版高考化学一轮复习 第14讲 硫及其化合物练习 新人教版doc文档格式.docx
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①氧化性:
(S:
0→-2价):
②还原性(S:
0→+4价)
③与碱发生歧化反应(如NaOH溶液):
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O。
2.二氧化硫
(1)物理性质:
颜色
气味
毒性
密度
无色
有刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水
(2)化学性质:
①酸性氧化物的通性:
②弱氧化性:
+4→0价):
SO2与H2S反应的化学方程式为
SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
③强还原性:
+4→+6价):
④漂白性:
(3)实验室制取
用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。
3.三氧化硫
熔点:
16.8℃,沸点:
44.8℃,常温下为液态,标准状况下为固态。
(2)化学性质(酸性氧化物):
4.硫的氧化物对大气的污染
(1)来源:
含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。
(2)危害:
危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理:
燃煤除硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:
小题热身
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”。
(1)S在化学反应中只表现出还原性,SO3在化学反应中只表现出氧化性。
( )
(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:
S
SO3
H2SO4。
(3)标准状况时,22.4LSO3中含有的分子数为NA。
(4)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。
(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。
(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。
(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。
(8)CaO能与SO2反应,可用石灰石作为工业废气的脱硫剂。
答案:
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)√ (8)√
[考向精练提考能]
考向一 硫单质的性质和应用
硫的应用
1.制农药:
如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
2.制黑火药:
“一硫二硝三木炭”反应原理为
S+2KNO3+3C点燃,K2S+N2↑+3CO2↑。
3.消除汞蒸气:
实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉处理。
1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS;
②FeS;
③SO3;
④H2S;
⑤FeCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤
C.①②④⑤D.全部
解析:
2Cu+S
Cu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS;
S+O2
SO2,S和O2不能直接化合生成SO3;
2Fe+3Cl2
2FeCl3,Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
A
2.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S
在此反应中硫表现的性质是( )
A.氧化性
B.还原性
C.既无氧化性又无还原性
D.既有氧化性又有还原性
依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是
故S既有氧化性又有还原性。
D
考向二 SO2的性质及检验
1.因SO2造成的褪色现象分类归纳
SO2
2.SO2的检验
将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,将褪色后的品红溶液加热又恢复红色,则一定为SO2气体。
类型1 SO2性质的多重性
3.(RJ必修1·
P968题改编)下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
B.SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
C.2SO2+O2
2SO3
D.SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B
4.(2017·
安徽合肥质检)将SO2气体分别通入下列各种溶液中,有关说法正确的是( )
A.试管a中实验可以证明具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的还原性,A错误;
品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,B错误;
SO2被NO
氧化成SO
,生成BaSO4沉淀,说明SO2具有还原性,C正确;
SO2在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀,被硝酸氧化为BaSO4沉淀,沉淀不溶解,D错误。
C
类型2 SO2的检验及SO2和CO2的鉴别
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为:
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4
溶液
澄清的
石灰水
预期现象
褪色
不褪色
变浑浊
5.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A.澄清的石灰水B.品红溶液
C.CaCl2溶液D.紫色石蕊
6.下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明
C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
CO2也能产生①④中的实验现象,酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。
7.
如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是________,作用是_______________________。
(2)C中加入的试剂是________,作用是______________________
________________________________________________________________________。
(3)D中加入的试剂是________,作用是_______________________________________
(4)实验时,C中应观察到的现象是_______________________________________
(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)
考向三 SO2对环境的污染及治理
工业上两种常用的SO2尾气处理方法
1.钙基固硫法
为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO+SO2
CaSO3,2CaSO3+O2
2CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2+O2
2CaSO4。
2.氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4。
(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)
8.(2016·
全国高考卷Ⅱ)下列有关燃料的说法错误的是( )
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
A项中,燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一,正确。
B项中,化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等,会造成大气污染,错误。
C项中,液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃,燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃,液化石油气燃烧更充分,可减少大气污染,正确。
D项中,燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
9.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2===2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:
Fe3+>O2>SO
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+。
溶液B中通入空气发生反应:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。
其氧化性:
O2>Fe3+,A、C两项错误;
溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;
Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。
10.(2017·
北京朝阳区检测)如图所示,硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
请回答:
(1)该过程可循环利用的物质是________(写化学式)。
(2)该过程总反应的化学方程式为____________________________________________
根据题给流程和信息知,反应Ⅰ为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,反应Ⅱ为2HI===H2↑+I2。
(1)分析题给流程知该过程可循环利用的物质是I2和HI。
(2)根据题给流程和信息知,该过程总反应的化学方程式是SO2+2H2O===H2SO4+H2。
(1)I2和HI
(2)SO2+2H2O===H2SO4+H2
考点二|硫酸、硫酸根离子的检验(重点保分型——师生共研)
对应学生用书第69页
1.硫酸的物理性质
(1)硫酸是一种油状液体,难挥发。
(2)溶解性:
浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法:
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
2.稀硫酸具有酸的通性:
硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H++SO
,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。
3.浓H2SO4的特性
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用
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