四川省高二上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
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mol-1,根据反应热与键能的关系,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×
2×
462-(2×
436+496)=220-2a,解得a=-130,故D正确。
2.标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·
mol-1、463kJ·
mol-1和495kJ·
mol-1。
下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2+
O2(g) ΔH=-485kJ·
B.H2O(g)===H2(g)+
O2(g) ΔH=+485kJ·
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=+485kJ·
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485kJ·
【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,断裂化学键需要吸收能量,形成化学键需要释放能量,根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g),该反应的能量变化为2×
463kJ/mol-436kJ/mol-
=+242.5kJ/mol,化学反应逆向进行,反应热数值不变,符号相反,化学方程式系数加倍,反应热加倍,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol,答案选D。
3.已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( )
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
【答案】A
【解析】试题分析:
已知:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1,
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H2,③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3,
由盖斯定律:
10×
②+12×
③-2×
①得:
4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1;
故选A。
【考点定位】考查反应热的计算
【名师点晴】本题考查了反应热的计算,侧重于盖斯定律应用的考查,构建目标方程式是解答关键。
根据盖斯定律,由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式,反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。
盖斯定律的使用方法:
①写出目标方程式;
②确定“过渡物质”(要消去的物质);
③用消元法逐一消去“过渡物质”。
4.已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>
0,ΔH3<
0B.ΔH2>
0,ΔH4>
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
【答案】C
A、C和CO燃烧均是放热反应,△H均小于0,A错误;
B、铁燃烧是放热反应,B错误;
C、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2,③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3,则根据盖斯定律可知②+③即得到C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=△H2+△H3,C正确;
D、已知:
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4,⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5,则根据盖斯定律可知(④+2×
⑤)÷
3即得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=(△H4+2△H5)/3,D错误,答案选C。
考点:
考查反应热的有关判断与计算
【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时注意:
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;
方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。
④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸热;
反之会放热。
5.如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。
下列有关说法不正确的是( )
A.放电时正极反应为NiOOH+H2O+e-―→Ni(OH)2+OH-
B.电池的电解液可为KOH溶液
C.充电时负极反应为MH+OH-―→H2O+M+e-
D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高
A、放电时化学能转化为电能,是原电池,所以正极发生还原反应,NiOOH得电子生成Ni(OH)2,正确;
B、由于该过程中有氢氧根离子参与,且防止M被氧化,所以电解质溶液可为KOH溶液,正确;
C、充电时电能转化为化学能,是电解池装置,则阴极与电源的负极相连,发生还原反应,电极反应是H2O+M+e-=MH+OH-,错误;
D、MH为吸附了氢原子的储氢合金,其氢密度越大,电池的能量密度越高,正确,答案选C。
考查原电池、电解池的反应原理
6.某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子。
A、正极上氯气得电子生成氯离子,其电极反应为:
Cl2+2e-═2Cl-,故A错误;
B、放电时,交换膜左侧溶液中生成银离子,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成,故B错误;
C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,故C错误;
D、放电时,当电路中转移0.01mole-时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01mol,则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子,故D正确。
考查了原电池原理的应用等相关知识。
7.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。
6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时,阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,阴极反应:
M+H2O+e-=MH+OH-,总反应:
M+Ni(OH)2=MH+NiOOH;
放电时,正极:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,负极:
MH+OH-=M+H2O+e-,总反应:
MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。
以上式中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金。
A、正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,A正确;
B、H2O中的H得电子,不是被M还原,B错误;
C、电解时阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,所以OH-离子从阴极向阳极,C错误;
D、不能用氨水做电解质溶液,因为NiOOH能和氨水发生反应,D错误,答案选A。
本题考查原电池与电解池原理。
8.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<
d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )
A.AB.BC.CD.D
【解析】装置图分析电极名称a为阳极,b为阴极,c为阳极,d为阴极,结合电解原理,溶液中离子放电顺序分析判断电极反应,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质;
A、X为MgSO4,阴极电极反应为溶液中氢离子放电,无金属析出;
Y为CuSO4
,溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属,故A错误;
B、X为AgNO3,阴极电极反应为溶液中银离子放电,电极反应为:
Ag++e-=Ag,Y为Pb(NO3)2
,阴极上溶液中氢离子放电,无金属析出,故B错误;
C、X为FeSO4,阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气,无金属析出,Y为Al2
(SO4)3,阴极上是氢离子放电无金属析出,故C错误;
D、X为CuSO4,阴极是溶液中铜离子析出,电极反应Cu2++2e-=Cu,Y为AgNO3,阴极电极反应为溶液中银离子放电,电极反应为:
Ag++e-=Ag,,依据电子守恒Cu~2Ag,增重d>b,符合题意,故D正确.故选D.
9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=
mol·
L-1·
min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
【解析】由图可得,温度为T1时先达到平衡,所以T1>T2,温度越高,平衡时X的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡逆向移动,因为升高温度平衡向吸热反应移动,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应;
A项、X的初始浓度相同,该反应进行到M点时X的转化率比进行到W点时偏低,由于正反应为放热反应,所以反应进行到M点放出的热量少,故A错误;
B、T2下,在0~t1时间内,X的
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- 四川省 上学 期中考试 化学试题