超级全能生届高三高考全国卷24省联考甲卷理综化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

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以下说法正确的是

A.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料

B.废旧电池属于有害垃圾,因含有重金属,故采用深挖填埋的方式进行处理

C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物

D.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA

B.常温常压下,46gC2H6O中含C－H键的数目一定为5NA

C.25℃时,1.0LpH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01NA

D.1.0L0.5mol·

L－1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2NA

9.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A.4种B.8种C.10种D.12种

10.某研究性学习小组为制备并探究SO2的还原性,设计的装置如图所示,下列有关叙述不正确的是

A.制备SO2的反应中,氧化剂与还原剂物质的量比为2,1

B.可用稀盐酸酸化的BaCl2溶液验证装置II中是否发生了反应

C.能证明I－的还原性弱于SO2的现象是装置III中溶液蓝色褪去

D.装置Ⅳ的作用是吸收SO2气体,防止污染空气

11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是

A.元素Y的最高正价数值等于其主族序数B.离子半径：

r（Y）>

r（Z）

C.最高价氧化物对应水化物酸性：

Q<

WD.气态氢化物的沸点：

W>

Y

12.铝－空气电池是一种理想的绿色牵引电源,广泛用在电动车辆和水下运载器等装置上。

铝－空气电池工作原理如图所示,下列说法正确的是

A.电子流向：

Al电极→灯泡→多孔电极→电解质溶液→Al电极

B.电池负极的反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C.电池工作时,OH－通过阴离子交换膜由负极区向正极区移动

D.若用该电池电解精炼铜,当Al电极减少2.7g时,阳极质量减少9.6g

13.亚磷酸H3PO3为二元弱酸,为测定H3PO3的电离平衡常数Ka2,某兴趣小组在室温下对1mol/L的Na2HPO3溶液进行稀释,溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图所示。

已知：

pOH＝－lgc（OH－）；

lg4＝0.60。

下列说法不正确的是

A.a点有c（HPO32－）＋c（H2PO3－）＋c（H3PO3）＝1mol/L

B.c点溶液中离子浓度大小关系为c（Na＋）>

c（HPO32－）>

c（OH－）>

c（H2PO3－）

C.Ka2＝6.25×

10－6

D.b点和d点的c（HPO32－）关系为

＝100

26.（14分）对硝基苯甲酸是一种广泛用于医药、染料、兽药、感光材料等的重要精细化工中间体。

工业上以对硝基甲苯、Cr2（SO4）3物质等为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下：

①对硝基甲苯：

黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。

②对硝基苯甲酸：

黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。

（1）电解制备Cr2O72－。

用H型隔膜电解槽制备Cr2O72－,装置如图甲所示。

外接电源的负极为（填“A”或“B”）,反应II的离子方程式为。

（2）氧化制备对硝基苯甲酸。

用图乙所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下：

步骤1：

向250mL三口烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴加热下恒温反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。

步骤2：

待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。

滤液返回电解槽中重新电解,供循环使用。

步骤3：

把步骤2中抽滤所得的固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃）,当温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量的2mol/L硫酸溶液,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤沉淀,然后在低于80℃的条件下烘干,即可得到粗产品。

①仪器X的名称是,冷却水应从（填“a”或“b”）口进入。

②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是。

③步骤3中,需要在温度降到50℃时进行抽滤的原因是。

④根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,精制（纯化）对硝基苯甲酸粗品还可以采用法。

⑤该合成技术的优点是实现了（填化学式）的重复利用,绿色环保。

（3）测定对硝基苯甲酸的纯度。

称取1.670g粗产品,配成100mL对硝基苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol·

L－1KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如表所示。

对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0g·

mol－1,则样品中对硝基苯甲酸的纯度为

27.（15分）锰及其化合物被广泛应用于工农业生产,与锰相关的化合物中有约80%都以硫酸锰为基础原料制得。

如图所示模拟化工生产流程,以软锰矿为原料制备单质锰和高锰酸钾。

已知1：

软锰矿的杂质主要是硅、铁、铝、钙、铅的氧化物。

已知2：

室温下一些离子的难溶氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀图

I.两种途径的第一步均为制备硫酸锰。

①途径“一般用稀硫酸浸泡软锰矿和黄铁矿（FeS2）,该步反应的化学方程式为。

②途径I利用发电厂废气中的SO2还原软锰矿。

若不考虑杂质参加反应,制备等量的MnSO4,两种途径中所添加的还原剂质量之比为。

③为加快反应速率,可采用的措施有。

A.升高温度B.增加压强C.适当增加酸的浓度D.粉碎矿石E.搅拌

11.若采用途径II制备硫酸锰,回答以下问题：

①溶液A中加入MnO2后发生的主要反应的离子方程式为。

②一般选择加入CaCO3固体调整溶液的pH,若实现铁的分离,溶液的pH控制范围大约为。

③滤渣B的主要成分是。

④已知Ksp（PbSO4）＝2.2×

10－8、Ksp（PbS）＝1×

10－28,溶液D满足电解的条件是c（Pb2＋）≤2×

10－9mol/L。

请通过计算、用必要的化学语言分析选用含硫净化剂的必要性：

。

⑤已知金属锰的化学性质类似于金属镁,洗涤时应注意。

28.（14分）氨是一种重要的含氮化合物,在自然界中很少单独存在。

工业生产氨的方法是在高温、高压和有催化剂存在的条件下,氮气与氢气化合生产氨。

请按要求回答下列问题：

（1）用甲烷与水蒸气制取氢气。

CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·

mol－1、283.0kJ·

mol－1、285.8kJ·

mol－1,1mol水蒸气转化为液态水时放出44.0kJ的热量。

试写出CH4（g）与H2O（g）反应生成H2（g）和CO（g）的热化学方程式：

（2）－氧化碳变换为CO2。

将CO和H2O（g）按一定比例混合,在变换催化剂的作用下发生反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）。

①温度对反应速率的影响如图所示,试说明图中曲线先增大后减小的可能原因：

②不同温度下变换反应的平衡常数如表：

由以上数据变化可知：

（填“降低”或“升高”）温度有利于变换反应正向进行,使变换气中残余CO的含量降低。

（3）氨气的合成。

在2L密闭容器中,投入1molN2和3molH2,在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下反应合成NH3,测得平衡混合物中氨的体积分数如图所示。

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。

A.断开1个N≡N键的同时有6个N－H键形成B.3v正（H2）＝2v逆（NH3）

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.△H保持不变

②若分别用和vB（NH3）表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA（NH3）（填“>

”“<

”或“＝”）vB（NH3）。

③在250℃,1.0×

104kPa下,若反应进行到20min时达到平衡状态,用H2的浓度变化表示反应速率vC（H2）＝,该温度下的平衡常数Kp＝（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压＝总压×

物质的量分数；

保留三位有效数字）。

（4）氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到氢能源。

在Co－Al催化剂体系中,压强p0下氨气以一定流速通过反应器,得到氨气转化率随温度变化曲线如图,温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是。

35.[化学－物质结构与性质]（15分）

电能是一种无污染、可再生的二级能源。

储电材料种类繁多。

如图是两种储电材料,请阅读试题、观察图片,回答问题。

I.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。

其基本构成单元如图所示。

（1）图1中化学键σ键与π键之比为；

图2中碳原子的杂化方式为。

（2）图3中,储电材料的分子式可以表示为。

（3）碳元素与氮元素的电负性大小关系为。

氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为。

（4）碳的最高价含氧酸根的空间构型是；

硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是。

II.传统锂电池的主要成分是LiCoO2,其晶胞结构如图所示；

因结构中存在笼状空隙,可以与Ni和Mn发生位置替换,形成储电性能更加优良的化合物

。

（5）基态Co原子的价电子排布式为；

化合物LiCoO2中O元素在晶胞中的位置,除了位于六棱柱的顶点外,其他具体位置是。

（6）已知化合物中各原子半径依次为：

Li＝a,Ni＝b,Mn＝c,Co＝d,O＝e,晶胞的棱长为m,底边边长为n,该晶体的空间利用率的计算表达式为（用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示）。

36.[化学－有机化学基础]（15分）

盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片剂。

下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：

①RCOOH

RCOCl

②H3C－CHO

H3C－CH＝CH－COOH

（1）A是一种芳香烃,则B的名称为,B→C的反应类型为。

（2）H中所含官能团的名称为。

（3）写出F→G反应的化学方程式：

（4）C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有种,其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2：

2：

1的结构简式为。

（5）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。

请你判断盐酸巴氯芬中有

个手性碳原子。

（6）由B开始制取E的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整，有机物写结构简式，无机物写分子式。

理综-化学试题答案