吉林省吉林市届高三上学期第二次调研测试化学 含答案Word文档格式.docx
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C.乙烯的结构简式CH2CH2
D.原子核内有8个中子的碳原子86C
5.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。
下列叙述正确的是
A.(a)与(b)互为同分异构体
B.(a)分子中所有碳原子均共面
C.(b)的一氯取代物共有3种
D.(a)与(b)均能使Br2的CCl4溶液褪色
6.文物既是中国文化的载体,也是华夏文明的符号。
下列说法错误的是
A.王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳,在常温下化学性质稳定
B.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·
5H2O]属于磷酸盐
C.商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去
D.“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.硫酸铁易溶于水,可用作净水剂
B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白剂
C.氧化钙能与水反应,可用作食品干燥剂
D.晶体硅熔点高,可用作半导体材料
8.下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是
溶液
试剂
A
Na2SO3
BaCl2和稀盐酸
B
FeSO4
KSCN
C
KI
淀粉溶液
D
NaOH
广泛PH试纸
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.少量金属Na加入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,
待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入
C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
11.石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图:
下列说法正确的是
A.漂粉精是混合物,有效成分是氯化钙
B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2
C.工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
12.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA
B.18gD2O中含有的质子数为10NA
C.0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
D.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
13.甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
下列各组物质转化,不能满足此关系的是
甲
乙
丙
Na2CO3
NaHCO3
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NH3
NO
HNO3
CO
CO2
14.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
选项
气体
a
b
c
浓氨水
生石灰
碱石灰
SO2
70%的浓H2SO4
Na2SO3固体
98%的浓H2SO4
稀HNO3
铜屑
H2O
NO2
浓HNO3
NaOH溶液
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W-与X+电子层结构相同,Y所在周期数与族序数相同,Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
A.简单离子半径:
X>
Y>
Z>
W
B.W、Z对应氢化物的沸点:
W>
Z
C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强
D.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质
16.依据下列实验现象,得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
向NaBr溶液中加入过量氯水,再加入淀粉KI溶液
最终溶液变蓝
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生能使品红溶液褪色的气体
不能证明原溶液中含有SO
或HSO
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后,滴加KI溶液
先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
17.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列关于离子共存的说法中正确的是
A.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、S2-、SO
B.b点对应的溶液中大量存在:
NH
、K+、I-、NO
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Fe3+、SO
、Cl-
D.a点对应的溶液中大量存在:
Fe2+、Ca2+、ClO-、SO
18.科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌—溴二次电池,其总反应为:
Zn+2OH−+Br
ZnO+H2O+3Br−,中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过,如
图所示。
A.放电时,K+向锌极电极迁移
B.放电时,锌电极的电势高于石墨电极
C.充电时,阴极室的pH增大
D.充电时,石墨电极发生反应:
Br
-2e−=3Br−
19.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。
A.该酸Ka的数量级为10−5
B.NaA的水解平衡常数Kh=
C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<
c(A−)
D.某c(HA):
c(A−)=4:
1的缓冲溶液,pH≈4
20.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。
如图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。
{已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×
10−39}
A.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95℃pH=1.5左右
B.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:
6Fe2++ClO3—+6H+═6Fe3++Cl—+3H2O
D.25℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)═2.64×
10—9mol•L—1
第Ⅱ卷(共50分)
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分,共50分。
第21~23题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第24~25题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共35分)
21.2019年人教版新教材《化学必修1》新增了“研究与实践”栏目,在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。
某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测。
实验如下:
I.水煮检验法:
II.灼烧检验法:
(1)CCl4的作用为________________________________________________________。
(2)操作i中起分离作用的仪器名称为_____________________________。
(3)溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是____________________________________。
(4)取无色溶液B,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色。
用离子方程式表示H2O2的作用:
________________________________________________________。
(5)甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液,振荡后,溶液紫色消失,因此得出结论,溶液B含有Fe2+。
乙同学认为甲同学的实验方法不严谨,理由是________________________________________________________________________。
(6)菠菜中铁元素的含量可以用mg/100g表达,即每100g菠菜中含铁元素的含量是多少mg。
Fe2+可以通过KMnO4标准溶液进行滴定的方法来测定,准确称取500.0g菠菜样品,充分燃烧成灰后,经处理后将所得溶液转移到250ml容量瓶中并定容;
从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用2.000×
10-4mol·
L-1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
菠菜中铁元素的含量为_________________mg/100g。
(保留3位有效数字)
22.氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂,碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。
镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。
以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的生产流程如下:
已知“焙烧”过程中的主要反应为:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为_________________________。
(2)为提高水浸速率,可采取的措施为__________(任写一种)。
“浸渣”的主要成分为___________。
(3)“除铝、铁”时,需将溶液pH调至8.0左右,适宜作调节剂的是______(填字母代号)。
a.Ca(OH)2b.Mg(OH)2c.NH3•H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________________________________。
“沉镁”时若温度超过60℃,将会产生较多的碱式碳酸镁杂质,原因是
_______________________________________________________________________。
(5)流程中可以循环利用的物质是________________________(填化学式)。
(6)为测定产品MgCO3•nH2O中的n值,称取15.6g产品进行充分加热至恒重,冷却,称得固体质量为4g,则n=_______________。
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