高考理综化学选择题专项训练2共20套含答案Word格式.docx
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高考理综化学选择题专项训练2共20套含答案Word格式.docx
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pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是()
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:
c(Na+)>
c(F-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.加热0.1mol·
L-1
NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C.0.1mol·
Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系:
K(HF)>
K(H2CO3
)>
K(HClO)>
K(HCO3-)
10.浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是()
A.BaCl2 NaOH NaHCO3B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·
H2O NaOHD.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度下,0.1molL﹣1盐溶液的pH值:
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:
Na2CO3<NaHCO3
D.相同温度下,0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度:
12.下列实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去CuO中混有的Al2O3
加入过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥
C
证明氧化性:
H2O2>
Fe3+
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D
证明非金属性:
Cl>
向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察
13.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表(设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
V
下列说法正确的是( )
A.表中
V=7.84L
B.原混合物粉末的质量为25.6g
C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:
D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol•L﹣1
第02套
7..明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法正确的是(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)()
A.炉甘石作还原剂
B.倭铅是氧化产物
C.反应中每生成3molCO,转移4mol电子
D.该冶炼锌的方法属于热分解法
8.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
B.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C.天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种
9.下列实验结论或推论正确的是()
实验操作
相应实验现象
结论或推论
溴水中加入苯,充分振荡、静置
水层几乎呈无色
苯与溴发生了反应
一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中
反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面
密度:
乙醇大于钠
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在:
I3-
I2+I-
分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快
Mn2+也能还原高锰酸钾
10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是()
A.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓
打开K1;
可观察到Q气球慢慢缩小
B.Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3
D.干燥管b中装入碱石灰
11.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;
M是地壳中含量最高的金属元素。
A.X、Z、W三元素形成的化合物均为共价化合物
B.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>
W>
Z>
Y>
X
12.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是()
A.H+透过质子交换膜由左向右移动
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式:
H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
13.常温下,将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中,得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是( )
A.常温下,Ka(CH3COOH)=10-5
B.NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液
中,
=10(pKa-pH)
C.常温下,0.1mol•L-1的NaF溶液pH小于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH
D.a点时,c(F﹣)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
第03套
7.中华传统文化源远流长,古代化学与生产生活密切相关。
下列对描述内容分析错误的是
描述
分析
“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”
硝石中含碘单质
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,浣衣发面,去垢”
利用其水解显碱性去污
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
B.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C.16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应,该反应转移电子数为3NA
9.下列关于有机化合物的叙述不正确的是()
A.正丁烷与新戊烷互为同系物,
与
互为同分异构体
B.甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH溶液发生水解反应,均有醇生成
C.用水只能鉴别苯和溴苯,不能分离苯和溴苯的混合物
D.
的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
10.x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素,由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体,另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
A.简单离子半径:
x<
y<
z<
w
B.y的简单氢化物的热稳定性比z的强
C.a、b、c中均含有极性共价健:
a属于电解质,b和c都属于
非电解质
D.x、y、z
三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
11.下列实验中,对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是()
操作和现象
实验原理或结论
验证Fe(OH)3的溶
解度小于Mg(OH)2
向1mLlmol·
L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·
L-1NaOH溶液,生成白色沉淀;
再滴加2滴1mol·
L-1'
FeCl溶液,白色沉淀变成红褐色沉淀
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)
2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
比
较
HClO
和
CH3COOH
的酸性
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和
0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
酸越弱,酸根离子水解程度越大,其盐溶液碱性越强
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
检验某溶液中是否含有SO42-
向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
12.目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品,其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。
M、N
为离子交换膜。
不列说法正确的是()
A.X
电极为电解池的阴极,该电极反应式为:
2H+-2e-=H2↑
B.电子流向:
电源负极→X电极→Y
电极→电源正极
C.电路中每转移1mol
电子,X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D.M为阳离子交换膜,A室获得副产品NaOH;
若去掉B室双极膜,B室产物不变
13.用0.1mol·
L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A
溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
已知pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
A.a点所得溶液中:
2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B.b
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- 高考 化学 选择题 专项 训练 20 答案