九年级化学上册第五章化学方程式51质量守恒定律练习题新版新人教版Word格式.docx

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3.小明从化学方程式4P+5O2

2P2O5中总结的信息有：

①参加反应的物质是磷和氧气 

②反应条件是点燃 

③反应前后分子的总数不变 

④反应前后元素的种类不变⑤反应前后分子种类不变⑥反应前后原子的种类不变；

其中正确的是（ 

①②③⑥ 

①②④⑥ 

①③④⑤ 

②③④⑤

4.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ 

SO2 

NH3 

N2 

NO2

5.为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气中的CO，NO转化为参与大气循环的无毒混合气体．试推测，该无毒混合气体是（ 

N2和CO2 

CO2和NH3 

CO2和O2 

CO2和SO2

6.下列关于化学方程式4P+5O2

2P2O5的读法，错误的是（ 

磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

7.根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（ 

用pH试纸检验酸牛奶是否变质 

用肥皂水鉴别硬水和软水

用食醋除去暖水瓶中的水垢 

用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

8.（2017•黑龙江）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为（ 

MnCl2 

ClO2 

MnCl4 

HClO

9.在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（　　）

11：

18 

22：

9 

1：

1 

27

二、填空题（共4题；

共7分）

10.小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。

（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。

你推测锥形瓶中的物质的化学式可能为（写出一种即可，下同）________，滴管中的物质可能为________。

（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。

你推测发生反应的化学方程式为________；

11.化学方程式中各物质之间的质量成________比，且该比值是________ 

（填“变”或“不变”）的．

12.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在该反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比________．

13.（2016•海南）现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比________．

三、实验探究题（共2题；

共5分）

14.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?

是增加、减小还是不变?

小刘、小李按下面的步骤进行探究：

⑴提出假设：

物质发生化学变化前后总质量不变。

⑵设计并进行实验：

小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①实验结论：

小刘认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：

在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

②你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

________；

③请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

15.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

①实验一：

把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．

②实验二：

将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．

请回答下列问题：

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行．

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：

________．

四、解答题（共1题；

16.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？

为什么？

​

五、综合题（共1题；

17.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（提示：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀________ 

　g． 

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是________ 

g．

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（精确到0.1%）

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C

【解析】【分析】容器是真空的，说明容器内原来没有任何物质；

容器是密闭的，说明反应后容器内的物质不能减少，也不能增多；

参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，应用这一定律结合上述条件可以解答本题．

【解答】由于容器是真空的、密闭的，通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质量，即（a+b）g；

根据质量守恒定律可知：

反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量；

未参加反应的物质仍然在容器中．

因此反应后，密闭容器内物质的总质量为（a+b）g．

故选C．

【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，难度稍大．

2.【答案】C

【解析】【解答】解：

镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；

镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意．故选：

C．

【分析】镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，参加反应的镁和氧气、氮气的质量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和，因此容器里所盛物质总质量不变．

3.【答案】B

由化学方程式4P+5O2

2P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类不变，所以正确的是B．

故选B．

【分析】化学方程式的含义有：

反应物和生成物的种类；

反应的条件；

反应物和生成物的微观粒子个数比；

反应物和生成物的质量比等．

4.【答案】D

A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故错误；

B、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；

C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误．

D、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故正确；

故选D．

【分析】根据质量守恒定律：

化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；

根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．

5.【答案】A

由题意可知，反应物为NO、CO，根据质量守恒定律可知，生成物是由氮、碳、氧三种元素组成的且由题意知尾气的转化产物为参与大气循环的无毒的混合气体．A选项符合要求．故选A．

【分析】由质量守恒定律：

反应物为NO、CO，则生成物也是由氮、碳、氧三种元素组成，结合空气的成分进行分析判断解答即可．

6.【答案】B

A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；

B、化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误；

C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；

D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确；

【分析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O2

2P2O5从物质角度：

可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；

从粒子角度：

可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；

从质量角度：

每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷．

7.【答案】A

【解析】【解答】A、酸牛奶本身显酸性，变质后用pH试纸测定的结果还是＜7，A符合题意；

B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，B不符合题意；

C、水垢的成分碳酸钙能够和醋酸反应，然后用水冲洗，C不符合题意；

D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，D不符合题意。

故答案为：

A。

【分析】本题主要考察有关物质的性质，物质的检验主要依据其性质进行检验。

8.【答案】A

化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所