初三化学下册知识点梳理91723Word格式文档下载.docx

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（5）铬：

硬度最高的金属（6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属（8）锇：

密度最大的金属

（9）锂：

密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属：

轻金属：

如钠、镁、铝等；

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能

●生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

①2Mg+O2==2MgO

②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

③2Cu+O==2CuO

2、活泼金属+稀酸→盐+H2↑

①Fe+2HCl==FeCl2+H↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

①Fe+CuCl==FeCl2+Cu

②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

三、常见金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱→ 

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

6CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·

XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

1防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用

意义：

节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

①均一性、②稳定性、③混合物

①均一：

各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

2稳定：

当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

注意：

①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2（SO4）3为黄色;

②溶质可以是固体、液体或气体；

水是最常用的溶剂；

③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积④溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）；

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

●溶质：

被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

●溶剂：

能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：

水、酒精、汽油；

溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；

）

2、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

●不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液。

●饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液。

（2）判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和→饱和：

降温、蒸发溶剂、加溶质

饱和→不饱和：

升温、加溶剂

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂（因为不同溶液对温度的反应不同）

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

如NH4NO3溶解

溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：

如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度：

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3；

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl；

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法：

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

4、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶计算：

计算溶质和溶剂的质量；

⑷称量：

用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸量取：

用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹溶解：

把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物（除氨水外）如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）活泼金属+酸→盐+氢气

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

（3）金属氧化物+酸→盐+水

①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3＋6HCl==2AlCl33+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（4）碱+酸→盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2O

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

3、三种离子的检验

离子

试剂

Cl¯

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙Ca（0H）2

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）

②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（检验CO2的方法）

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3（可逆）

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱（可溶性碱）

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O