高中化学易错知识点归纳文档格式.docx
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11、在溶液中可能发生反应:
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
12、在反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂
13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物。
(你能配平该反应吗?
并得出该反应中电子转移个数吗?
)
14、在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:
5
★15、某厂废水中含5.00×
10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入0.05molFeSO4·
7H2O
16、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol
17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
21、由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液大量存在:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
22、在高温下,2C+SiO2=2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素
23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
24、已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57.3kJ
25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是
Mn2++2e-+2H2O=MnO2+4H+
26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:
O2+4H++4e-=2H2O
27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁
28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
29、已知2CO(g)
CO2(g)+C(s),T=980K时,△H-T△S=0。
当体系温度低于980K时,估计△H-T△S的正负符号为负,上述正反应将自发进行。
30、改变条件化学平衡正向移动时,正反应速率必然大于逆反应速率,至少某一个反应物的转化率增大。
31、室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的pH=4,此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
32、常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7;
物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7
33、某二酸H2B在水中的电离方程式是:
H2B=H++HB-、HB-
H++B2-,则在0.1mol/L的Na2S溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
34、已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(A,2CrO4)=1.9×
10-12,在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3,刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度约是4.13×
10-6mol/L,即可认为Cl-已沉淀完全,所以K2CrO4可作AgNO3溶液滴定KCl的指示剂。
35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子,键角均为109028′
36、电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子,阳极质量减少32g
37、在恒温恒容下,0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ,则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ
38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构,不符合8电子结构的分子都是不稳定的
39、元素周期表中,含元素种类最多的周期是第6周期,含元素种类最多的族是ⅠA
40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,前者的pH小于后者,则证明H2SO3酸性强于H2CO3(SO2在水中的溶解度大于CO2)
41、利用电解原理,将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极,另一附加惰性电极作为阳极,这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
42、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,则HA溶液的体积≥10mL
44、因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解
45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2
46、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应,消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL,则10x﹤y和等体积pH为2和pH为3的醋酸溶液反应,消耗等浓度的NaOH溶液体积分别为xL和yL则x﹥10y
47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水,一段时间后停止电解,加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量,电解过程中转移电子的物质的量约是8mol
48、由于水中既有范德华力,又有氢键,所以H2O比H2S稳定
49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大,ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强
50.混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物,例如,空气、溶液属于均匀混合物,而泥浆则属于非均匀混合物。
51.丁达尔现象、吸附性、盐析、渗析都和胶体有关。
52.CaO属于碱性氧化物,SO2属于酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,Al(OH)3属于两性氢氧化物,甘氨酸属于两性化合物。
53.不同聚集状态的物质微粒的运动方式不同,固态物质微粒在固定的位置上振动(金属晶体的自由电子除外),液态物质微粒和气态物质微粒可以自由移动。
因此离子晶体不能导电。
(必修1P10)
54.物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。
55.1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关。
(必修1P11)
以上正确的是:
6、7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47、50、51、52、53、54、55
二、元素及其化合物
1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中,阴离子与阳离子的个数比在1:
1至1:
2之间
2、标准状况下,120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应,产生气体体积约为224mL
3、在空气中直接加热MgCl2·
6H2O晶体,可能生成Mg(OH)Cl或MgO
4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(忽略溶液体积变化):
①=②>③>④
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知,在某些情况下,铜的金属性可能比铁强
6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等
7、实验室制备氯气,可用排饱和食盐水集气法收集
8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强
9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂,分子式为Na2SiO3
10、利用SO2的漂白性,用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2
11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中,或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀
12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4,与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气
13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时,参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:
4,则反应后的产物中,该元素的价态可能为+2或+4
14、1molCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA
15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时,阴极上依次析出Cu、Fe、Al
16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,可求出碳酸钠的质量分数(31a-42b)/31a×
100%
17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应,转移的电子数均为NA,产生的气体都为0.5mol
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,可向试管中加水,观察颜色
20、C60以分子间作用力形成分子晶体,在一定条件下可与CuO发生置换反应
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾
22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后,剩余金属m1g,再加入少量稀硫酸,充分振荡后剩余金属m2g,一定是m1>m2
23.工业上以氯气石灰水为原料制造漂白粉。
(必修1P43)
24.虽然氯气的化学性质很活泼,但常温下液氯可储存于钢瓶中。
25.工业上电解饱和食盐水制取氯气,将氯气通入提取粗盐后的母液中,再鼓入热空气,冷
凝得到粗溴。
而碘的制取是将氯气通入从海带灰溶解出的I-溶液中,再萃取得碘。
26.钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质,应该在隔绝空气下进行反应。
(必修1P50)
27.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂。
28.铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,是因为生成致密的氧化膜,工业上可以用电解法来增加铝表面氧化膜的厚度,加强对铝的保护。
但海水中受到氯离子的影响抗腐蚀性大大减弱。
(必修1P68、69)
29.炼铁原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石,在高温下铁矿石被焦炭还原而生成铁。
30.铁与钢的组成区别主要是铁含硅量高,钢的含硅量低。
31.金属分类上把铁归划在黑色金属里面,是因为纯铁是黑色的。
32.二氧化硅可用于制造光导纤维,硅晶体是一种重要的半导体材料,硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业常用的一种黏合剂。
33.水泥、玻璃、陶瓷是三大重要硅酸盐新产品,生产原料中都用到石灰石。
34.二氧化硫释放到空气中形成酸雨有两种途径,第一步反应都是可逆的。
35.工业制硫酸热交换器的作
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