黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高三上学期月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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选择题(本题共25个小题,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是
A.医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多
B.制水泥和玻璃都用到石灰石原料
C.氨液化放出大量的热,可用作制冷剂
D.Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料
2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
3.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.pH为5的澄清溶液:
K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2-、Br-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D.加入铝条有氢气放出的溶液:
Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次):
①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化:
无色→棕黄色→蓝色→无色。
依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是
A.①→②→③→④B.①→④→②→③C.②→④→①→③D.①→②→④→③
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LHF中含有的电子数为NA
B.78g苯中含有的碳碳双键数为3NA
C.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,电路中就转移NA个电子
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
6.下列关于离子检验的说法中正确的是
A.向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,该溶液中一定含有NH4+
B.向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,向该沉淀中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有SO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,则该溶液中一定含有Fe2+
7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是
A.常温下,1molZn与含1mol浓硫酸反应
B.加热条件下,1molCu与含2mol浓硫酸反应
C.常温下,1molCu与含4mol浓硝酸反应
D.加热条件下,1molMnO2与含4mol浓盐酸反应
8.某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制Cu(OH)2并加热,产生砖红色沉淀
9.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无
色。
则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.①③B.①②③C.③④D.②③④
10.某可逆反应的ΔH=+146kJ·
mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ·
mol-1
B.正反应的活化能一定小于146kJ·
C.逆反应的活化能一定大于146kJ·
D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能
11.将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃时所得气体中仅含有两种组分,则反应后固体的物质的量n的取值范围是
A.n=1molB.1mol<
n<
2molC.2mol<
4molD.n≥4mol
12.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是
A.①多B.②多C.相等D.无法判断
13.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是
A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后,加盐酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液
D.鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化
14.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;
MnO4—→Mn2+;
IO3—→I2;
HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A..Fe3+B.MnO4—C.IO3—D.HNO2
15.有关键能数据如表:
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能kJ·
mol-1
X
500
180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:
Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=—990kJ·
mol-1,则表中X的值为
A、462.5B、460C、920D、423.3
16.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。
再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。
则下列推断不正确的有
A.原气体一定含有NH3、NO、CO2
B.原气体一定不含HBr、NO2、H2
C.原气体中NO与CO2的体积比一定为3∶2
D.原气体中NO与CO2的体积比一定为2∶3
17.H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为
A.0.896LB.0.672LC.1.12LD.0.448L
18.下列示意图与对应的反应情况正确的是
ABCD
A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
19.某小组用右图装置进行实验,下列说法正确的是
A.盐桥中的电解质可以用KC1
B.导线中流过0.2mol电子时,加入4.9gCu(OH)2,CuSO4溶液可恢复原组成
C.闭合K,石墨电极上只生成铜
D.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
20.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2,溶液不变浑浊,再通CO2,溶液仍不变浑浊
BaCl2溶液
B
通入足量CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ClO)2溶液
C
通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
Ca(OH)2溶液
D
通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体,溶液无变化,再通SO2,溶液褪色
品红溶液
21.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是
A.工业上,B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可发生反应
C.若A为碳单质,则将少量C通入足量NaClO溶液中,产物为NaHCO3和HClO
D.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
22.某混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种:
Na+、NH
、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-
现取两份200mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验事实,以下推测中正确的是
A.一定不存在Ba2+,可能存在NH4+B.不可能存在Ba2+、Cl-
C.Na+一定存在,且c(Na+)≥0.2mol/LD.Na+、Cl-可能存在
23.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:
H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·
mol-1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·
mol-1②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ·
mol-1③
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A、(Q1+Q2+Q3)kJB、[0.5(Q1+Q2+Q3)]kJ
C、(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJD、(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ
24.右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为:
CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降
25.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+
错误!
未找到引用源。
,模拟装置如图所示。
下列说法正确的是
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为:
4OH–-4e–=2H2O+O2↑
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH降低
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质可能有(NH4)3PO4
第Ⅱ卷(主观题共50分)
26(10分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·
2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
(2)
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
加入NH3·
H2O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是。
Ksp(BaC2O4)=1.6×
10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+
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