化学辽宁省沈阳二中届高三上学期期中解析版文档格式.docx
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D..同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小
4.下列叙述正确的是( )
①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
②0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热
③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气,所以NaOH碱性大于NH3•H2O,因此钠的金属性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应.
A.③④B.②③⑤C.④⑤D.①⑤
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液:
H+、Al3+、NH4+、NO3﹣、K+
B.FeCl3溶液中:
K+、Na+、SCN﹣、Cl﹣
C.能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中:
K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
D.含有0.1mol•L﹣1HCO3﹣的溶液:
Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
6.有关下列电化学装置说法正确的是( )
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④电池负极的电极反应式为:
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.其中只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX;
Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;
Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:
4.下列说法中正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.氢化物稳定性:
Y>Z
C.WY3中只有离子键没有共价键
D.YX3可用于检验Cl2泄漏
8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是( )
A.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣:
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
B.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣
D.用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)⇌CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
9.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ.mol﹣1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ.mol﹣1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ.mol﹣l.
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ.mol﹣1
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白性
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
C
将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置
溶液分层,下层呈紫色
氧化性:
Cl2<I2
D
分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液
醋酸中有气泡产生,硼酸中无气泡产生
酸性:
醋酸>碳酸>硼酸
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分)
11.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
12.已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
13.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.①②③B.①③④C.②④D.①④
14.金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg,Al,Zn三种金属﹣空气电池,Al﹣空气电池的理论比能量最高
C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式:
4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M(OH)n
D.在Mg﹣空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
15.利用图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是( )
实验结论
稀硫酸
石灰石
澄清石灰水
制二氧化碳并吸收尾气
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
稀盐酸
Na2SO3
H2S溶液
SO2具有还原性
浓硝酸
Na2SiO3溶液
硝酸>碳酸>硅酸
16.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
17.某溶液中含有如下离子组中的若干种:
K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、Cl﹣且物质的量浓度相同.某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;
第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色.
下列说法正确的是( )
A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32﹣
B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32﹣
C.原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣五种离子组成
D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl﹣
18.下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2,与CO2反应的物质依次是:
KOH、Ba(OH)2、BaCO3
B.向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn,与Zn反应的离子依次是:
Ag+、Cu2+、Fe2+
C.向含有等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的混合溶液中滴加盐酸,与盐酸反应的物质依次是:
AlO2﹣、Al(OH)3、OH﹣、CO32﹣
D.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,与氯气反应的离子依次是:
I﹣、Br﹣、Fe2+
19.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2,CO2,SO2,NO,CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
20.用石墨电极完成下列电解实验.
实验一
实验二
装置
a、d处试纸变蓝;
b处变红,局部褪色;
c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;
n处有气泡产生;
…
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A.a、d处:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.b处:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
D.n处发生了反应:
2H++2e﹣=H2↑
二.填空题
21.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1:
(4)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行.氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2.
提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号).
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(5)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤.滤渣的主要成分为 (填化学式).
(6)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 .
(7)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸.已知25℃,101kPa时(如图2):
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=﹣937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 .
22.4种相邻主族
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