高一化学教案化学几种重要的金属化合物Word文档下载推荐.docx
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2、通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到
实验过程中控制实验条件的重要性。
情感
态度
价值观1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学
习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘
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重点氢氧化铝的性质
难点两性氢氧化物概念的形成。
知
识
结
构
与
板
书
设
计二、铝的重要化合物
1、氧化铝(aluninumoxide)
Al2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+6OH―==2AlO2―+H2O
2、氢氧化铝(aluninumhydroxide)
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物(amphoterichydroxide)
(1)化学性质:
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
H++AlO2―+H2OAl(OH)3Al3++3OH―
酸式电离 碱式电离
(2)Al(OH)3 的制备
[投影实验3-7]Al(OH)3 的制备
Al3++3NH3-H2O==Al(OH)3&
darr;
+3NH4+
Al2(SO4)3+6NH3-H2O==2Al(OH)3&
+3(NH4)2SO4
2Al(OH)3Al2O3+3H2Ok@s@5@u高#考#资#源#网
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2
复盐:
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42―
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[引入]19世纪,法国王宫一次宴会上,法国皇帝拿破仑三世独自用一种比
金、银轻得多的金属制成的刀叉,而其他人都用黄金或白银制的餐具,以体
现其王者的风范。
大家猜猜看,拿破仑的刀叉是用什幺金属制成的?
这种金属就是铝,由于当时冶炼铝很难,铝十分珍贵,据说泰国当时的国
王曾用过铝制的表链;
1855年巴黎万国博览会上,展出了一小块铝,标签上写
到:
“来自黏土的白银”,并将它放在最珍贵的珠宝旁边;
直到1889年,伦敦
化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。
随着科学技术的发展,铝的冶炼变得很简单,现在铝和铝制品在生活中,
可以说无处不在。
[问]Al是较活泼的金属,那幺,它们都以何种形态存在自然界中?
(在自然界中仅有化合态)
[板书]二、铝的重要化合物
[讲]Al占地壳总质量的7.7%,在所有元素中是第3位,在金属中为第1
位,主要存在的形式为:
铝土矿(Al2O3)、明矾石、长石、云母等。
[过]Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等,它们有
哪些性质呢?
下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。
[板书]1、氧化铝(aluninumoxide)
[讲]Al2O3为白色粉末,不溶于,熔点2050℃,用作耐火材料,自然界中
纯净的Al2O3为无色晶体,俗称刚玉。
硬度仅次于金刚石,通常所说的是红
蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。
我们曾介绍过Al2O3是典型的两
性氧化物。
[板书]Al2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)
[讲]Al2O3呈两性,那幺它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎幺样呢?
[板书]2、氢氧化铝(aluninumhydroxide)
[讲]我们曾提到过Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物,既能跟酸起反应,又
能跟碱起反应。
[板书]
[讲]实验表明,Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解,这就说明它既
能跟酸起反应,又能跟碱起反应。
[板书]
(1)化学性质:
[思考]Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢?
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(不能,只能强碱溶液起反应)
[问]为什幺Al(OH)3具有两性呢?
(根据其性质推测,Al(OH)3既可电离出H+,也可电离也OH―)
[讲]Al(OH)3 在水溶液中有两种电离方式。
[板书]H++AlO2―+H2OAl(OH)3Al3++3OH―
[讲]当向Al(OH)3溶液中加酸时,抑制酸式电离,促进碱式电离,若加入
足量的酸,则Al(OH)3将完全以碱的形式电离,即Al(OH)3溶于酸中,当向
Al(OH)3溶液加入碱时,抑制碱式电离,促进酸式电离,若加入足量的碱,
则Al(OH)3完全以酸的形式电离,即Al(OH)3溶于碱中。
但是Al(OH)3不与弱酸反应,如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应;
也不与
碱反应,如NH3-H2O,故实验室用NH3-H2O制备Al(OH)3
[板书]
(2)Al(OH)3 的制备
实验步骤:
在试管里另入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生
成白色胶状物质,继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
当氨水过量时,
沉淀不溶解,沉淀放在蒸发皿中加热,生成白色粉末。
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
[讲]在实验室可以用铝盐溶液与NH3-H2O反应来制取Al(OH)3
[板书]Al3++3NH3-H2O==Al(OH)3&
[投影总结]Mg(OH)2、Al(OH)3性质比较
Mg(OH)2Al(OH)3
物理性质白色粉末、难溶于H2O白色胶状物,难溶于水
化
学
性
质电离中强碱,
Mg(OH)2==Mg2++2OH―两性氢氧化物,H++AlO2―+H2OAl(OH)3
Al3++3OH―
跟酸Mg(OH)2+2H+==
Mg2++2H2OAl(OH)3+3H+==
Al3++3H2O
跟碱不反应Al(OH)3+OH―==
AlO2―+2H2O
分解Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
实验室
制法Mg2++2OH―=Mg(OH)2&
Al3++3NH3-H2O==Al(OH)3&
+
3NH4+
[过]下面我们再介绍一种常见的Al的化合物。
[板书]3、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)
[讲]明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾,即KAl(SO4)2-12H2O
[讲]KAl(SO4)2是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物,
是一种复盐。
[板书]复盐:
[讲]明矾溶液中滴入石蕊试液,变红,为什幺?
[板书]Al3++3H2OAl(OH)3+3H+k@s@5@u高#考#资#源#网
[小结]明矾水解所产生的胶状物Al(OH)3吸附能力强,可以吸附水里的杂
质,并形成沉淀使水澄清。
所以,明矾常作净水剂,但广泛使用铝盐净化
水,可能导致脑损伤,造成严重的记忆力丧失,这是老年痴呆症特有的症
状。
使用时要切实注意,尽量扬长避短,才能使Al及其化合物对人类社会发
展发挥出更为重要的作用。
展示样品
展示明矾晶体
Al3+水解
教学回顾:
【总结】2013年已经到来,高中的同学也即将进入一系列的寒假春节,小
编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。
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