化学内蒙古阿拉善盟第一中学学年高一下学期期中考试试题文档格式.docx
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化学内蒙古阿拉善盟第一中学学年高一下学期期中考试试题文档格式.docx
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A.石墨烯可导电,说明它是电解质
B.石墨烯.金刚石.C60都是碳的单质
C.金刚石与石墨烯互为同位素
D.
C与
C为不同的核素,有不同的化学性质
5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
6.下列元素的原子半径最大的是()
A.氮B.磷C.氧D.硫
7.下列气态氢化物最稳定的是()
A.HFB.HClC.HBrD.H2S
8.下列存放物质的方法中不正确的是()
A.用棕色细口试剂瓶存放氯水B.漂白粉需在密闭容器中保存
C.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D.NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
9.关于氯气的叙述正确的是()
A.通常情况下氯气呈黄绿色,有刺激性气味,极易溶于水
B.氯气能够杀菌,常用于居室消毒
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
D.把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味
10.下列变化中,不属于化学变化的是()
A.Na2O2使有色物质褪色B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
11.对下列实验事实的解释不正确的是()
选项
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2表现漂白性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于浓硝酸
C
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
12.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是()
A.足量铜与一定量浓硫酸加热反应,先产生二氧化硫,后产生氢气
B.向Ba(OH)2溶液中通CO2至过量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解
C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NH4+先发生反应
D.向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被还原
13.下列有关物质制取实验装置或操作正确的是()
A.
利用如图装置进行喷泉实验
B.
利用如图装置得到精盐
C.
利用如图装置干燥并收集SO2
利用如图装置制取并收集NH3
14.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如图所示,其中不正确的是( )
A.步骤④⑤是为了富集溴
B.步骤③说明溴具有挥发性
C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是
()
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
16.4.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,mgR2+中含电子的物质的量为( )
molB.
mol
molD.
17.下列说法不正确的是A.绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B.形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx)
C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
18.下列反应的离子方程式正确的是()
A锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
19.以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是()
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2
→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.NH3→NO2→HNO3
20.3.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原NO产物是和NO2,反应后溶液中含有amolH+,则此时溶液中含有NO3-的物质的量为()
A.(0.1+a)molB.(0.2+a)mol
C.(0.05+a)molD.amol
第II卷(共40分)
二.解答下列问题
21.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:
一.氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为.
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→(按气流方向,用小写字母表示).
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③
④
22.下表列出了A~R等9种元素在周期表中的位置;
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
E
F
3
G
R
4
H
(1)写出下列元素的名称;
A,C,E,R.
(2)D的原子结构示意图为,其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是.
(3)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为.(填化学式)
(4)F元素的氢化物的电子式为,其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为.
(5)用电子式表示A与H形成化合物的过程为,高温灼烧该化合物时,火焰呈色.
23.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空白处).
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是;
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
。
(6)从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂,应选择的实验装置是。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验
(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
I打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a
Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_______________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下_________________,得电子能力逐渐减弱。
【参考答案】
一.选择题
题号
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
(1)①A;
(1分)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2分)
②d→c→f→e→i;
(2)
1红棕色气体慢慢变浅(1分)
8NH3+6NO2
7N2+12H2O(2分)
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象(1分)
④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压(1分)
22.
(1)钠;
镁;
碳;
氩;
(共2分)其余每空1分
;
Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(3)K>Na>Mg;
KOH>NaOH>Mg(OH)2;
(4)
2H2O2
2H2O+O2↑;
(5)
黄.
23.
(1)BDE;
(2)过滤;
(1分)
(1)蒸馏;
(1分)
(3)2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(2分);
(4)苯与水互不相溶;
碘在苯中的溶解度比在水中大;
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘).(1分)
(6)C;
24.(l)
(2分)
(2)淀粉KI试纸变蓝(2分)(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2分)
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色(2分)(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(1分
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