江苏省镇江市润州区学年九年级上学期期末化学试题Word格式.docx
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可燃性气体
氢气、一氧化碳、氧气
C
构成物质的微粒
分子、原子、电子
D
人体中的微量元素
碘、锌、铁
A.AB.BC.CD.D
6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤,其中错误的是( )
A.
检查气密性B.
制备C.
收集D.
验满
7.下列实验设计正确的是
A.点燃甲烷气体前先检验其纯度B.用明矾对自来水进行杀菌消毒
C.用点燃的方法除去CO2中的COD.用磁铁分离Fe3O4和Fe的混合粉末
8.下列排序正确的是
A.空气中体积含量:
B.氯元素化合:
C.金属活动性顺序:
D.硫元素质量分数:
9.下列对实验现象的描述正确的是
A.红磷燃烧,产生大量白雾
B.铜片在空气中加热,表面变黑
C.硫在氧气中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰,生成无色无味气体
D.铁与稀盐酸反应,溶液逐渐变为浅绿色,有氯化亚铁和氢气生成
10.下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确的是
A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:
1
C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1:
16:
32
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.磷在氧气中燃烧:
P+O2
P2O5
B.铝和稀盐酸反应:
Al+2HCl=AlCl2+H2↑
C.实验室制O2:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.证明铜比银活泼:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
12.已知:
①2Na+Cl2
2NaCl②2Mg+CO2
2MgO+C,下列说法不正确的是
A.燃烧不一定要有氧气参加B.CO2不适合于所有可燃物燃烧的灭火
C.NaCl是由离子构成的D.反应①②中所有元素化合价均发生改变
13.下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A.CaCO3
CO2
CO
B.H2O
H2
H2O2
C.Cu
CuSO4
Cu(OH)2
D.KClO3
O2
Fe2O3
14.下列设计不正确的是(括号内为待检验物质或杂质)
物质
目的
主要实验操作
H2、CO
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象
Cu(Zn)
检验
取样,加入适量稀盐酸,观察有无气泡
KCl(KClO3)
除杂
先加入适量二氧化锰,再加热至不再产生气体
CaCO3和CaCl2混合物
分离
溶解、过滤,洗涤固体并烘干,蒸发滤液
15.已知:
CaCO3
CaO+CO2↑。
取10.0gCaCO3固体,高温加热一段时间后测得剩余固体质量为7.8g。
下列说法不正确是
A.反应生成了2.2gCO2
B.剩余固体中只含有两种元素
C.剩余固体中钙元素的质量为4.0g
D.反应后固体中氧元素的质量分数变小
16.通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物
17.向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表:
Fe质量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
28
Cu质量/g
6.4
12.8
19.2
根据信息,下图所示关系正确的是
B.
C.
D.
18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且没有二次污染。
高铁酸钾与水反应的化学方程式是:
4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑。
下列说法不正确的是
A.X的化学式是Fe(OH)3
B.高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮
C.反应前后的物质中只有一种物质属于氧化物
D.组成高铁酸钾的三种元素中,氧元素质量分数最大
二、多选题
19.下列说法正确的是
A.高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
B.由一种元素组成的物质可能是单质,一定不是化合物
C.原子通过得失电子形成离子,离子一定不能形成原子
D.某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气
20.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.储存时发生了化合反应
B.该技术不能缓解酸雨的形成
C.该转化中有两种元素化合价发生改变
D.还原反应:
5CO+Ba(NO3)2
N2+BaO+5X,则X的化学式为CO2
三、填空题
21.用化学符号表示:
(1)3个氢分子________;
(2)地壳中含量最高的金属元素________;
(3)氯化钠中的阴离子________;
(4)儿童缺_______元素,会导致智力低下。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A氧气B金刚石C钢铁D氯化钠E氮气F活性炭G赤铁矿H石灰石
(1)自然界硬度最大的是________;
(2)可用作医疗急救的是________;
(3)炼铁造渣所用矿石是________;
(4)生活中作调味品的是________;
(5)用于食品保护气的是________;
(6)常用来作净水剂的是________。
23.合金是重要的金属材料。
(1)Mg17Al12是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al,“储氢过程”属于______变化。
(选填“物理”或“化学”)
(2)如图中能表示锡铅合金的是______。
(选填“a”、“b”或“c”)
24.在KMnO4溶液中加入双氧水,振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示现象。
(1)将混合物进行过滤,向滤渣中加入双氧水,迅速产生大量气泡,滤渣的作用是________。
(2)写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式(其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3,生成的氢氧化钾使溶液变红)________。
四、流程题
25.以下为制备纳米CaCO3的一种流程
(1)实验室中进行操作1、2时,所用玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯。
(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是________。
(3)为了提高“转化”速率,可采取的措施有________(选填序号)。
a搅拌溶液b适当增大通入气体的速率
(4)写出“酸溶”时发生反应的化学方程式________。
五、实验题
26.结合下图回答问题:
(1)仪器名称:
①________,②________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为________,实验室可选用的发生装置是________(选填序号),可用D收集氧气的理由是________。
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点是________。
用E装置收集H2,气体应从______(选填“a”或“b”)端通入。
(4)F为简易净水装置,相当于化学实验中的________装置。
向该装置处理过的水中,加入少量肥皂水振荡,产生较多浮渣,说明是________(选填“硬”或“软”)水,若要得到纯水,还需要进行________(填操作名称)。
六、科学探究题
27.铜是一种应用广泛的金属。
一、铜的应用与防护
(1)铜作导线是利用了铜具有良好的________性。
(2)铜制品长期露置在空气中会生成“铜绿”,反应的化学方程式为________。
二、实验室制备铜及产物分析
某小组取32.0gCuO粉末,按下图装置进行实验。
资料:
碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳,加热一段时间后,固体全部变为红色后停止加热,冷却得剩余固体,并测得装置B增重11.0g。
(分析)实验时,应先________(选填“加热样品”或“通一段时间的CO”)。
资料:
Cu和Cu2O均为红色固体
(猜想)生成的红色固体成分:
猜想1:
Cu猜想2:
Cu2O猜想3:
Cu与Cu2O的混合物
(讨论)经分析、计算后得到猜想1、2均错误。
请写出猜想2一定错误的理由________(通过准确数据说明)。
结论:
猜想3正确。
(结论)
(1)剩余固体中Cu2O的质量为________。
(2)利用所得数据,写出该实验中装置A中发生反应的化学方程式________。
(提示:
要考虑反应生成的Cu与Cu2O的质量关系)
(拓展)若无装置C,通过计算得到的剩余固体质量会________(选填“偏大”或“偏小”)。
28.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
一、铁的应用和防护
(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为______。
(2)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的______有关。
(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
(4)铁生锈的次要过程:
Fe
FeCO3•nH2O
FeCO3,写出Fe转化为FeCO3•nH2O的化学方程式______。
(5)为防止铁生锈,可对铁制品“发蓝”处理,在表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21︰8)保护膜,该氧化物的化学式为______。
二、铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·
xH2O和FeCO3。
为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下进行实验。
①Fe2O3·
xH2O在110℃分解为Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③浓硫酸具有吸水性,碱石灰能吸收水和二氧化碳
(1)装配好实验装置后,首先要______。
(2)停止加热后仍需继续通CO,目的是防止倒吸和______。
(3)控制A装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至A装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置B增重3.6g,装置C增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=______g,x=______。
(4)若缺少D装置,测得的m(FeCO3)______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),
x的值会______。
三、炼铁过程的探究
(1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式______。
CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:
3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
阶段2:
Fe3O4+CO
3FeO+CO2
阶段3:
FeO+C
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