高中化学离子反应习题含答案Word文件下载.docx
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6MnO4—+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH—+10H2O
3.在含有大量Na+和NO3-的溶液中,能大量共存的离子组是【】
A.H+Fe3+ClO-Cl-B.H+NH4+Fe2+Br-
C.Ag+K+CO32-SO42-D.K+AlO2-Cl-OH-
4.下列离子方程式书写正确的是【】
A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:
SO2+HCO3-=CO2+HSO3-
B.NaHS水解:
HS-+H2O
H3O++S2-
C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】
A.在碱性溶液中:
CO32-、K+、C1-、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:
NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(H+)/c(OH-)==1×
1013的溶液中:
NH4+、Ca2+、C1-、K+
D.在中性溶液中:
Fe3+、C1-、NO3-、A13+
6.下列反应的离子方程式书写正确的是[]
C.金属钠溶于足量水中:
Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
7.下列离子方程式中正确的是【】
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.用烧碱溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O
C.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
8.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>
7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是【】
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响。
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
B.Cl2与冷水反应:
C.往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液:
D.往苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OHOHOHOH-=BaSO4↓+2H2O
B.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·
L-1的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2++OHOHOHOH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是[]
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
B.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
C.加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
D.加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+
12.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()
A.pH=1的无色溶液:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:
K+、Na+、HCO3-、NO3-
13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·
L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
PH
14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。
下列叙述中正确的是【】
A.MOH和ROH都是强碱
B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,
所得溶液呈碱性
D.在x点,c(M+)=c(R+)
15.下列方程式写法正确的是【】
A.高温煅烧石英和纯碱混合物:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
B.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:
3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C.一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中:
FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
D.金属Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu
16、在由水电离出来的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中,一定能大量共存,且溶液为无色的离子组的是:
【】
A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
17、下列离子方程式或化学方程式,正确的是【】
A、铝与氢氧化钾溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
18.下列离子方程式中正确的是[]
A.氢氧化钡溶液与硫酸混合:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后,溶液浑浊:
2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是[]
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.澄清透明的无色溶液:
ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
20.下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是[]
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
S2一、SO32-、CO32-、Na+
B.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.由水电离出的c(H十)=l×
l0-12mol/L的溶液中:
K+、Na+、Cl一、SO32-
D.含有大量AlO2-的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
21.下列离子方程式正确的是[]
A.过氧化钠和水反应:
2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑
B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
22.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(不能相同)
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为:
H++OH-=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”
24.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-
D.若步骤④改
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