高一化学金属及其性质Word文件下载.docx
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(1)常温下一般为固态(为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(为紫红色,为黄色)。
(3)有良好的、、。
3、金属之最:
(1):
地壳中含量最多的金属元素。
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素。
(3):
目前世界年产量最多的金属(铁>
铝>
铜)。
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>
铜>
金>
铝)。
(5)铬:
硬度最高的金属。
(6)钨:
熔点最高的金属。
(7):
熔点最低的金属。
(8)锇:
密度最大的金属。
(9)锂:
密度最小的金属。
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:
由跟一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注:
合金是)
★:
一般说来,合金的比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌
铜锡
铅锡
钛、其他金属
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
密度小
有记忆功能
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
【答案】一、2、汞铜金导电性导热性延展性3、铝铁汞
二、一种金属其他一种或几种金属(或金属与非金属)混合物熔点
<建议用时10分钟!
【例1】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列属于金属共性的是()
A.熔点高B.能导电C.硬度大D.有银白色光泽
【解析】有的金属熔点很低,如汞,常温下是液态;
有的金属硬度很小,如钠,用小刀可以切割;
有的金属不呈银白色,如铜呈紫红色,金呈黄色,故A、C、D都错。
由于金属内部都有自由移动的带电的电子,故金属都能导电,B正确。
【答案】B
【练1】下列说法错误的是()
A.金属材料包括纯金属和它们的合金
B.铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能,年产量已居世界第二位
C.金属在常温下大多数是固态
D.物质的用途完全由其性质决定,与其它因素无关。
【答案】D
【例2】盛饮料的易拉罐多数是铝制的,真空包装袋多数是用铝箔,这都是利用了铝的()
A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大
【解析】易拉罐或真空包装袋都很薄,必须用延展性好的金属才能制成,否则易破裂。
【答案】C
【练2】铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的()
A.导热性B.导电性C.延展性D.金属活动性
【例3】门窗用铝合金制作而不用纯铝,主要是因为铝合金比纯铝()
A.密度更小B.硬度更大C.更美观D.更耐腐蚀
【解析】纯铝硬度很小,不适合做门窗,在铝中加入铜、镁、硅等物质制成的铝合金(即硬铝),既利用了铝的密度小、轻便、耐腐蚀的优点,又克服了硬度小的缺点。
【例3】家里的铁锅、铝壶、菜刀等都是由金属及合金制成的。
下列物质中不属于合金的是()
A.生铁B.黄铜C.不锈钢D.铁锈
<建议用时3分钟!
(建议与上面题目中问题讲解结合)
<建议用时15分钟!
1.化学造福人类。
下列金属材料的冶炼和应用(如图)体现了人类社会不断发展、进步的是()
A.①②③④B.只有②③④
C.只有①③④D.只有③④
2.金属不具有的物理通性是()
A.银白色光泽B.导热性C.延展性D.导电性
3.在小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中,属于金属材料的是()
4.如图为一元硬币,选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是()
A.硬度B.价格C.耐腐蚀性D.导电性
5.合金的许多性能比组成它们的纯金属更优良,使合金有更加广泛的用途,
下列日常生活使用的材料中不属于合金的是()
A.硬铝B.18K金C.生铁D.铜粉
6.我国最近成功研制出一种用于汽车贮氢的钨合金,此合金()
A.熔点比钨低B.不能导电
C.硬度比钨低D.不具有金属光泽
7.金属钛有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列不能用钛制作的是()
A.保险丝B.医疗器械
C.潜艇外壳D.眼镜架
8.下列有关合金的叙述,正确的是()
①、合金中至少含两种金属②、合金中的元素以化合物形式存在
③、合金中一定含有金属④、合金一定是混合物
⑤、合金一般比组成它们的纯金属的强度和硬度高
A.①②③B.③④⑤C.①③④D.①②③④⑤
9.用金属的化学式填空:
(1)、导电性、导热性最好的金属______;
(2)、体温计中的液体金属______;
(3)、我国北方取暖用的暖气片主要是用______制作的;
(4)、包装糖果、香烟的银白色金属______。
10.在日常生活和工业生产中,金属铁有很多用途,金属铱(元素符号为Ir)也有着重要的应用,例如
它是重要的化工催化剂。
通常情况下,铱是银白色固体金属,熔点为2410℃,沸点为4130℃,
密度为22.42g/cm3。
金属铱硬而脆,很难进行机械加工,但在高温下可压成薄片和拉成细丝。
铱的
化学性质不活泼,但块状金属铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。
阅读上述材料,请回答下列问题。
(1)、金属铱的物理性质中,明显不同于金属铁的是(只需写出两点):
①___________________;
②___________________。
(2)、写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式:
___________________。
11.请把图中物品主要利用的物理性质列出来:
A:
____________;
B:
C:
D:
____________。
12.将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.185g二氧化碳,问此合金中碳的质量
分数是多少?
它是生铁还是钢?
答案:
1.【解析】选A。
本题考查的是金属材料的发展史。
商代开始使用青铜;
春秋战国时期开始冶铁炼钢;
铝的冶炼有几百年的历史;
而钛的冶炼和利用的时间很短,但都体现了人类的发展进步。
2.【解析】选A。
金属都具有优良的导热、导电和延展性能,但不都具有银白色光泽,如铜是紫红色、金是黄色。
3.【解析】选C。
金属材料包括纯金属和合金,不锈钢是铁、铬、镍等熔合在一起形成的合金,故属金属材料。
4.【解析】选D。
硬币作为一种流通货币,必须具有硬度高、耐磨、耐腐蚀、易加工等优良性能,而且价格要适宜,与是否导电无关系,应选D。
5.【解析】选D。
合金是金属与金属或非金属熔合而成的,属混合物,铜粉属于金属单质,故不属合金。
6.【解析】选A。
此合金具有金属的特性,即具有导电性和金属光泽,但熔点比纯钨低,硬度比纯钨高。
7.【解析】选A。
制保险丝要用熔点低的材料,在电路中电流过大时才能熔断,而钛的熔点高,不能用来制保险丝;
钛具有耐腐蚀性,可以制造医疗器械、潜艇外壳;
它还有良好的延展性和美丽的光泽,也可以制眼镜架。
8.【解析】选B。
解答此题关键要运用合金具有的特点进行分析判断。
合金是指一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特征的物质,具有以下特点:
①至少含有一种金属,同时也可能含有非金属;
②是高温下熔合而成的,即不发生化学反应,每种成分仍是独立的;
③合金一定是混合物;
④合金具有金属特征,且合金有许多优良的性能,在某些方面优于纯金属。
9.【解析】银的导电性、导热性最好;
常温下呈液态的金属是汞;
暖气片主要是用价格相对较低的铁制作的;
包装糖果、香烟用到延展性较好的铝。
(1)Ag
(2)Hg(3)Fe(4)Al
10.【解析】铜能制电缆,说明其有导电性,可被抽成丝,说明其有延展性;
高压锅能用来烧饭说明其有导热性;
黄金能被做成各种饰品,说明其有金属光泽和延展性;
金属材料铁、不锈钢等可制菜刀,说明其硬度较大,且具有延展性。
导电性、延展性导热性
金属光泽、延展性硬度、延展性
11.【解析】由金属铱的物理性质的介绍中可知,铱的熔、沸点比铁高;
密度比铁大;
硬度比铁大;
延展性比铁差。
根据题中信息可知,铱与氧气反应的条件是加热,生成物为二氧化铱,据此可书写该反应的化学方程式。
(1)硬度延展性密度熔点沸点(任写两点即可)
(2)Ir+O2
IrO2
12.【解析】设该铁合金中含碳的质量为x。
C+O2
CO2
1244
x0.185g
12∶44=x∶0.185gx≈0.05g
碳的质量分数为
,在0.03%~2%之间,故该铁合金属于钢。
0.5%,钢
注明:
此处要给出学生评分,并记录学生所用时间(学生版中注明)
<建议用时5分钟!
本节课我们学习了:
金属的共性与特性
合金及其应该
钛合金
备注:
此小结主要由学生总结,包括学生出现的错误和不理解的地方,教师补充
在授课过程中发现的问题(包括讲义再需要完善的地方,自己的不足,本节课的收获等)
一、金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O2
2Mg+O2==注:
MgO:
白色固体
4Al+3O2
4Al+3O2==注:
Al2O3:
3Fe+2O2
2Cu+O2
注:
CuO:
黑色固体
注意:
(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+Mg==+H2↑2HCl+Mg==+H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==+3H2↑6HCl+2Al==+3H2↑
H2SO4+Zn==+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
反应比较剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==+H2↑
反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应(条件:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
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- 高一化学 金属 及其 性质
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