沈阳市初三化学中考模拟试题含答案Word文件下载.docx
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除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入足量的碳酸钙
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A二氧化碳不可燃不助燃,不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃,不能达到除杂目的;
B铜的活动性比铁弱,不能与硫酸亚铁,不能达到除杂目的;
C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象,无法鉴别;
D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质,能达到除杂目的;
选D
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
2.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是()
A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4
C.当m=3时,溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【分析】
由金属活动性顺序表可知,金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,Zn首先与硝酸银溶液反应,Zn反应完成时,Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。
【详解】
A、当m=2时,则得到的固体为银和碳,Cu和Zn全部反应,硝酸银溶液足量,恰好反应时,溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌;
硝酸银过量时,溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银,因此,n=2或3,故A正确;
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时,设生成银的质量分别为x,y
x=43.2g
y=10.8g
当锌完全反应时,金属的质量为:
3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时,金属的质量最大是:
43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g,46.4g<48g<54g.由此可知,锌完全反应,部分铜已参加反应,所以,固体物质有银、铜和碳三种,即m=3,故B不正确;
C、由上述计算分析可知,当m=3时,溶液可能呈蓝色,故C正确;
D、由上述计算分析可知,反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。
故选B。
3.用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记.下列用数轴表示正确的是( )
A.不同物质的着火点:
B.硫及其化合物与化合价的关系:
C.50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量:
D.物质形成溶液的pH:
【解析】A、白磷的着火点比铁的低,B化合物中元素的化合价代数和为零,单质中元素的化合价为零。
所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价,硫中硫元素的化合价为0。
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,硫酸中硫元素的化合价为+6价;
C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。
因为金属足量,酸反应完,氢气的质量由酸决定。
D、纯碱是碳酸钠,溶液呈碱性,pH大于7;
氯化钠溶液呈中性,pH等于7;
酸奶呈酸性,pH小于7。
选B
4.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C.t1℃时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g
D.t2℃时,等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
【答案】C
【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
温度会影响物质的溶解度,温度不同溶解度不同,不说明温度时,无法比较溶解度的大小;
B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷
(溶解度+100g)×
100%,t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同,所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等;
C.t1℃时,甲、乙两物质哦溶解度为40g,各50g分别加入100g水中,充分溶解,溶质的质量都只能是40g,得到的溶液质量都是140g;
D.t2℃时,甲的溶解度比乙的溶解度大,等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。
选C
5.氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·
g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛,火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)],查得下表数据:
金属
铁
铝
镁
燃烧放出热量/(KJ•g-1)
4.73
31.02
24.74
下列说法正确的是
A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量
D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小
A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定,错误;
B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定,错误;
C、该装置应是利用金属燃烧放出热量,供氯酸钠分解,分解产生的氧气又供给金属燃烧,所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气,正确;
D、不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最大。
故选C。
6.下列各组物质在溶液中能大量共存,且溶液呈无色的是()
A.Na2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2
B.Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2
C.AlCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
D.Na2CO3、AgNO3、BaCl2
A、Ca(OH)2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙,不能大量共存;
NH4NO3、Ca(OH)2会生成氨气和水,不能大量共存,B、三者之间不反应,能大量共存,但Fe2(SO4)3溶于水呈黄色;
C、三者之间不反应,能大量共存,且符合无色透明的要求;
D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀,不能大量共存;
Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀,不共存。
故选C.
熟记常见沉淀:
碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁等;
常见溶液的颜色:
含亚铁离子时溶液为浅绿色;
含铁离子时溶液为黄色;
含铜离子时溶液为蓝色。
7.将铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g,再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成沉淀的质量为( )
A.12gB.14.25gC.17.25gD.27g
铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g,则生成氢气的质量为
设参加反应的铝的质量为x,生成氢气的质量为y
由和得,,
生成氢氧化铝的质量为,生成氢氧化镁的质量为,最终生成沉淀的质量为
故选D。
8.水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物,向其中加入100g14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.4g溶液,将溶液蒸干得到20.6g固体,则原混合物中碳酸钙的含量约是()
A.77.5%B.63.3%C.46.7%D.22.5%
根据题意:
发生的反应是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
111.4g溶液,将溶液蒸干得到20.6g,水的质量是:
111.4g-20.6g=90.8g,根据质量守恒定律90.8g水来自三部分:
1、盐酸中的:
100g-100g×
14.6%=85.4g;
2、和盐酸反应生成的水:
利用氢元素守恒:
2HClH2O,即每73份质量的盐酸得到18份质量的水,盐酸:
100g×
14.6%=14.6g,水的质量:
3.6g;
3、氢氧化镁中的氢元素产生的水:
90.8g-85.4g-3.6g=1.8g,利用氢元素守恒:
Mg(OH)2H2O,即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水,则氢氧化镁的质量是5.8g;
根据反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,计算氯化镁的质量,设氯化镁的质量为x,则:
解得x=9.5g,
则氯化钙的质量:
20.6g-9.5g=11.1g,设碳酸钙的质量为y,则有:
解得y=10g,
则原混合物中碳酸钙的含量约是。
9.某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物与19.6%的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量分数为( )
A.16%
B.20%
C.25%
D.40%
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,所得溶液蒸发82.2g水后得到的固体是硫酸镁,24g硫酸镁中,镁元素的质量为:
,硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g,参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=,参加反应的硫酸溶液的质量=;
反应生成的水的质量=82.2g–(100g-19.6g)=1.8g;
生成的水中氧元素的质量=,根据质量守恒定律可知,氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
原混合物中氧元素的质量分数=。
10.小明同学对所学部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是
物质的分类
物质的检验和区别
纯碱、胆矾、生石灰—盐类
煤、石油、天然气—化石燃料
可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶
燃着的木条区别氮气和二氧化碳
概念的认识
物质的性质和应用
能生成盐和水的反应是中和反应
含氧的化合物是氧化物
洗涤剂乳化作用—去油污
石墨优良的导电性—作电极
A、生石灰是氧化钙的俗称,属于氧化物,不完全正确,错误;
B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳,因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧,都能使木条熄灭,不完全正确,错误;
C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应;
含氧的化合物是不一定是氧化物,例如氯酸钾,错误;
D、洗涤剂具有乳化作用可去油污,石墨优良的导电性可作电极,完全正确。
11.烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物,向其中加入稀盐酸100g,恰好完全反应,得到该温度下的不饱和溶液120g。
再向其中加入足量氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥、称量,其示数为27.2g。
则下列相关计算中,不正确的是()。
A.原固体中金属元素质量为13.6gB.所用盐酸的溶质质量分数为29.2%
C.最终所得溶液中含有NaCl58.5gD.实验中消耗的氢氧化钠质量为32g
根据MgO、Fe2O3和酸反应及与碱反应的关系,找出增量,以MgO为例:
设所用盐酸的溶质质量分数为x,氢氧根的质量为y,实验中消耗的氢氧化钠质量为z,最终所得溶液中含有NaCl的质
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