人教版化学高考一轮复习第7章 第2节 化学平衡状态和平衡移动Word文件下载.docx

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考点1|可逆反应与化学平衡状态

（对应学生用书第133页）

[考纲知识整合]

1．可逆反应

[示例]　向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－QkJ·

mol－1（Q>

0），充分反应后生成SO3的物质的量________2mol（填“<

”“>

”或“＝”，下同），SO2的物质的量________0mol，转化率________100%，反应放出的热量________QkJ。

【提示】　<

　>

　<

2．化学平衡状态

（1）概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

（2）建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：

以上过程可用如图表示：

若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则vt图为

。

（3）特征

（4）化学平衡状态的一般判定方法

[应用体验]

　正误判断（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）2H2O

2H2↑＋O2↑为可逆反应。

（　　）

（2）在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3。

（3）在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。

（4）对于反应NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g），当每消耗1molSO3生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态。

（5）对于A（g）＋B（g）

2C（g）＋D（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。

（6）化学平衡建立过程中，反应物浓度减小而生成物浓度增大，当二者相等时，反应达到平衡状态。

【提示】　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

[高考命题点突破]

命题点1　极端转化法确定可逆反应某状态的量

1．在密闭容器中进行反应X2（g）＋Y2（g）

2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·

L－1、0.3mol·

L－1、0.2mol·

L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．Z为0.3mol·

L－1　　　　B．Y2为0.4mol·

L－1

C．X2为0.2mol·

L－1D．Z为0.4mol·

A　[假设反应正向进行到底：

X2（g）＋Y2（g）

2Z（g）

起始浓度/（mol·

L－1）0.10.30.2

改变浓度/（mol·

L－1）0.10.10.2

终态浓度/（mol·

L－1）00.20.4

假设反应逆向进行到底：

L－1）0.20.40

平衡体系中各物质的浓度范围为0<

X2<

0.2mol·

L－1,0.2mol·

L－1<

Y2<

0.4mol·

L－1,0<

Z<

L－1。

]

2．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为

0.1mol·

L－1、0.08mol·

L－1，则下列判断正确的是（　　）

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<

c1<

0.14mol·

D　[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；

平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率，且vY（生成）∶vZ（生成）＝3∶2，B不正确；

由可逆反应的特点可知0<

L－1，D正确。

可逆反应中各物质的物理量（浓度、物质的量、体积、质量等），可运用极端假设法判断：

假设反应正向或逆向进行彻底，求出各物质物理量的最大值和最小值，从而确定它们有关物理量的范围。

注意：

①反应物物理量范围的最小值对应生成物的最大值；

反应物物理量范围的最大值对应生成物的最小值。

②可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。

命题点2　化学平衡状态的判定

3．将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）

2Fe2＋（aq）＋I2（aq）。

下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是（　　）

【导学号：

97500127】

A．溶液颜色不再变化

B．c（K＋）不再变化

C．单位时间内生成1molFe2＋的同时消耗1molI－

D．v正（I－）＝2v正（I2）

A　[A项，溶液颜色不再变化，说明Fe3＋、Fe2＋及I2的浓度不再变化，反应达到平衡状态；

B项，钾离子浓度始终不变，因此c（K＋）不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；

C项，生成Fe2＋和消耗I－均为正反应方向，不能判定达到平衡状态；

D项，v正（I－）和v正（I2）同为正反应速率，v正（I－）＝2v正（I2）不能用于判断反应是否达到平衡状态。

4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

（1）能说明2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）能说明I2（g）＋H2（g）

2HI（g）达到平衡状态的是________。

（3）能说明2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡状态的是________。

（4）能说明C（s）＋CO2（g）

2CO（g）达到平衡状态的是________。

（5）能说明A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

（6）能说明NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）达到平衡状态的是________。

（7）能说明5CO（g）＋I2O5（s）

5CO2（g）＋I2（s）达到平衡状态的是________。

【答案】　

（1）①③④⑦　

（2）⑤⑦　（3）①③④⑤⑦

（4）①②③④⑦　（5）②④⑦　（6）①②③　（7）②④⑦

（1）化学平衡状态判断“三关注”

①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器。

②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。

③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。

（2）不能作为“标志”的四种情况

①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI（g）

H2（g）＋I2（g）。

③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI（g）

④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

总之，要抓住变化的量不变可作平衡的标志；

如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断是否达平衡的标志。

考点2|化学平衡移动

（对应学生用书第134页）

1．化学平衡的移动

【提示】　化学平衡移动与化学反应速率的关系

v正>

v逆，平衡向正反应方向移动；

v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；

v正<

v逆，平衡向逆反应方向移动。

即哪个方向速率大就向哪个方向移动。

2．影响化学平衡的外界因素

（1）实验Ⅰ：

已知在K2Cr2O7的溶液中存在平衡

取两支试管各加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液。

①向1号试管中加入几滴浓H2SO4，橙色变深，说明平衡向逆反应方向移动。

②向2号试管中加入几滴浓NaOH溶液，橙色变黄色，说明平衡向正反应方向移动。

（2）实验Ⅱ：

将充入NO2的球放入热水，颜色变化为红棕色变深，放入冰水中颜色变化为红棕色变浅，说明2NO2（g）

N2O4（g）的ΔH＜0。

（3）外界因素对平衡移动的影响

①外界条件对平衡移动的影响的vt图

a．增大反应物浓度　　　　b．升高温度

c．增大压强（V减小）　d．使用催化剂（或等体反应的加压）

e．等体反应减压

提醒：

在vt图中注意条件改变，v（正）、v（逆）的连续性和突跃性。

②平衡移动规律

改变的条件（其他条件不变）

化学平衡移动的方向

浓度

增大反应物浓度或减小生成物浓度

向正反应方向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度

向逆反应方向移动

压强（对有

气体参加

的反应）

反应前后气

体体积改变

增大压强

向气体分子总数减小的方向移动

减小压强

向气体分子总数增大的方向移动

体体积不变

改变压强

平衡不移动

温度

升高温度

向吸热反应方向移动

降低温度

向放热反应方向移动

催化剂

同等程度改变v（正）、v（逆），平衡不移动

（4）几种特殊情况说明

①改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。

②惰性气体对化学平衡的影响。

a．恒温、恒容条件：

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

b．恒温、恒压条件：

③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

（5）勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

如对N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）反应在一定温度下达到平衡时c（N2）＝amol/L，压强为p，在恒温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，c′（N2）＜2amol/L，p′＜2p。

（1）往平衡体系FeCl3＋3KSCN

Fe（SCN）3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。

（2）对于2NO2（g）

N2O4（g）平衡体系，扩大体积减小压强，再达到平衡时颜色变深。

（3）对于密闭容器中的可逆反应mX（g）＋nY（s）

pZ（g）　ΔH<

0，达到化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。

（　　）

（4）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v吸增大，v放减小。

（5）通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。

（6）若平衡发生移动，则v正和v逆一定