)在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。
请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
28.(12分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。
利用此原料可以得到多种工业产品。
分析下面流
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