南京市届高三第三次模拟考试化学盐城三调南京三模Word格式.docx
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A.H2S的结构式:
H—S—HB.¦
Mg2+的结构示意图:
C.二氧化碳的电子式:
D.2-甲基丁醛的结构简式:
.下列离子方程式书写正确的是
A.用Ba(OH)2溶液吸收氯气:
2OH-+2Cl2=2Cl-+2ClO-+H2O
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:
4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:
3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
D.用氨水吸收足量的SO2气体:
OH-+SO2=HSO3-
.下列有关物质应用的说法不正确的是
A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.明矾用于净化生活用水
D.福尔马林用于浸制生物标本
.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,1L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-总数为0.2nA
B.标准状况下,4.48L重水(D2O)含有的中子数为2nA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5nA
D.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反应,所得气体中NO2的分子数为nA
.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B.含有大量NO3-的溶液中:
H+、Na+、Fe3+、Cl—
C.c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中:
SO32-、NH4+、NO3-、K+
D.含有大量MnO4-的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、I-
.下列实验图示及有关描述正确的是
甲乙丙丁
A.用甲图所示装置可以电解精炼铝B.用乙图所示装置可以检验有乙烯生成
C.用丙图所示装置可以制得金属锰D.用丁图所示装置可以收集Cl2
.三种不同物质有如图所示转化关系:
甲
乙
丙
甲,则甲不可能是
A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl
不定项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
.洋蓟属高档蔬菜’。
从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为:
ABC
A.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应.
B.1molA和足量NaOH溶液反应,最多消耗11mollNaOH
C.B能和浓溴水反应,1molB最多消耗3molBr2
D.C分子中含有手性碳原子
.为达到预期的实验目的,下列操作中正确的是
A.欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液,向3种待测液中分别滴加足量氨水
B.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
C.欲除去乙烷气体中混有的乙烯,在Ni催化条件下通入氢气
D.欲除去苯中的苯酚,加入浓溴水后过滤
.右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀
B.若X为碳棒,开关K置于M处、,则铁电极的电极反应式为:
Fe-3e-=Fe3+
C.若X为锌,开关K置于N处,则X极减少的质量与铁电极增加
的质量相等
D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:
2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2
.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合
c((Cl—)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
B.浓度均为0.1mol·
L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(SO42-)>
c(Na+))>
c(H+)>
c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
D.浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(OH-)=c(H+)
.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是
A.原子半径A<
B<
C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D.高温条件下,A单质能置换出B单质,A单质也能置换出C单质
.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下,发生下列反应:
A(g)+B(g)
xC(g)△H<
O。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
A.x可能等于1也可能等于2
B.向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.向甲容器中再充入2molA、2molB,平衡时甲容器中0.78mol·
L-1<
c(A)<
1.56mol·
L-1
非选择题
.(12分)NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示:
(1)装置I控制温度在35~55℃,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:
11℃),反应结束后通入适量的空气,其目的是▲。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为▲。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、
ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外还可能含有的一种阴离子是▲,检验该离子的方法是
▲
(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·
3H2O,温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;
②▲;
③▲;
④▲;
得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为▲。
.(10分)碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。
工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质)为原料制取碳酸锶。
其工艺流程如下:
(已知:
Ksp(SrSO4)=3.2×
10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×
10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×
10-9
(1)反应I中需将天青石粉碎,其目的是“▲。
(2)反应I在65~80℃进行,碳酸氢铵的用量大于理论量,其原因可能是▲。
(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是▲。
(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外,发生的另一反应的离子方程式为▲。
(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为▲。
.(10分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·
时间/min
NO
N2
CO2
0.100
10
0.058
0.021
20
0.040
0.030
30
0.040
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.017
①T1℃时,该反应的平衡常数K=▲(保留两位小数)。
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是▲。
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则该反应的△H▲0(填“>
”、“=”或“<
”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—574kJ·
mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—1160kJ·
③H2O(g)=H2O(l)△H=—44.0kJ·
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O
(1)的热化学方程式▲
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在
使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应
可表示为▲
.(12分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)是无公害型冷却水系统的
金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备
钼酸钠晶体的部分流程如下:
(1)写出“碱浸”反应的离子方程式:
▲
(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42-。
当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是
▲。
[已知:
碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·
L-1,c(SO42-)=0.04mol·
L-1,
Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×
10-8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是
(4)右图是碳钢在3种不同介质
中的腐蚀速率实验结果:
▲盐酸中碳钢的腐蚀速率
■硫酸中碳钢的腐蚀速率
●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率
①碳钢在盐酸和硫酸中腐
蚀速率随酸的浓度变化有
明显差异,其原因可能是
▲。
②空气中钼酸盐对碳钢的
缓蚀原理是在钢铁表面形
成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中
的碳钢管道缓蚀,除需加入
钼酸盐外还需加入NaNO2。
NaNO2的作用是
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