高一上学期期中 化学试题Word文件下载.docx
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5H2O晶体
2.下列说法正确的是
A.物质的量是物质所含微粒的数目
B.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位
C.H2的摩尔质量等于6.02×
1023个H2的质量之和
D.标准状况下,H2的摩尔体积约为22.4L·
mol-1
3.下列有关说法正确的是
A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B.电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸
C.纳米材料(粒子直径一般在1nm~100nm)属于胶体
D.丁达尔效应,是胶体粒子对光散射形成的
4.下列物质中,不属于电解质的是
A.NaOH固体B.CuSO4·
5H2OC.BaSO4D.NaCl溶液
5.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1:
1②它们所含的原子总数目之比为2:
3
③它们的质量之比为7:
11④它们的体积比是1:
1
A.①②B.②③C.①②③D.①②④
6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.Ag+、K+、MnO4-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-D.Na+、H+、NO3-、SO42-
7.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()
A.1∶2∶3B.3∶2∶1
C.1∶1∶1D.6∶3∶2
8.已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/mL)
水中的溶解性
甲
-98
37.5
0.93
可溶
乙
-48
95
0.90
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取
9.下列关于分离或提纯物质的方法说法正确的是
A.分离花生油中混有的较多水,最好采用分液的方法
B.在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤
C.过滤和蒸发的操作过程中都要用到玻璃棒,且作用相同
D.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜出去氢气
10.已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于
A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小
C.是否能透过滤纸D.是否为均一、稳定、透明的外观
12.下列关于溶液的说法正确的是
A.1L0.2mol/LCaCl2溶液中,Cl-数目约为0.2×
6.02×
1023个
B.50mL1mol/LAlCl3溶液与100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等
C.0.5L1mol/LMgCl2溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为2:
D.配制1mol/LNa2CO3溶液100mL,可将20mL5mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL
13.能用H++OH-=H2O表示的反应是
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应D.氢氧化钠与醋酸溶液反应
14.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑
D.CaCO3CaO+CO2↑
二、选择题(本题包括4小题,每题有两个选项符合题意,每题4分,只选一个正
确选项得2分,错选得0分,共16分)
15.下列离子的检验正确的是
A.某溶液中滴入盐酸,生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
B.某溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
C.某溶液中滴入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
D.某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
B.常温常压下,48gO3含有氧原子数为3NA
C.1molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA
D.25℃,101kPa,11.2L氧气所含的分子数为0.5NA
17.右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是
X
Y
Z
A.
纯碱
碱
纯净物
B.
盐酸
电解质
化合物
C.
胶体
分散系
D.
非金属氧化物
氧化物
18.下列离子方程式书写错误的是
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.氯化铜溶液中加入烧碱溶液Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2++SO=BaSO4↓
D.碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合CO+2H+=CO2↑+H2O
第二部分非选择题(共42分)
19.(12分)某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。
为了检验它们做了以下实验,将表格补充完整,并回答问题。
实验操作
实验现象
结论
①取部分粉末,加水溶解。
将所得溶液
分成三份,分别进行实验②③④
得无色溶液
②滴加稀硫酸
无明显现象
③滴加氢氧化钠溶液
出现白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液
含有NaCl
写出③和④中反应的离子方程式:
③__________________;
④___________________。
20.(22分)粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐),现进行提纯以获得纯净的食盐。
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂,并回答有关问题。
(1)步骤③所发生的化学反应方程式为:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
(2)操作A的名称是____________,操作B的名称是____________。
(3)步骤④加入的试剂及用量是________________,若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_______________________。
(4)步骤③所加试剂应该是过量的,判断该试剂过量的方法是:
,若不再产生沉淀,则说明该试剂已经过量。
(5)实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是。
配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有。
分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“无影响”、“偏低”)
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
④定容时俯视(视线偏高)
⑤摇匀后发现液面降低,再加蒸馏水
21.(8分)常温下在50mL水中溶解12.5gCuSO4·
5H2O(摩尔质量为250g/mol),(忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应)求:
(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(3)取出25.0mL该溶液,配成浓度为0.10mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
xx第一学期
班级:
_______________姓名:
_______________学号:
_______________
O••••••••••••••••••••••密••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••封••••••••••••••••••••••O••••••••••••••••••••••线••••••••••••••••••••••O
高一级化学科期中考试答卷
成绩:
1、本答卷为第二部分非选择题答题区。
考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题,超出指定区域的答案无效。
2、如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;
不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。
19.
③;
④。
20.
(1);
。
(2);
。
(3);
(4)
()
(5);
;
①;
②;
③;
④;
⑤。
21.
高一级化学科期中试题答案
2
4
5
6
7
8
9
B
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BD
AB
CD
AC
19.(12分)
不含CuSO4
不含Na2CO3
含有Mg(NO3)2
(每格2分)
③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
④Ag++Cl-=AgCl↓(每式2分)
20.(22分)
(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(各2分,共4分)
(2)过滤(1分)蒸发(1分)(3)适量盐酸(控制pH=7)或过量(2分),生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸,无法除去Ca2+、Ba2+(2分)
(4)静置浊液(1分),待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液(2分)(或取上层清液少量于试管,继续滴加Na2CO3溶液)(共
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