甘肃省合水县一中届高三化学上学期第三次月考试题Word格式文档下载.docx
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「Y
B.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同
4.下列离子方程式正确的是
A.NaHCQ溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
HCO3-+Ba+OH=BaCOJ+H0
B.向NaCIO溶液中通人过量SQ:
ClO-+SQ+HO=HCIO+HSO
C.氯化铝溶液与过量氨水反应:
Al3++3NH?
H2O=3NM+AI(OH)3J
2
D.向NaAIQ溶液中通入过量CO:
2AIO2+CO+3H2O=2AI(OH)3J+CO
5.
已知a是一种常见单质,可发生如图所示的转化关系,则下列叙述中不正确的是
(白色皎伏況淀〉
A.a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱
B.向b中滴加适量盐酸可得到c
C.c不一定是两性物质
D.d一定能和氢氧化钠溶液反应
6.将足量的SQ不断通入KOHBa(0H)2、KAIQ三种物质的混合溶液中,如图所示生成沉淀与加入SO的物质的量的关系相符的图象是
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12s
向FeCb、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情况如下图所示.以下
推断错误的是
A.AB段可能发生的反应:
2Ba2++3OH+2SO2-+AI3+=2BaSOj+AI(OH)3j
B.C点对应的沉淀:
Fe(OH)3和BaSO
C.OA段可能发生的反应:
3Ba+6OH+3SQ+AI+Fe=3BaSQj+Fe(OH)3〈+AI(OH)3J
D.据图计算原溶液中:
c(Cl-)=c(SQ2-)
8•将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO、NONO三种气体,且体积均为0.224L(标准状况),然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为
A.3.12gB.4.28gC.4.68gD.5.08g
9.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性:
S>
C>
Si
稀硫酸
NazCO
Na>
SiO3溶液
M
B
制备纯净的氯气
浓盐酸
MnO
饱和食盐水
C
检验溶液X中含有co2-
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去NazCO中的Na2SQ
氯水
混合物
NaOH溶液
10.已知下列反应:
CaQ+6HCI(浓)一2CoCl2+Cl2f+3H2O(I)
5CI2+I2+6H2A10HCI+2HIO3(II)下列说法正确的是()
A.氧化性:
CqQ>
Cl2>
HIOsB.反应I中HCI是氧化剂
C.还原性:
CoCb>
HCI>
I2D.反应n中Cl2发生氧化反应
二、非选择题:
(本大题共3小题,共45分。
)
11.
(15分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选用。
请回答下列问题:
(1)若在装置A的烧瓶中装入锌片,分液漏斗中装入稀硫酸,以验证H2的还原性并检验其氧
化产物。
按顺序连接仪器,(用字母表示)装置B中所盛放药品的化学式(填
化学式)。
(2)若在装置A的烧瓶中装入NstQ,分液漏斗中装入浓氨水,装置B中装入固体催化剂,以进行氨的催化氧化。
若装置的连接顺序为AtC^BtC,则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为,装置B中可能观察到的现象是。
(3)若在装置A的烧瓶中装入N&
SO,分液漏斗中装入浓H2SQ,装置B中装入N&
Q,以探究SQ气体与N&
Q反应。
则B中反应的化学方程式为。
12.(14分)某工业废液中含有Cu2+、Mg+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺
(见下图)(已知Zn(OH)2的性质与AI(OH)3相似)
所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO④稀HbSQ⑤稀HCI⑥稀氨水
⑦NaOH溶液⑧石灰水
回答下列问题:
(2)操作2是、、
⑶操作3是
(4)加过量CQ时发生反应的离子方程式
⑸用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH》的原理:
、
(6)在金属冶炼方法中方法1是,方法2是
13.(16)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。
A
与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质,且DF与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。
(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。
()A的结构式,E与F的反应是(填反应名称),在工业生产中此
反应有什么用途?
。
()若反应除生成甲外,还生成丙,回答
(1)、
(2)小题:
(1)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式:
(2)以D、F为电极,NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池,原电池正极的电极反应为:
_
()若A与丙可以化合生成甲;
甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B,乙、丙、
B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答
(2)、(3)小题:
(3)写出下列方程式:
(4)将含有1.2molX的水溶液调至中性,通入足量C充分反应,生成红褐色沉淀且溶液呈黄
色,经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为
三、选做题(选做一题,15分)
14.(15分)化合物A()在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回
答下列问题:
⑴B的分子式为C2TQ,分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是,B与乙醇在浓
硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是,该反应的类型是
;
写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
⑵C是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0%,氢的质量分数为4.4%,其余为氧,则C的分子式是。
⑶已知C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四氯化碳溶液退
色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称
⑷A的结构简式是。
15.(15分)已知AB、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族,D和E属同一
周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答:
(1)A兀素的名称是
⑵B的元素符号是,C的元素符号是,B与A形成的化合物
比C与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)E元素在周期表的位置为,其元素名称是,它的+2价离子的电子排
布式为:
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为;
该离子化合物晶
体的密度为ag•cm3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
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- 甘肃省 合水县 一中 届高三 化学 上学 第三次 月考 试题