人教版高中化学必修二课时训练10化学能转化为电能 含答案Word文档下载推荐.docx

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由图可知,Zn为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极铜电极。

溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。

电子流向与电流方向相反。

D

4.下列叙述是小明做完Cu-Zn-H2SO4原电池的实验后得出的结论和认识,其中正确的是（　　）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与稀硫酸组成的原电池中铜是负极

C.电子通过稀硫酸由锌流向铜,通过溶液时被氢离子得到而放出氢气

D.铜锌原电池工作时,溶液的酸性降低

构成原电池负极和正极的材料可以是活动性不同的两种金属,也可以是金属与导电的非金属。

由铜、锌与稀硫酸组成的原电池中Zn是负极,Cu是正极。

Zn失去的电子通过导线流向正极,H+在正极得电子生成H2:

2H++2e-

H2↑,故溶液的酸性降低。

故正确选项为D。

5.如图所示的原电池装置,X、Y为两个电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列叙述正确的是（　　）

A.外电路中的电流方向:

X→外电路→Y

B.若两个电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn

C.若两个电极都是金属,则它们的活动性为X>

Y

D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向应该为Y→外电路→X;

X为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;

X极上发生的是氧化反应,Y极上发生的是还原反应。

二、原电池原理的应用

6.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:

实

验

装

置

1

2

3

4

a极质量减小,b极质量增加

c极有气体产生,b极质量减小

d极溶解,c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

A.a>

b>

c>

dB.b>

d>

a

C.d>

a>

cD.a>

c

由装置1可知a作负极,金属性:

b;

由装置2可知b作负极,金属性:

c;

由装置3可知d作负极,金属性:

由装置4可知d作负极,金属性:

a。

综上分析可得金属性:

c。

7.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A

B;

当A、D组成原电池时,A为正极;

B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-

C,B-2e-

B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（　　）

A.A>

B>

C>

DB.A>

D>

C.D>

A>

CD.D>

根据:

“当A、B组成原电池时,电子流动方向A

B”可知金属性:

根据“当A、D组成原电池时,A为正极”可知金属性:

A;

根据“B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-

B2+”可知金属性:

C,综合可知金属性顺序为D>

C。

8.A、B、D、E为四种金属元素,有下列事实:

①水溶液中:

A+B2+

A2++B;

②D+2H2O

D（OH）2+H2↑;

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-

E,B-2e-

B2+。

由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）

A.D2+>

A2+>

B2+>

E2+

B.A2+>

D2+>

C.D2+>

E2+>

B2+

D.E2+>

D2+

由信息知氧化性:

A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活动性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,则B的金属性大于E的。

金属活动性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以氧化性:

D2+,选D。

9.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题:

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　;

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4的4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是　　　　　　　　　　　　溶液。

（2）稀硫酸与锌的反应过程中,若加入少量硫酸铜溶液,由于锌能置换出铜,构成了Cu-Zn-H2SO4原电池,加快了锌反应的速率。

（3）同理,Zn与Ag+反应也能置换出单质Ag,构成Ag-Zn-H2SO4原电池,所以Ag2SO4溶液也可以达到同样效果。

（1）Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池,加快了氢气产生的速率

（3）Ag2SO4

10.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:

Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu。

（1）画出装置图,并标明各部分材料名称。

（2）写出电极反应式:

负极:

　;

正极:

　。

设计原电池一定要满足原电池的构成条件。

（1）

（2）Zn-2e-

Zn2+　Cu2++2e-

Cu

（建议用时:

30分钟）

1.在理论上能设计原电池的化学反应是（　　）

A.CuCl2+2NaOH

2NaCl+Cu（OH）2↓

B.HCl+NaOH

NaCl+H2O

C.ICl+H2O

HCl+HIO

D.CH4+2O2

CO2+2H2O

只有自发的氧化还原反应在理论上才能设计成原电池。

2.某原电池反应的离子方程式为Zn+2H+

Zn2++H2↑,则下列说法正确的是（　　）

A.HNO3溶液可作电解质溶液

B.在电解质溶液中电子从正极流向负极

C.锌极质量不变

D.石墨可作原电池的正极

硝酸溶液不能作电解质溶液,因为硝酸与金属锌反应生成氮的氧化物,不生成氢气,A选项错误;

电解质溶液中无电子移动,B选项错误;

负极反应为Zn-2e-

Zn2+,金属锌的质量减少,C选项错误。

3.如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是（　　）

A.N上有气体放出

B.M为负极,N为正极

C.是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N

M-稀硫酸-N形成原电池时,M电极失电子到N极,故电流方向是由N到M,D项错。

4.如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的（　　）

A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C为AgNO3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C为AgNO3溶液

该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所以B作负极,A作正极,B的金属活动性大于A的,所以排除A、C选项;

A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气,而不是金属,D选项析出金属,所以D项符合题意。

5.将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。

若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的叙述正确的是（　　）

A.金属活动性:

A<

B.还原性:

A

C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应

D.在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生

后者形成原电池,A作负极发生氧化反应被腐蚀,而H+在正极B极上发生得电子还原反应,生成H2。

6.下列叙述中,正确的是（　　）

①原电池是把化学能转变成电能的一种装置

②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应通过原电池的装置可以实现

④石墨棒能用作原电池的正极

⑤反应Cu+2Ag+

Cu2++2Ag可以设计成原电池

A.①③⑤B.①④⑤

C.②③④D.②⑤

原电池是把化学能转化为电能的一种装置,它以自发的氧化还原反应为基础,所以Cu+2Ag+

Cu2++2Ag可以设计成原电池,但原电池把氧化反应和还原反应分在两极上进行,在负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,原电池形成时需要两个活动性不同的电极,可以都是金属,也可以是金属和导电的非金属,如石墨棒可以用作原电池的正极。

7.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下,其中正确的是（　　）

等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有:

Zn+Cu2+

Zn2++Cu,Zn+2H+

Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。

b中只发生反应Zn+2H+

Zn2++H2↑。

符合这些条件的图像就是D。

8.在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（　　）

①锌片溶解了32.5g　②锌片增重32.5g　③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2

A.①③B.①④C.②③D.②④

9.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;

①③相连时,③为正极;

②④相连时,②上有气泡逸出;

③④相连时,③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

①②相连,电流从②流出,则②为正极,金属活动性:

①>

②;

①③相连,③为正极,金属活动性:

③;

②④相连,②上有气泡逸出,则②上为H+放电,②为正极,金属活动性:

④>

③④相连,③的质量减少,则③为负极,金属活动性:

③>

④。

故四种金属活动性由大到小的顺序为①>

②,B项正确。

10.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）

A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;

为导体时,A端高B端低

D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;

为导体时,A