8套合集广东省惠州市名校高中届化学高一上学期期末调研测试题Word下载.docx

8套合集广东省惠州市名校高中届化学高一上学期期末调研测试题Word下载.docx

《8套合集广东省惠州市名校高中届化学高一上学期期末调研测试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《8套合集广东省惠州市名校高中届化学高一上学期期末调研测试题Word下载.docx（73页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

H2

D

MnO2浓盐酸

Cl2

A．AB．BC．CD．D

3．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（　　）

A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2

4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作

现象

结论

向BaCl2溶液中通入CO2

产生白色沉淀

白色沉淀为BaCO3

向NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

白色沉淀为CaCO3

向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

湿润的红色石蕊试纸未变蓝

该溶液中一定不含有

向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

该溶液中一定含有

5．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是

A．Cl2∶H2＝1B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤1

6．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是

A．制取氨气

B．除去溶液中的Fe（OH）3胶体

C．分离植物油和水

D．配制100mL0.1mol·

L−1NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

7．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．NH3→NH4+B．CO2→COC．Cl2→HClD．Na→NaCl

8．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ 

A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似

C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si

9．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是

A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

10．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（含HC1）过多：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al（OH）3↓＋CO32-

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：

H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

12．下列离子不会对水体造成污染的是

A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋

13．下列反应中，水作还原剂的是

A．Mg＋2H2O

Mg（OH）2＋H2↑

B．2F2+2H2O═4HF+O2

C．Cl2＋H2O

HCl+HClO

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

14．我们常用“往伤口上撒盐"

来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。

这种做法的原因是（）

A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象

C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳

15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）

A．常温时，在水中的溶解性：

碳酸钠>

碳酸氢钠

B．热稳定性：

碳酸钠<

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：

D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：

16．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为

A．

mol·

L－1B．

L－1C．

L－1D．

L－1

17．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）

A．10mL1mol/L的AlCl3溶液B．150mL1mol/L的MgCl2溶液

C．200mL1mol/L的HCl溶液D．100mL1mol/L的NaCl溶液

18．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液 

②FeCl2溶液 

③Ca（HCO3）2溶液 

④饱和澄清石灰水．

A．①③B．①④C．①③④D．①②③④

19．在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（）

A．分液漏斗B．温度计C．烧杯D．铁架台

20．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Ba2＋、NO3－的物质的量浓度分别是2mol/L、1mol/L、1mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是

A．CO32－1.5mol/LB．K+0.5mol/L

C．OH-3mol/LD．Cl-2mol/L

21．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．S

SO3

BaSO4

B．Al

NaAlO2

Al（OH）3

C．Fe

FeCl2

FeCl3

D．Na

Na2O

NaOH

22．下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是

A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．澄清石灰水D．闻气味

23．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是

A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeCl3D．FeO

24．下列实验操作正确的是

A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

25．对下列有关事实的解释，其中错误的是（）

A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解

C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓碳酸具有脱水性

D．反应：

CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

二、填空题

26．氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。

（填化学式）

（3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

三、推断题

27．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·

mol-1.

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

四、综合题

28．按要求进行计算，直接写出结果

（1）标准状况下，2.24LCH4所含氢原子的物质的量为____mol。

（2）含0.2mol氧原子的NO2的质量是____g。

（3）100mL0.5mol·

L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol·

L-1。

（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。

所得气体的物质的量为____mol。

五、实验题

29．

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。

_________

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。

_____

③分离CCl4（沸点为76.75°

C）和甲苯（沸点为110.6°

C）的互溶混合物。

________

④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°

C。

要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。

____

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。

（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。

①滴加Ba（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg（NO3）2

A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③

30．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请根据原电池原理回答问题：

（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为_______________________________。

（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极（填a或b）流出。

一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。

【参考答案】***

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19

20

21

22

23

24

25