河南省鹤壁市届高三毕业班调研化学试题Word格式.docx

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答案选B。

2.

古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：

①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。

下列说法正确的是

④、⑦、⑧都属于盐类

①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物

①、②、⑤、⑥都属于蛋白质

①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

【答案】D

【解析】A、瓷器是硅酸盐材料，属于混合物，金银铜器是金属单质或合金，都不属于盐类，选项A错误；

B、白糖、植物油都不是高分子化合物，选项B错误；

C、茶叶、纸张主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂，选项C错误；

D、丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分是有机物中的糖类、油脂、蛋白质，选项D正确。

答案选D。

3.

四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。

b的同分异构体只有t和c两种

t、b、c的二氯代物均只有三种

t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面

t、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色

【解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合牧很多，如：

CH2=CHCH=CHCH=CHC≡≡CH等，选项A错误；

B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，选项B错误；

C、苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项C错误；

D、三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。

点睛：

本题考查有机物的结构，性质及同分异构体等知识，意在考查通过对物质键线式的观察，获取有关感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

4.

设NA为阿伏加德罗常数的值。

常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

1L0.2mol·

L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA

4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

反应NH4Cl+NaNO2微热−−−−−−−−−−微热__N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，转移电子数为0.6NA

【解析】A、常温常压下，Vm≠22.4L/molVm≠22.4L/mol，5.6L气体的物质的量也不一定是0.25mol，选项A错误；

B、Na+的物质的量为1L×

0.2mol·

L-1=0.2mol，选项B正确；

C、由于n（Na）=0.2mol，与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，选项C错误；

D、根据反应方程式NH4Cl+NaNO2微热−−−−−−微热__N2↑+NaCl+2H2O，该反应中硝酸钠中氮元素从+5价变到0价，每生成0.1molN2，转移电子数为0.3NA，选项D错误。

5.

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

A

SO2具有漂白性

SO2水溶液吸收Br2蒸气

B

ClO2具有强氧化性

自来水消毒杀菌

C

Ca（OH）2具有碱性

修复被酸雨浸湿的土壤

D

NH3具有还原性

将烟道气中的NOx转化为N2

【答案】A

【解析】A、二氧化硫漂白发生的是非氧化还原反应，利用反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，吸收溴蒸气，是利用其还原性，选项A错误；

B、ClO2具有强氧化性，可使病毒蛋白发生变性，选项B正确；

C、酸雨中的硫酸、亚硫酸及硝酸等与氢氧化钙发生中和反应，选项C正确；

D、脱硝反应：

6NOx+4xNH3=（2x+3）N2+6xH2O中，氨显还原性，选项D正确。

答案选A。

本题考查物质的性质与用途相关知识，意在考查考生对中学化学基础知识正确复述、再现、辨认，并融会贯通的能力。

6.

下列指定反应的离子方程式书写正确的是

氯气通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

浓氨水中通入少量二氧化硫：

SO2+NH3·

H2O=NH4++HSO3-

铜丝插入稀硝酸中：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

明矾溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：

Al3++4OH-=AlO2- 

+2H2O

【答案】C

【解析】A、HClO是弱酸，应该写化学式，选项A错误；

B、氨水过量应生成亚硫酸铵，正确的化学方程式为：

SO2+2NH3·

H2O=2NH4++SO32- 

+H2O选项B错误；

C、在铜与稀硝酸的反应中，硝酸被还原为NO，选项C正确；

D、明矾溶液与足量氢氧化钡溶液反应，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，选项D错误。

答案选C。

7.

下列有关实验的操作正确的是

实验

操作

检验焦炉煤气中含有甲烷

将焦炉煤气通入Cl2中，光照，观察现象

用粗锌（主要杂质Pb、ZnS等）

将反应产生的气体精足量KMnO4溶液洗涤，再通过碱石灰干燥

检验炭与热的浓硝酸产生的气体中含有CO2

将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象

用MnO2、NaCl及浓硫酸加热制取少量纯净干燥的Cl2

将反应产生的气体通过浓硫酸洗涤，再通过饱和食盐水洗涤

【解析】A、由于焦炉煤气中的氢气，乙烯等光照时也能与氯气反应，选项A错误；

B、产生的硫化氢等还原性气体可被酸性高锰酸钾溶液氧化除去，酸性气体及水蒸气可用碱石灰除去，选项B正确；

C、由于二氧化氮能与石灰水反应并将其中和，生成的硝酸钙与二氧化碳不反应，选项C错误；

D、除杂顺序颠倒，应先通过饱和食盐水再通过浓硫酸，选项D错误。

本题考查常见气体的制备及检验等知识，意在考查化学实验与设计的能力。

8.

由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

该有机物易溶于水

酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物

与X互为同分异构体的羧酸有3种

与X互为同分异构体的酯类有6种

【解析】A、通过模型观察可确定该有机物为乙酸异丙酯，酯类物质不溶于水，选项A错误；

B、水解产物为乙酸及CH3CHOHCH3，它们的摩尔质量均为60g/mol，选项B正确；

C、与X互为同分异构体的羧酸可写作C4H9COOH，由于丁基有四种，不考虑立体异构，则相应羧酸也有四种，选项C错误；

D、与X互为同分异构体的酯类（不包含X）有HCOOC4H9（丁基有四种）、CH3-COO-CH2-CH2-CH3、CH3-CH2-COO-CH2-CH3、C3H7COOCH3（丙基有两种），共8种，选项D错误。

本题考查有机物的性质及同分异构体等知识，意在通过考查对模型的观察，获取有关感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

9.

微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：

MEC可在高温下工作

电解池工作时，化学能转变为电能

活性微生物抑制反应中电子的转移

阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-====2HCO3-+9H+

【解析】A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；

B、该装置是在外接电源供电下进行的，故电能转变为化学能，选项B错误；

C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；

D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。

10.

叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl+OH-→ 

（CH3）3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：

该反应为吸热反应

（CH3）3C+比（CH3）3 

CCl稳定

第一步反应一定比第二步反应快

增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

【解析】A、由图像知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项A错误；

B、由图知，（CH3）3C+、Cl-的能量总和比（CH3）3 

CCl高，能量越高越不稳定，选项B错误；

C、第一步反应的活化能大，反应肯定慢，选项C错误；

D、增大反应物的浓度或升高温度，反应速率一定加快，选项D正确。

11.

某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；

将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。

则可推得该白色粉末可能为

Na2S2O3、NaHSO4

NaHCO3、KA1（SO4）2·

12H2O

Na2SiO3、NH4Cl

（NH4）2SO4、Ba（OH）2

【解析】A、Na2S2O3与NaHSO4溶于水发生反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于盐酸，可被热的浓硫酸氧化，选项A正确；

B、NaHCO3与KA1（SO4）2·

12H2O溶于水，发生反应：

Al3++3HCO3-= 

A1（OH）3+3CO2↑，A1（OH）3可溶于盐酸，选项B错误；

C、Na2SiO3与NH4Cl混合反应生成H2SiO3，H2SiO3不溶于盐酸或浓硝酸，选项C错误；

D、（NH4）2SO4和Ba（OH）2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸钡不溶于盐酸或浓硝酸，选项D错误。

12.

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；

W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

单质沸点：

W<

Z

原子半径：

Y<

工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

【解析】A、依题意推断出四种元素W、X、Y、Z依次是O、Na、Mg、Cl，O2和Cl2结构相似，O2的相对分子质量小，故沸点低，选项A正确；

B、Y的原子半径大于Z，选项B错误；

C、由于氧化镁的熔点高，难熔化、难以控制操作条件下，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，选项C错误；

D、钠、氧、氯可形成多种盐，其中次氯酸钠溶液呈碱性，高氯酸钠呈中性，选项D错误。

本题考查元素周期律和物质的性质及冶炼等知识，意在考查考生分析和解决化学问题的能力。

13.

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2

品红均褪色

两者漂白原理相同

向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒

产生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸

前者溶解，后者不溶

Ksp（FeS）>

Ksp（CuS）