高考化学一轮复习原电池专项训练含答案Word格式文档下载.docx

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D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

5.下列叙述正确的是

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

2H++2e=H2

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

4OH-4e=2H2O+O2

6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述正确的是（）

A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2+2e―=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：

Fe3e―=Fe3+

7.如图所示，a、b是两根石墨棒。

下列叙述正确的是

A.a是正极，发生还原反应

B.b是阳极，发生氧化反应

C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

2019年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。

下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是

A.a处通入氧气

B.b处为电池正极，发生了还原反应

C.该装置中只涉及两种形式的能量转化

D.P型半导体连接的是电池负极

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。

根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。

下列有关说法不正确的是

A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C.负极的电极反应式为：

2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

10.下列关于化学电源的说法正确的是

A.普通干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能

C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池

声器发出声音的电池，装置如右图所示。

下列

说法正确的是（）

A.电流方向为：

铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒

B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀

C.电池总反应为：

4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2

D.炭棒上发生的主要反应为：

2H++2e-=H2

12.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是

A.a电极是负极

B.b电极上发生氧化反应

C.该电池工作时化学能转化为电能

D.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O

为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（）。

14.下列有关判断正确的是

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu-2e-=Cu2+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al-3e-+3OH-=Al（OH）3

C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl+CuCuCl2+H2反应

15.

A.

B.充电时锂离子由阴极流向阳极

C.

D.

16.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应原理为：

，下列说法不正确的是（）

A.放电时，正极反应式：

Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B.放电时，Mo3S4发生氧化反应

C.充电时，Mg2+向阴极迁移

D.充电时，阴极反应式：

xMg2++2xe-=xMg

17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。

根据实验现象填表：

现象金属A断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性有强到弱的顺序：

18.现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填能或不能）（A）（B）。

（2）如果（A或B）不能，说明其原因。

（3）如果（A或B）可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液

负极：

;

。

正极：

电解质溶液：

某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同（填是或否

（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。

（3）实验②中电流计指针偏向电极（填Al或Cu），Cu电极反应式为;

（4）实验④中铝为极（填正或负），其电极反应式为。

（8分）对下图中电极加以必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。

请加以必要连接，则连接后的装置叫________。

电极反应式：

锌板：

_______________________________________________________________;

铜板：

______________________________________________________________。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出________。

加以必要的连接后，该装置叫________。

电极反应式，a极：

________;

b极：

________。

经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH________（填升高、降低或不变）。

（3）将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫________，B装置叫________。

Zn板为________极，a极为________极。

A图发生的总反应的化学方程式为__________________，B图发生的总反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

21.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

请回答下列问题：

（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为。

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是。

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。

该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：

4X+3O2+6H2O=4X（OH）3。

该电池正极反应为。

（5）已知25时，Ksp[U（OH）3]=2.6310-39，则该温度下反应U（OH）3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=。

22.A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。

它们之间的关系如下：

Ⅰ.原子半径：

ABD

Ⅱ.原子的最外层电子数：

A=DC=EA+B=C

Ⅲ.原子的核外电子层数：

B=C=2A

Ⅳ.B元素的主要化合价：

最高正价+最低负价=2

请回答：

（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式;

（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：

装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。

单质F发生（填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为。

（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:

1:

2。

则该复

盐的化学式为。

为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象。

参考答案

1.B

B错，形成原子电池的条件为：

1、要有活动不同的两个电极;

2、要有电解质溶液;

3、要形成闭合回路;

4、能自发进行氧化还原反应;

2.B

解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：

电子得失相等。

阴极反应：

Cu2++2e-=Cu

生成0.01molCu转移电子共：

0.012=0.02mol

阳极反应：

若只有2Cl--2e-=Cl2则转移电子只有：

0.01mol

对应得氯气为：

0.012=0.005mol

因此：

阳极反应还有：

4OH--4e-=2H2O+O2并且此反应中转移电子为：

0.01mol

对应得氧气为：

0.014=0.0025mol

4.D

原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。

肼中氮元素的化合价是-2价，氧化产物是氮气，所以每释放1molN2转移的电子数为4NA，B正确。

氧气在正极通入，C正确。

由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。

答案选D。

5.

试题分析：

AK与N连接时为原电池硫酸与，溶液的pH增大正确B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是吸氧腐蚀石墨正极：

2H2O+4e=4OHC中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极硫酸溶液，是电解水溶液的pHD中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极氯化钠，石墨电极反应：

-2e=Cl2。

考点：

和电解池的反应原理。

6.C

a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。

a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe2e―=Fe2+，答案选C。

7.C

根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。

A、a与铜电极相连，为阳极，错误;

B、b与锌电极相连，为阴