第八章 酸碱盐教学设计Word文件下载.docx
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复分解反应发生的条件。
本章课时分配(共18课时)
内容
课时
第一节酸、碱、盐溶液的导电性
2
第二节几种常见的酸
第三节酸的通性pH
实验八酸的性质
1
第四节常见的碱碱的通性
第五节常见的盐
第六节化学肥料
实验九碱和盐的性质
实验十实验习题
本章复习、练习
3
一、教学目标
(一)知识目标
通过溶液导电性实验,了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。
从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念,知道酸、碱、盐的组成,能判断酸、碱、盐。
知道酸、碱、盐的电离方程式。
(二)能力目标
通过对电离的分析和认识,培养学生的抽象思维能力。
将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类,培养学归纳总结的学习能力。
(三)情感目标
通过酸、碱、盐概念的学习,加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点
从离子观点了解酸、碱、盐的概念。
三、教学过程
第一课时
【复习引入】
现有下列物质:
空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸,其中属于混合物的有______________,属于单质的有____________,属于化合物的有______________________,属于有机物的有________,属于氧化物的有______________________。
【小结】
【讲授】我们知道,现在世界上有二千多万种物质,要一种一种地加以学习、研究,那是不现实的。
我们可以根据物质的组成,对物质进行分类,以类学习。
在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。
我们先来研究一些溶液的导电性。
【演示】实验8—1
【观察】
物质
NaCl
KNO3
NaOH
H3PO4
蔗糖
硫酸
酒精
蒸馏水
状态
干燥晶体
水
溶液
无水
导电性
×
√
【归纳】NaCl,KNO3,NaOH,H3PO4四种物质的固体都不导电,而它们的水溶液能导电;
蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。
一、溶液的导电性
有些物质的水溶液能导电。
【思考】为什么有些物质的水溶液能导电?
(金属为什么能导电?
)
(分析)电流是由带电粒子的定向移动而形成的,金属中存在能够自由移动的带负电的电子,所以金属能导电;
能导电的溶液中也一定存在带电的粒子,那么,某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢:
以NaCl为例:
导电原因:
在水溶液中有自由移动的离子存在,自由移动的离子的定向移动。
【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别?
电离:
物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。
【思考】电离的发生与通电与否有关吗?
电离方程式的书写
NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-
NaOH==Na++OH-H3PO4==3H++PO43-
【小结】电离离方程式正确书写:
①左写化学式,右写离子符号;
②离子所带电荷可由化合价来确定,标注在元素符号右上角;
③原子团在电离过程中就像一个原子一样,通常是不分开的;
④配平离子个数。
【思考】整个溶液显不显电性,原因是什么?
【小结】在溶液中,所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
【讨论】
(P153习题2)
下列说法是否正确?
为什么?
⑴食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。
⑵硫酸溶液能导电,在硫酸溶液中存在H+、SO42-。
【例题1】含有少量杂质的某盐酸样品,经分析只含有H+、Cl-、和SO42-离子,则杂质化学式为_________,若测得溶液中Cl-和SO42-离子的个数比为20∶1,则H+与Cl-的个数比为11∶10。
[分析]因为溶液中阳离子只有H+,阴离子Cl-和SO42-,所以溶质应为HCl和H2SO4,某中H2SO4为杂质。
根据溶液显电中性,设H+离子数为x
x×
1=20×
1+1×
2得x=22
【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中,已知亚铁离子(Fe2+)和氯离子(Cl-)个数比为3∶4,则亚铁离子和硫酸根离子个数比为3∶1。
[分析]考查在整个溶液中,阴、阳离子所带正负电荷总数相等,对外不显电性。
设Fe2+的个数为x则Cl-个数为
x,再设SO42-个数为y,则
2=
x+y×
2x∶y=3∶1
【例题2】下列电离方程式正确的是(A)
A.KClO3==K++ClO3-B.Ba(OH)2==Ba2++(OH)-2
C.Na2SO4==Na+2+SO42-D.Al2(SO4)3==2Al3++SO42-
【例题3】某氢氧化钠溶液中,Na+与H2O的个数比为3∶10,求该溶液中溶质的质量分数为多少?
[分析]因为:
n(Na+)∶n(H2O)==3∶10
所以:
n(NaOH)∶n(H2O)==3∶10
m(NaOH)∶m(H2O)==3×
40∶10×
18
NaOH%==
100%==40%
【作业】P1533
第二课时
【复习】下列物质溶于水,不导电的是()
A.硫酸B.硝酸钾C.酒精D.氢氧化钾
【引入】某些物质的水溶液能产生自由移动的离子而使溶液可以导电。
下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几种重要的化合物。
二、酸、碱、盐的电离
【演示】实验8—2
【小结】盐酸、硝酸、硫酸都能导电,说明它们的水溶液中存在自由移动的离子。
请写HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式:
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点?
n-
酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸=nH++酸根离子
注意:
①阳离子全部是氢离子;
②电离出氢离子数目等于酸根离子所带负电荷数。
【讨论】NaHSO4溶于水,能电离出H+,那么它是酸吗?
为什么?
【阅读】胃液——盐酸,食醋——醋酸,汽水——碳酸、柠檬酸。
【演示】实验8—3
【小结】NaOH、KOH和Ba(OH)2的溶液都能导电,说明它们的溶液中存在自由移动的离子。
请写出NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离方程式:
m+
碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱==金属离子+mOH-
①阴离子全部是氢氧根离子;
②电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。
【讨论】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是不是碱?
【阅读】建筑材料——熟石灰,化肥或医药——氨水,中和胃酸——氢氧化铝,烟碱(尼古丁),金鸡纳碱(奎宁)。
【演示】实验8—4
【小结】NaCl、Na2CO3、MgSO4、BaCl2的溶液都能导电,说明它们的溶液中存在自由移动的离子。
电离方程式:
NaCl==Na++Cl-MgSO4==Mg2++SO42-
Na2CO3==2Na++CO32-BaCl2==Ba2++2Cl-
【思考】分析四种物质的电离产物中有何共同特点?
盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
盐==金属离子+酸根离子
注意:
①金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。
②由于铵根离子的性质与金属离子性质相似,所以通常将铵根离子视为金属离子(如:
NH4NO3、(NH4)2SO4等含有NH4+的化合物属于铵盐)。
③有些盐中还含有H+或OH-,如,KHSO4、Cu2(OH)2CO3。
【阅读】调味剂和防腐剂—食盐,制作模型—石膏,建筑材料—石灰石和大理石,净水剂—明矾,消毒剂—高锰酸钾。
【例题1】实验室有以下几种物质:
金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。
请按要求写出有关物质的化学式。
属于单质的是________;
属于碱的是__________;
属于氧化物的是_______;
属于盐的是__________。
(C;
KOH;
Al2O3;
Na2CO3)
【例题2】下列关于酸、碱、盐组成的叙述中,正确的是()
A.酸至少有三种元素组成B.含氧酸盐中,至少含有两种非金属元素
C.盐中一定含有金属元素D.酸或碱中一定含有氢元素
【小结】酸碱盐的定义及组成特点
【作业】P153第1、4
【习题】
酸、碱、盐三类物质的共同点是
A.都可溶于水B.都含有原子团C.都可导电D.都是化合物
不含氢、氧、碳三种元素的化合物,可能属于()
A.有机物B.盐C.碱D.酸
由H、O、Ca、Cl、S等元素组成的化合物,按下列要求,填写化学式:
⑴属于氧化物是有______________⑵属于酸的有___________________
⑶属于碱的有__________________⑷属于盐的有___________________
【竞赛题欣赏】
20世纪20年代,丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为:
凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。
①根据这个理论,试判断:
①H2SO4,②OH-,③HCO3-④NO3-,⑤Na+中属于酸的是_________,属于碱的是___________。
(H2SO4、HCO3-;
OH-、HCO3-、NO3-)
[分析]本题是一道信息给予题。
由题目中给的条件知:
①H2SO4只能放出H+,是酸。
②OH-只能结合H+,是碱。
③HCO3-既能放出H+,又能结合H+,既是酸又是碱。
④Na+既不能放出H+,又不能结合H+,不是酸,也不是碱。
掌握盐酸和稀硫酸的化学性质,能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式,了解它们的用途。
了解盐酸的物理性质,对浓硫酸的物理性质和硝酸的性质有大致的印象。
了解复分解反应的概念,能判断常见化学反应的类型。
掌握盐酸和稀硫酸的检验方法。
通过演示实验培养学生的观察能
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