届二轮复习 常用化学计量 专题卷全国通用Word格式.docx
- 文档编号:13403416
- 上传时间:2022-10-10
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:155.78KB
届二轮复习 常用化学计量 专题卷全国通用Word格式.docx
《届二轮复习 常用化学计量 专题卷全国通用Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届二轮复习 常用化学计量 专题卷全国通用Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2.(2017•新课标Ⅲ-10)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键
【答案】A
【解析】A.11B中含有中子数=11﹣5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确;
B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B错误;
C.标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;
D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P﹣Cl键小于2NA,故D错误;
【考点】阿伏加德罗常数;
弱电解质的电离;
化学计量;
物质结构。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积。
Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
2.(2017•新课标Ⅲ-10)NA为阿伏加德罗常数的值。
Ⅲ—常用化学计量综合[来源:
]
1.(15分)(2017•新课标Ⅰ-26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
已知:
;
回答下列问题:
(1)a的作用是。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
(3)清洗仪器:
中加蒸馏水;
打开
,关闭
,加热
,蒸气充满管路;
停止加热,关闭
中蒸馏水倒吸进入
,原因是
;
放掉水,重复操作
次。
(4)仪器清洗后,
中加入硼酸(
)和指示剂。
铵盐试样由
注入
,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗
中保留少量水。
,使水蒸气进入
。
①
中保留少量水的目的是。
②
中主要反应的离子方程式为,
采用中空双层玻璃瓶的作用是。
(5)取某甘氨酸(
)样品
克进行测定,滴定
中吸收液时消耗浓度为
的盐酸
,则样品中氮的质量分数为
,样品的纯度
【答案】
(1)使容器内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强)
(2)防暴沸直形冷凝管
(3)停止加热,水蒸气变为液态,装置内压强减小
(4)
液封,防漏气
保温
(5)
【解析】
(1)该装置利用水蒸气推动
进入
装置,故a(空心玻璃管)的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强)。
(2)防暴沸直形冷凝管(3)加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气,停止加热,关闭
时,右侧装置内水蒸气冷凝为液态,装置内压强减小。
防止漏气
采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失,尽量保证水以水蒸气形式存在。
根据
守恒,甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后,在e装置中转化为NH3进入g装置:
,
②由于
具有挥发性,可能有部分逸出,导致测量结果偏高,测得
的含量应为最大值,纯度为
【考点】探究物质的组成;
化学实验基本操作;
离子反应与离子方程式;
化学计算。
【专题】定量测定与误差分析.
【点评】本题考查含量的测定实验设计,为高考常见题型,试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等,侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力,
难度中等。
2.(14分)(2017•新课标Ⅱ-26)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为。
(3)加氨水过程中加热的目的是。
沉淀B的主要成分为(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:
MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。
【答案】⑴将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2
⑵ SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
⑶ 防止胶体生成,易生成沉淀。
Al(OH)3 、 Fe(OH)3
⑷ 45.0%
(1)铁离子在pH较小时易生成沉淀,加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子,比避免引入新杂质,还可用过氧化氢代替硝酸,故答案为:
将样品中的Fe2+氧化为Fe3+;
H2O2;
(2)由以上分析可知沉淀A为SiO2,不溶于强酸但可与一种弱酸反应,应为与HF的反应,方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故答案为:
SiO2;
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(3)滴加氨水,溶液呈碱性,此时不用考虑盐类水解的问题,加热的目的是防止生成胶体而难以分离,生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3,故答案为:
防止胶体生成,易生成沉淀;
Al(OH)3、Fe(OH)3;
(4)反应的关系式为5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,
n(KMnO4)=0.0500mol/L×
36.00mL=1.80mmol,n(Ca2+)=4.50mmol,
水泥中钙的质量分数为(4.50×
10—3mol×
40g/mol)×
100%/0.400g=45.0%,故答案为:
45.0%。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量;
硅及其化合物;
铁、铝及其化合物;
胶体的性质;
化学计算;
【专题】定量测定与误差分析
【点评】本题侧重考查物质的含量的测定,为高频考点,注意把握流程的分析,把握物质的性质,结合关系式法计算,有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力,难度中等。
3.(15分)(2017•新课标Ⅲ-27)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小”),原因是
(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示.向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到 (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为
×
100%。
【答案】⑴2:
7 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳
⑵Fe Al(OH)3⑶小 CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O
⑷c复分解反应⑸[m2/(m1×
0.4×
294g/mol÷
152g/mol)]
【解析】⑴铬铁
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届二轮复习 常用化学计量 专题卷全国通用 二轮 复习 常用 化学 计量 专题 全国 通用
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)