版高中化学二轮复习训练题 回扣基础十二 明确规范答题的9种要求练习文档格式.docx
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(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角( )
(11)为了使硫酸铜晶体失水充分,在加热前,应把晶体研碎,用到的仪器是研锅和研杆( )
(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2( )
(13)饱合溶液不一定浓,而不饱合溶液也不一定稀( )
(14)液态水气化需要吸收热量( )
(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液,有兰色沉淀生成( )
(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合,现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成( )
(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物( )
(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑( )
(19)臭水中加CCl4,振荡静置后下层为澄红色( )
(20)汽油能卒取溴水中的Br2( )
老师评分
(1)1分
(2)0分 (3)0分 (4)0分 (5)0分 (6)0分 (7)0分 (8)0分 (9)0分
(10)0分 (11)0分 (12)0分 (13)0分 (14)0分 (15)0分 (16)1分 (17)0分 (18)0分 (19)0分 (20)0分
纠错
(1)催化剂
(2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250mL容量瓶 (6)酯化 硝化 (7)官能团 羧基 (8)脂肪 (9)酚醛树脂 (10)坩埚 泥三角 (11)研钵 研杵 (12)熔融 熔化MgCl2 (13)饱和 不饱和 (14)汽化 (15)蓝色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取
2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)
请订正下面错误写法:
(1)mgCl________,KmnO4________,铁元素Te________,钛元素TI________,氦元素HE________。
(2)C+CO2
2Co____________________________________________________。
(3)硫酸铁化学式FeSO4________________________________________________________,
氯化铝化学式ALCl3______________,氯化钾化学式Kcl________,氯仿化学式CCl3H__________。
(4)硫化氢电子式
________________,氨分子电子式
______________________,次氯酸电子式
____________,Na2O2电子式
______________。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应:
Fe-2e===Fe2+________________________________________________________。
(6)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数表达式K=
*(7)苯(
)中碳原子为sp2杂化________,表示水分子间氧氢之间的氢键:
O…H____________________。
*(8)δ键________,密度p________,质量分数W____________,摩尔Mol____________,毫升ML________________________________________________________________________,
速率单位mol·
L-1·
s________。
答案
(1)MgCl2 KMnO4 Fe Ti He
2CO
(3)Fe2(SO4)3 AlCl3 KCl CHCl3
(4)
(5)Fe-2e-===Fe2+
(6)K=
(7)sp2 O—H…O
(8)σ ρ w mol mL mol·
s-1或mol/(L·
s)
3.方程式的书写一定要符合要求,“答非所问”不给分
如:
“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”“↑”“↓”“→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用,否则扣分。
请订正下面的错误:
①在硝化细菌作用下,O2将NH
氧化为NO
:
2NH
+5O2===2NO
+4H2O_______________________________________。
②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+____________________________________________。
③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸,使Fe2+的水解受到抑制:
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,溶液的颜色变得更绿_____________________________________________。
④Na2CO3溶液显碱性的原因:
CO
+H2O===HCO
+OH-_________________________。
⑤SO2在接触室里被氧化成SO3:
2SO2+O2
2SO3_________________________。
⑥碳酸氢钠在水中电离:
NaHCO3Na++H++CO
______________________________。
⑦HCO
的水解方程式:
HCO
+H2OH3O++CO
_______________________________。
⑧NaHSO4熔化时电离方程式:
NaHSO4===Na++H++SO
_______________________。
⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+H2O
________________________________________________________________________。
⑩铁片放入浓硫酸中:
Fe+2H2SO4(浓)===FeSO4+SO2↑+2H2O
⑪表示CO燃烧热的热化学方程式:
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ
⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应:
O2+2H2O===4OH--4e-
⑬铅蓄电池充电时,阳极上的电极反应:
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O
⑭泡沫灭火器的反应原理:
3HCO
+Al3+Al(OH)3+3CO2_____________________。
答案 ①NH
+2O2
NO
+H2O+2H+
②Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
③主要发生反应3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O,溶液变为黄色
④CO
+H2OHCO
+OH-
⑤2SO2+O2
2SO3
⑥NaHCO3===Na++HCO
、HCO
H++CO
+H2OH2CO3+OH-
⑧NaHSO4
Na++HSO
⑨2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑩常温下铁片在浓硫酸中钝化,不能继续反应
⑪CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ·
mol-1
⑫O2+2H2O+4e-===4OH-
⑬PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO
+4H+
⑭3HCO
+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
4.有机化学问题的答题规范
(1)结构式:
苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出;
若不规范,则一律扣分,有时甚至定为0分。
(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。
(3)聚合物:
其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。
(5)有些答案要求书写中文名称,则一定用中文写出,但有些要求写化学式,则一定要用化学式写出。
两者不可混淆,否则会作0分处理。
(6)元素符号的书写一定要规范,经常出现“H”与“N”连写不分的情况。
(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时,要求C和H连写,其他元素可不按顺序。
如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。
[自我订正]
(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用,氢勿多勿少。
①已知A是
的单体,则A的化学式为CH2===CH—COOH
②1,3丁二烯的键线式CH2==CH—CH==CH2_________________________________。
③乙酸的实验式C2H4O2___________________________________________________。
④葡萄糖的结构简式C6H12O6________________________________________________。
⑤丙三醇的结构简式
____________________________。
(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确,官能团写在左边时应特别注意。
①乙二醛CHOCHO___________________________________________________。
②三硝基甲苯
_____________________________________。
③对苯二酚
_____________________________________________。
④苯磺酸
____________________________________________。
⑤甘氨酸NH2CH2COOH________________________________________________
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