高考化学大一轮复习讲义 专题1 化学家眼中的物质世界Word格式文档下载.docx
- 文档编号:13383194
- 上传时间:2022-10-10
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:98.95KB
高考化学大一轮复习讲义 专题1 化学家眼中的物质世界Word格式文档下载.docx
《高考化学大一轮复习讲义 专题1 化学家眼中的物质世界Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学大一轮复习讲义 专题1 化学家眼中的物质世界Word格式文档下载.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
1.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×
1023完全相同吗?
答案 不相同。
6.02×
1023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数,它与0.012kg12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.02×
1023。
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目( )
(2)1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子( )
(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧( )
(4)NaOH的摩尔质量为40g( )
(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等( )
(6)1molOH-的质量为17g·
mol-1( )
(7)氖气的摩尔质量(单位g·
mol-1)在数值上等于它的相对原子质量( )
(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍( )
(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )
答案
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)√ (8)×
(9)×
易错警示
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点
1.相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。
2.摩尔质量的单位为g·
mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1。
3.熟记几组摩尔质量相同的物质,如①H2SO4和H3PO4(98g·
mol-1);
②Mg3N2和CaCO3(100g·
③CO、N2、C2H4(28g·
mol-1)。
题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算
1.标准状况下有①0.112L水 ②0.5NA个HCl分子
③25.6gSO2气体 ④0.2mol氨气 ⑤2mol氦气 ⑥6.02×
1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
答案 ①>
⑥>
⑤>
③>
②>
④
2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目
(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含________molSO
,Al3+的物质的量__________0.8mol(填“>
”、“<
”或“=”)。
答案 1.2 <
解析 n(SO
)=3n[Al2(SO4)3]=3×
0.4mol=1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3+,由于在溶液中Al3+水解,故Al3+的物质的量小于0.8mol。
(2)1L0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中,n(CH3COOH)________0.1mol,n(CH3COO-)______0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
答案 小于 小于
题组二 通过n=
=
,突破质量与微粒数目之间的换算
3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·
1.3H2O。
若用NA表示阿伏加德罗常数,试计算12.2g该晶体中含氧原子数______________,氢原子的物质的量____________mol。
答案 0.33NA 0.26
解析 晶体的摩尔质量为122g·
mol-1,n=
=0.1mol,故氧原子数目=0.1×
(2+1.3)NA=0.33NA,n(H)=0.1mol×
1.3×
2=0.26mol。
4.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为
②mg该氯原子的物质的量为
mol ③该氯原子的摩尔质量是aNAg
④ag该氯原子所含的电子数为17mol
A.①③B.②④C.①②D.②③
答案 C
解析 ③中摩尔质量的单位错误;
由于该氯原子的质量是ag,故ag该氯原子所含的电子数为17,④错。
思维建模
有关微粒数目比较的思维方法
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
(3)微粒的数目(物质的量的大小)
2.气体摩尔体积
(1)含义:
单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,标准状况下,Vm约为22.4_L·
(2)相关计算
①基本表达式:
Vm=
②与气体质量的关系:
③与气体分子数的关系:
(3)影响因素:
气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。
3.阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及n=
、ρ=
导出)
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同( )
(2)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是22.4L( )
(3)22.4L气体在标准状况下是1mol,在非标准状况下一定不是1mol( )
(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同( )
(5)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,原子个数也相同( )
(4)√ (5)×
2.若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”,是“分子”个数相同还是“原子”个数相同?
答案 原子个数相同。
3.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔水蒸气的体积
答案 ③
解析 ①、②中,1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;
③中,水蒸气分子间间距比分子直径大的多,仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。
题组一 以“物质的量”为中心的计算
1.设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
答案 D
解析 解法一 公式法:
双原子分子的物质的量=
mol,
双原子分子的摩尔质量=
g·
mol-1,
所以bg气体在标准状况下的体积为
×
22.4L·
mol-1=
L。
解法二 比例法:
同种气体其分子数与质量成正比,设bg气体的分子数为N
ag ~ p
bg ~ N
则:
N=
,双原子分子的物质的量为
,所以bg该气体在标准状况下的体积为
2.某气体的摩尔质量为Mg·
mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
则
表示的是( )
A.VL该气体的质量(以g为单位)
B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)
D.1L该气体中所含的分子数
答案 B
解析 X除以NA为该气体的物质的量;
然后乘以M表示其质量;
最后除以V为1L该气体的质量。
题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用
3.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )
A.若M(甲)<
M(乙),则分子数:
甲<
乙
B.若M(甲)>
M(乙),则气体摩尔体积:
C.若M(甲)<
M(乙),则气体的压强:
甲>
D.若M(甲)>
M(乙),则气体的体积:
解析 等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)<
乙,A错误;
若M(甲)>
M(乙),则物质的量:
乙,又气体体积相等,故气体摩尔体积:
乙,B错误;
同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C正确;
由质量和密度相等可知气体体积相等,D错误。
4.在一定条件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为________。
NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·
L-1,则混合气体的平均摩尔质量为________________。
(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
答案
(1)
mol 6dg·
mol-1
(2)22.4ρg·
mol-1
(3)17a%+44b%+18c%
反思归纳
求气体的摩尔质量M的常用方法
1.根据标准状况下气体的密度ρ:
M=ρ×
22.4(g·
2.根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):
M1/M2=D。
3.根据物质的质量(m)和物质的量(n):
M=m/n。
4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):
M=NA·
m/N。
5.对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;
还可以用下式计算:
a%+
b%+
c%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点三 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×
)
(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×
(3)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×
(4)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×
(2012·
新课标全国卷,9D)
(5)标准状况下,2.24LHF含有
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学大一轮复习讲义 专题1 化学家眼中的物质世界 高考 化学 一轮 复习 讲义 专题 化学家 眼中 物质 世界