高考化学二轮复习选择热点题型精准专练二含答案Word文档格式.docx

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、S2-、Na+

D.使甲基橙变红的溶液中可大量存在:

、K+、

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ 

A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:

H++OH-=H2O

B.碳酸钙跟盐酸反应:

+2H+=CO2↑+H2O

C.铜与稀硝酸反应:

3Cu+8H++2

=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.铁与氯化铁溶液反应:

2Fe+Fe3+=3Fe2+

4、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ 

A.含大量Fe3+的溶液中:

Na+、Mg2+、

、SCN-

B.

的溶液中:

C.能使甲基橙变红的溶液中:

Cu2+、Mg2+、

、Cl-

D.1.0mol·

L-1的KNO3溶液中:

Fe2+、H+、Cl-、I-

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（ 

A.向氨水中通入过量SO2:

NH3·

H2O+SO2=

+

B.Si与NaOH溶液反应:

Si+2OH-+H2O=

+H2↑

C.电解MgCl2溶液:

2H2O+2Cl-

2OH-+H2↑+Cl2↑

D.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:

2H++

+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ 

A.0.1mol·

L-1FeSO4溶液:

Na+、K+、Cl-、

B.滴入酚酞变红色的溶液:

K+、Ca2+、

C.加入铁粉放出氢气的溶液:

、Fe3+、ClO-、

D.水电离的c（H+）=1×

L-1的溶液:

K+、Mg2+、I-、C6H5O-

7、下列离子方程式书写正确的是（ 

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:

Ca2++OH-+

=CaCO3↓+H2O

B.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:

5

+2

+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

C.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:

2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:

+OH-=NH3·

H2O

8、下列说法正确的是（ 

A.标准状况下,将1.12LCl2溶于水,反应中转移0.05mol电子

B.向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液,发生反应的离子方程

+Al3++2

+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+

+2H2O+NH3·

C.常温下,水电离的c（H+）为1.0×

L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、

可能大量共存

D.麦芽糖溶液中:

、K+、H+可以大量共存

9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ 

A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:

2Cl2+6OH-=3Cl-+

+3H2O

B.澄清石灰水与硬水中Mg（HCO3）2反应:

Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+

C.[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:

[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2

+H2O

D.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H2和

:

2Fe2++

+4H2O=2Fe+2H2↑+

+4H+

10、实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在:

Na+、Fe2+、Al3+、

、Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验:

步骤Ⅰ:

取该溶液10.0mL,加入过量1.0mol·

L-1Ba（NO3）2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色;

步骤Ⅱ:

向Ⅰ所得的溶液中加入过量1.0mol·

L-1NaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。

用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;

步骤Ⅲ:

向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成.下列推断错误的是（ 

A.CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（aq）反应

B.原溶液一定含有:

Na+、Fe2+、

、Al3+、

C.步骤Ⅰ中白色沉淀A的化学式为BaSO4

D.步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应:

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

11向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是（ 

A.点对应的溶液中:

点对应的溶液中:

C.点对应的溶液中:

D.

12、某溶液中可能含有

等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的

溶液时,发现生成沉淀的物质的量随

溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是（ 

A.原溶液中含有的阳离子是

B.原溶液中一定含有

和

C.原溶液中含有的

的物质的量之比为

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为

13、某溶液可能含有Cl-、

、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;

过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;

向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（ 

A.

一定存在,Cl-可能不存在

B.至少存在5种离子

C.

、Al3+一定不存在,K+可能存在

D.Cl-一定存在,且c（Cl-）≥0.4mol/L

14、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ 

A.使酚酞变红色的溶液中:

C.与

反应能放出

D.水电离的

15、室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ 

A.pH=1的溶液中:

CH3CH2OH、

B.c（Ca2+）=0.1mol·

L-1的溶液中:

、Br-

C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:

Fe2+、Na+、Cl-、

D.NaHCO3溶液中:

C6H5O-、

、Br-、K+

16、含有下列各组离子的溶液中,后各离子仍能大量存在的是（ 

选项

溶液中的离子

通入（或加入）过量的某种物质

A

H+、Ba2+、Fe3+、

通入SO2气体

B

、Na+、Br-、

通入CO2气体

C

、Na+、I-、HS-

加入AlCl3溶液

D

Ca2+、Cl-、K+、H+

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

17、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ 

A.该溶液中Na+、

、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式:

Cu2++S2-

CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式:

18、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是（ 

A.

B.

C.

D.

19、向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ 

A.a点对应的溶液中:

K+、NH4+、I-、CO32-

B.b点对应的溶液中:

Na+、SO42-、S2-、Cl-

C.c点对应的溶液中:

NH4+、H+、NO3-、SO42-

D.d点对应的溶液中:

Na+、K+、SO42-、HCO3-

20、下列离子或分子在相应的环境中一定能大量共存的是（ 

环境要求

离子或分子

Al2（SO4）3溶液中

K+、AlO2-、Cl-、NO3-

滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中

Na+、K+、SO32-、S2-

水电离产生的c（OH-）=10-12mol·

L-1的溶液中

ClO-、CO32-、NH4+、K+

氯气中

O2、NH3、CO2、HCl

2019年高考化学二轮复习选择热点题型精准专练

（二）

答案及解析

1答案及解析：

答案：

2答案及解析：

3答案及解析：

解析：

A.醋酸是弱电解质,醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:

CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-,故A错误;

B.碳酸钙难溶,碳酸钙跟盐酸反应:

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故B错误;

C.硝酸和硝酸铜是强电解质,铜与稀硝酸反应:

=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正确;

D.铁与氯化铁溶液反应:

Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D错误;

故选C

4答案及解析：

5答案及解析：

A.一水合氨是弱碱,保留化学式,反应的离子方程式:

选项A正确;

B.Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH-+H2O=

+2H2↑,选项B正确;

C、电解MgCl2溶液,反应生成了氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:

Mg2++2Cl-+2H2O

Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑,选项C错误;

D.向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH-+H++

═BaSO4↓+H2O,选项D错误;

答案选A

6答案及解析：

A.0.1mol·

L-1FeSO4溶液中:

、Fe2+、

各离子之间相互不反应,能大量共存,选项A正确;

B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性,HCO3-不能大量存在,且Ca2+与

反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存,选项B错误;

C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,选项C错误;

D.水电离的c（H+）=1×

L-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,酸性条件下C6H5O-不能大量存在,碱性条件下Mg2+不能大量存在,选项D错误;

7答案及解析：

8答案及解析：

9答案及解析：

10答案及解析：

本题考查溶液中离子推断,pH=1.0,含H+,加入Ba（NO3）2溶液,溶液中存在HNO3,产生白色沉淀A可知溶液中含

白色沉淀为BaSO4,红棕色气体为NO2,无色气体为NO,HNO3有氧化性,该过程发生了氧化还原反应,则一定存在Fe2+.加入过量NaOH溶液,产生红褐色沉淀C,C为Fe（OH）3,进一步证明原溶液中含Fe2+,产生无色刺激性气体D,D为NH3,原