浙江省届高三普通高校招生选考科目考试模拟卷冲刺版 化学试题二 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.重晶石:
BaCO3B.生石膏:
CaSO4
C.甘氨酸:
H2NCH2COOHD.乙醛:
C2H4O
5.下列表示正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.CCl4的球棍模型:
C.有机物
的名称:
2,2-甲基丁烷
D.淀粉分子的最简式:
CH2O
6.下列说法不正确的是
A.德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素晶体
B.蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值发生改变
D.煤液化就是把煤转化为液体燃料的过程
7.下列说法正确的是
A.16O和18O是两种元素
B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物
C.水蒸气和冰互为同素异形体
D.石墨和金刚石互为同分异构体
8.下列说法正确的是
A.氨水一般情况下不会和金属反应,所以可以用铁罐车来运输氨水
B.明矾具有净水作用,常用作生活用水的杀菌消毒
C.工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备锌
D.工业上将氢气和氯气混合光照制备盐酸
9.下列说法不正确的是
A.工业上采取电解熔融氯化铝来冶炼金属铝,并加入冰晶石降低熔点
B.胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
C.工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅
D.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
10.关于反应NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑,下列说法正确的是
A.NaN3中氮元素的化合价为-1价
B.NaClO在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2
D.反应每生成3molN2,转移2mole-
11.下列说法不正确的是
A.纸层析点样所用的试剂的浓度应较大,点样时的试剂斑点半径应小于0.5cm
B.向沸水中滴加饱和FeCl3饱和溶液,继续煮沸液体至红褐色,停止加热可得Fe(OH)3胶体
C.向硝酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,说明样品已变质
D.金属钠和硫粉不能研磨,否则可能引起爆炸
12.下列“类比”合理的是
A.FeCl3可以和Cu单质反应,则FeCl3也可以和Zn单质反应
B.FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2,则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2
C.Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2,则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2
D.常温下,Zn和浓硫酸反应可以得到SO2,则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2
13.下列反应的方程式不正确的是
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·
H2O
B.草酸与高锰酸钾溶液反应:
2MnO4-+5C2O4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向C6H5ONa溶液中通入CO2:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
D.用氢氧化钠除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
14.下列说法不正确的是
A.用热的纯碱区别植物油和动物油
B.铜氨纤维属于人造棉,化学成分与天然纤维素相同,是可降解的绿色材料
C.氨基酸分子中均含有羧基和氨基原子团
D.硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热可以制备肥皂
15.有关
的说法不正确的是
A.分子中至少有12个原子共平面
B.分子中手性碳原子数目为1个
C.该物质可以发生氧化、还原、加成、取代反应
D.该物质一定条件下可以和乙酸反应
16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大。
相关信息如下表:
元素
相关信息
X
最外层电子数是次外层电子数的两倍
Y
其一种单质可以消毒
Z
地壳中含量最高的金属
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A.X的单质都可以导电
B.X与Q元素组成的YQ4分子,空间构型为正四面体
C.Y与Z形成的化合物是共价化合物
D.X与Z的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<
c(CH3COONa)<
c(Na2CO3)
B.已知0.1mol·
L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1mol·
L-1Na2A溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.将0.1mol·
L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小
D.向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH—)/c(NH3·
H2O)增大
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L的SO3含有的原子数目为0.4NA
B.含1molH2O的冰中含有氢键4NA个
C.惰性电极电解AgNO3溶液,两极均产生0.25mol气体时,电路中通过电子数为NA
D.一定条件下,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中充分反应后,容器内气体分子数小于2NA
19.已知反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<
0。
温度T时,在两个体积均为1L的恒容密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表:
容器编号
起始物质
t/min
20
40
60
80
100
Ⅰ
0.5molI2、0.5molH2
ω(HI)/%
50
68
76
Ⅱ
xmolHI
91
84
81
上述反应中v正=ka·
w(H2)·
w(I2),v逆=kb·
w2(HI),其中ka、kb为常数。
A.温度为T时,该反应的ka/kb=64
B.容器Ⅰ中,第20min的瞬时速率v(HI)=0.025mol·
L-1·
min-1
C.x的值为1
D.若起始时,向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2和HI,反应逆向进行
20.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据。
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热/kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
已知键能:
C—H键:
413.4kJ/mol、H—H键:
436.0kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A.CH4、C2H2、H2中,C2H2的热值最大
B.H—H键键长大于C—H键
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.C≡C键能为796.0kJ/mol
21.石英的化学式为SiO2,是一种原子晶体,其微观空间结构如图所示。
下列推测不正确的是
A.SiO2原子间堆积不紧密,因此空间利用率低
B.由于SiO2晶体不含离子或自由电子,因此不导电
C.图中白色小球代表氧原子,黑色小球代表硅原子
D.可以通过化学技术提取单个的SiO2分子
22.银锌蓄电池是二次电池,其工作原理示意图如下,其中电解质溶液以氢氧化钾为主。
电池放电过程中,正极产物有Ag2O与Ag。
下列说法不正确的是
A.负极反应式为:
Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2
B.放电过程中可能存在反应:
2Ag+Ag2O2→2Ag2O
C.放电过程中氢氧化钾的浓度越来越小
D.银锌二次电池的总反应式:
Ag2O2+2Zn+2H2O
2Ag+2Zn(OH)2
23.室温下,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
A.室温时,Ka(HX)=10-6
B.c点溶液中c(X—)+c(HX)=0.1mol·
L-1
C.b、d两点溶液的离子总浓度不同
D.a、b、c三点溶液均显中性
24.一定条件下,CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)
4H2O(g)+CH2=CH2(g)ΔH=akJ∙mol-1。
向恒容密闭容器中充入体积比为1:
3的CO2和H2,测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。
下列有关说法正确的是
A.M点温度比N点低,所以M点的平衡常数比N点的小
B.温度低于250℃时,乙烯的平衡产率随温度升高而增大
C.保持N点温度不变,向容器中再充入一定量的H2,CO2的转化率可能会增大到50%
D.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能为40%
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙烯的还原性
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层,说明乙烯具有还原性
B
探究醋酸与亚硝酸的酸性强弱
用玻璃棒分别蘸取CH3COONa与NaNO2溶液,再分别用干燥的pH试纸进行检测
测得CH3COONa溶液pH约为9,NaNO2溶液pH约为8,说明亚硝酸电离出H+的能力比醋酸强
C
探究碳酸钠碳酸氢钠的水解能力
分别向等溶度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加数滴酚酞,观察颜色变化
碳酸氢钠溶液更红,说明碳酸氢钠水解能力更强
D
检验牙膏中存在甘油
将牙膏溶解在蒸馏水中,加入新制的Cu(OH)2悬溶液
产生绛蓝色溶液,说明牙膏中含有甘油
二、非选择题(本题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)离子半径大小主要取决于离子的电子构型,即由核对核外电子的吸引力大小所决定;
请按由大到小的顺序对Fe、Fe2+、Fe3+的半径进行排序:
;
(2)邻硝基苯酚的熔沸点比间硝基苯酚和对硝基苯酚的熔沸点都低,试说明理由:
。
27.(4分)
向淀粉—碘化钾溶液中滴加NaClO溶液时,溶液颜色发生从蓝→无色的变化
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