规范特训11 物质的量 气体摩尔体积文档格式.docx

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答案　A

解析　①106g碳酸钠的物质的量是1mol，所含离子总数为3NA，正确；

②碳酸氢根离子水解，故错误；

③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0.001NA，故错误；

④0.1mol氮气完全反应时转移电子数为0.6NA，因合成氨的反应是可逆反应，0.1mol氮气不可能完全反应，转移电子数小于0.6NA。

只有①正确，故选A。

2．[2016·

南昌模拟]合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下AL氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

A.

mol－1B.

mol－1

C.

mol－1D.

答案　D

解析　根据反应方程式4NH3＋5O2

4NO＋6H2O可知，当1个NH3分子完全反应时，转移5个电子，故当AL氨气

完全反应时转移电子数X＝

mol×

NA×

5，从而可计算出NA＝

mol－1，D项正确。

3．[2015·

长春质检]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

B．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA

C．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

D．500mL2mol·

L－1FeCl3溶液中Fe3＋数为NA，且

＝3

解析　质子总数为12g÷

12g·

mol－1×

6×

NAmol－1＝6NA，A项正确；

N（H＋）＝1L×

0.1mol·

L－1×

NAmol－1＝0.1NA，B项错误；

N（O

）＝78g÷

78g·

NAmol－1＝NA，C项错误；

FeCl3溶液中Fe3＋会发生水解反应，则Fe3＋数小于NA，且

>

3，D项错误。

4．[2015·

山西考前质检]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA

B．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA

D．6.0g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1NA

答案　B

解析　浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A项错误；

0.1mol24Mg32S晶体中含有的中子总数为[（24－12）＋（32－16）]×

0.1NA＝2.8NA，B项正确；

标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol,1molCO2中含有的共用电子对数为4NA，C项错误；

CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D项错误。

5．[2016·

河西三校模拟]一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（　　）

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

解析　根据阿伏加德罗定律的推论：

同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。

四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>

MCO2>

MO2>

MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；

同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；

同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D项正确。

6．[2015·

廊坊统考]NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．常温常压下，Cu－Zn（H2SO4）原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应为0.1NA

C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：

3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）　ΔH＝－QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA

D．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

答案　C

解析　1个丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，A项错误；

铜锌原电池正极产生的气体为氢气，但常温常压下1.12L氢气的物质的量不是0.05mol，B项错误；

C项，由反应放出的热量可知氢气的转化率为25%，剩余氢气的物质的量为3mol×

（1－25%）＝2.25mol，C项正确；

D项忽视了溶剂水中也含有氢原子，D项错误。

7．[2015·

成都一诊]若NA为阿伏加德罗常数的值。

参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（　　）

NO2

HF

熔点/℃

－11.2

－83.6

沸点/℃

21.0

19.52

A.20.0gHF中含分子数目为1.0NA

B．将2.24LNH3溶于1L水中，溶液含有的OH－数目为0.1NA

C．6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.2NA

D．H2S和SO2各0.1mol反应后，体系中S原子数目小于0.2NA

解析　20.0gHF的物质的量为1mol，含有分子数目为1.0NA，A选项正确；

NH3·

H2O为弱碱，不能完全电离，故溶液中OH－数目小于0.1NA，B选项错误；

标准状况下，NO2为液体，C选项错误；

化学反应前后原子的种类和数目不变，S原子数目仍为0.2NA，D选项错误。

8．[2015·

湖北八市联考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

解析　一个乙烯和乙烷分子中均含有2个碳原子，但二者的相对分子质量不同，在相同条件下只有当二者以体积比1∶1混合时（平均相对分子质量为29）所含碳原子数目才是4NA，A错误；

用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1mol，因此电路中转移电子的数目为0.4NA，B错误；

在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，如果有5molH2O参加反应，其中作还原剂的是2mol，失去4mol电子，溴元素的化合价从＋3价降低到0价，则根据得失电子守恒可知由水还原的BrF3分子数目为

NA，C错误；

Na2SO4和Na2HPO4的相对分子质量均是142，且阴、阳离子的个数之比均为1∶2，所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，D正确。

9.[2015·

宝鸡九校联考]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是（　　）

①12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

②常温下1.0L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中，NH

和H＋总数等于0.1NA

③一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

④适量铜粉溶解于1L0.5mol·

L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA

A．①②④B．②③④

C．①③D．③④

解析　①一个白磷分子中含有6个P—P键，12.4g白磷中P—P键的数目是0.6NA；

②由电荷守恒可知，1.0L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中n（NH

）＋n（H＋）＝[n（OH－）＋n（Cl－）]>

0.1mol；

③SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，则6.4gSO2不能全部反应，转移电子数小于0.2NA；

④2.24L不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。

综上所述，②③④不正确。

10．[2015·

湖北三校联考]同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（　　）

A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和中子数均相同

C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和质子数均相同

解析　由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。

A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；

B项，分子数相同，但中子数不同，错误；

C项，质子数相同，中子数不同，错误；

D项，分子数相同，又都是三原子分子，故原子数相同，且二者的质子数都为22，正确。

11．[2016·

金版原创]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10

D．一定温度下，1L0.5mol·

L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

L－1NH4Cl溶液含NH

的物质的量相同

解析　A错，电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，由于其他金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于32g；

B错，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA；

D错，1L0.5mol·

的物质的量不同，因为水解程度不同。

12．[2015·

重庆高三综合练习]将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·

L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．可以收集到氯气

L

B．反应后溶液中的Cl－数目为

C．NA可表示为

D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

解析　MnO2与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故不能根据盐酸的量进行计算，A错；

根据反应方程式：

转移d个电子时，消耗d个Cl－，则反应后溶液中的Cl－数目为cbNA－d，B错；

2×

＝

得NA＝

mol－1，C正确；

反应后溶液中的H＋数目为bcNA－2d，D错。

二、非选择题（共28分）

13．[2015·

海口调研]（12分）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：

实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；

在注射器