高一化学必修2专题4 化学科学与人类文明测试题有答案Word文档下载推荐.docx
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B.开发利用可再生能,减少化石燃料的使用
.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开发矿物资,促进地方经济发展
解析 过度开采矿物资会使资匮乏,不利于社会可持续发展。
3.根据酸碱质子理论,下列物质为酸碱两性物质的有( )
①H2S4 ②NaHS3 ③NaH ④Na23 ⑤NH4H2P4 ⑥H3H
A.①②⑤⑥ B.③④⑤
.①②⑥D.②⑤
解析 NaHS3和NH4H2P4既能给出质子又能接受质子。
4.下列叙述不正确的是( )
(1)工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取钠
(2)可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取金属镁
(3)用于电冶铝的原料是氯化铝
(4)用石墨作电极电解饱和食盐水,阳极产生H2,阴极产生l2
A.
(2)(3)(4)B.
(1)
(2)(3)
.
(1)(3)D.
(1)
解析 将Na加入gl2溶液中得到g(H)2,电解熔融的gl2制取g;
All3是共价化合物,在熔融状态不电离,不能用于电冶铝,用于电冶铝的原料是Al23;
电解饱和食盐水,阳极产生l2,阴极产生H2。
答案 A
.下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,做家庭燃气
解析 火力发电,燃料燃烧过程产生S2、等污染空气。
6.下列不是当今化学研究方向的为( )
A.发现新物质
B.合成新材料
.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中原子守恒关系
解析 化学反应中原子守恒是质量守恒定律的实质,此定律已证明,不需要再进行化学研究。
7.下列叙述错误的是( )
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,它把太阳光能变成化学能
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
解析 光导纤维的主要成分是Si2,不是有机高分子化合物。
答案 B
8.绿色化学的一个原则是“原子经济”,最理想的“原子经济”是全部反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
在下列反应类型中“原子经济”程度较低的是( )
A.化合反应B.取代反应
.加成反应D.加聚反应
解析 取代反应生成物一般有两种,而化合反应、加成反应和加聚反应生成物均只有一种。
9.三峡工程是世界上最大的水利枢纽,它所提供的廉价的电能,相当于每年消耗000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制( )
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染
A.①②B.②④
.③④D.①②⑤
解析 煤燃烧产生S2,S2是形成酸雨的主要原因;
煤燃烧生成大量2,2是造成温室效应的主要原因,故选B。
10.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是( )
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
解析 聚氯乙烯塑料袋有毒,不能用于食品包装。
11.新型无机材料碳化钛(Ti)、碳化硼(B4)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温条下进行,在合成工艺中必须注意( )
A.通入充足的氧气B.避免与氧气接触
.不能在氖气气氛中合成D.通入少量氧气
解析 合成这些物质在高温条下进行,若有氧气存在,则生成Ti2、2、Si2等氧化物。
12.保护环境是每一个公民的责任。
下列做法:
①推广使用无磷洗涤剂,②城市生活垃圾分类处理,③推广使用一次性木质筷子,④推广使用清洁能,⑤过量使用化肥、农药,⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是( )
A.①②④⑤B.②③④⑥
.①②④⑥D.③④⑤⑥
解析 使用无磷洗涤剂,可以防止水体富营养化,生活垃圾分类处理,变废为宝,使用清洁能,防止大气污染,使用无氟冰箱,防止氟氯烃对3层的破坏。
答案
13.调查发现,近年,随着建筑装潢材料进入百姓家庭,某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出的污染物浓度过高,影响人体健康。
这些污染物中最常见的是( )
A.一氧化碳B.二氧化硫
.臭氧D.甲醛、甲苯等有机物蒸气
解析 装修材料中挥发出的甲醛、甲苯等有机物蒸气,污染室内空气。
答案 D14.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.H22在不同催化剂作用下分解
解析 不同浓度的硝酸与铜反应,产生污染环境的N、N2气体,不符合绿色化学理念。
1.近年,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能、绿色化学等。
这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A.g――→HN3g(N3)2
B.g――→l2gl2――→NaHg(H)2――→稀HN3
g(N3)2
.g――→2g――→稀HN3g(N3)2
D.g――→浓H2S4gS4――→Ba&
#61480;
N3&
#61481;
2g(N3)2
解析 注意绿色化学的含义:
①无污染,②原子利用率高。
A、D项均产生有毒气体,而B项中耗用原料过多。
16.氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产的流程如下,下列说法不正确的是( )
石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气高温四氯化硅――→③氢气高温纯硅
A.①、③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4l电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
解析 由①Si2+2=====高温Si+2↑,②Si+2l2=====高温Sil4,③Sil4+2H2=====高温Si+4Hl,可知A、B、项正确;
在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合,则石英砂与焦炭反应,氯气与氢气反应,不会得到高纯硅,D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题,共2分)
二、非选择题(本题包括6道题,共2分)
17.(8分)如图甲所示,A河流经过某工业城市B。
其中a处在上游,d处在下游。
根据2009年市环保局监测站对A河流水质监测的结果,绘制成简图(如图乙所示)。
请根据图示回答:
(1)造成A河流污染的主要污染最可能分布在________河流段(用乙图中的英字母表示)。
(2)列举造成A河流污染的三种可能污染______________________________________________________________________________。
(3)对处水样进行检测,发现其中含有u2+等重金属离子。
若要把u2+变为单质铜回收,请用离子方程式或化学方程式表示两种回收的方法:
方法一:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方法二:
解析
(1)由乙图可知从b点开始污染程度增大,到点达到污染程度最大值。
(3)用Fe还原u2+生成u;
u2+――→H-u(H)2――→△u――→或H2△u。
答案
(1)b
(2)工业污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、工业废渣造成的污染(填写其中三种或其他合理答案均可)
(3)方法一:
Fe+u2+===Fe2++u
u2++2H-===u(H)2↓
u(H)2=====△u+H2 u+=====△u+2或u+H2=====△u+H2(方法一和方法二的顺序可交换)
18.(8分)在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:
甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na23、Fel3、a(H)2、Hl中的一种。
某中学环保小组对河水检测时发现:
①甲处河水呈乳白色;
②乙处河水呈红褐色;
③丙处河水由浑变清;
④丁处产生气泡,河水仍清。
请回答:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:
甲__________;
乙________;
丙________;
丁________。
(2)在丁的下游某处取出的河水中,肯定含有的离子是__________________________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。
解析
(1)由①可知,是因为含有微溶于水的a(H)2所致,在②中发生的反应为:
3a(H)2+2Fel3===2Fe(H)3↓+3al2,③中Fe(H)3+3Hl===Fel3+3H2,而④中产生的气体是由Na23和Hl反应所致。
(2)由以上发生的反应和丁处河水仍清可知,Hl过量,2-3已反应完全,否则会产生a3等沉淀,河水浑浊。
答案
(1)a(H)2 Fel3 Hl Na23
(2)Na+、a2+、Fe3+、H+、l-
(3)河中酸或碱及有害化学药品的污染所致
19.(10分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
我们目前中学本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。
探究过程:
(1)190年富兰克林(Franlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液,提出了酸碱溶剂理论。
溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。
试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等):
________________________________________________________________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗
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