江西省上饶市六校届高三化学第一次联考试题030801215.docx
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江西省上饶市六校届高三化学第一次联考试题030801215
江西省上饶市六校2019届高三化学第一次联考试题
(考试时间:
150分钟试卷满分:
300分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16K:
39Ca:
40Cr:
52Cu:
64Au:
197
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”,过程中发生了置换反应
C.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应
D.医用酒精体积分数是75%,用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡
8.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液PH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中:
C(Na+)>C(A-)>C(B-)>C(OH-)>C(H+)
B.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
D.图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后,减少NH3浓度时速率的变化
9.下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在PH试纸上
试纸最终显蓝色
次氯酸钠溶液显碱性
B
用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH约为10
NaHCO3溶液的pH约为8
结合H+能力:
CO>HCO
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点低
D
分别将乙烯与SO2通入溴水中
溴水均褪色
两种气体使溴水褪色的原理相同
10.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,11.2LHF含有的分子数目为0.5NA
B.18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA
C.常温下,0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
11.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为:
以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为:
下列说法错误的是
A.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上
B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
C.1molC在在催化剂作用下,与H2加成最多可消耗8mol
D.1molC与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗6molNaOH
12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B.元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY 13.生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3,可用电解法净化。 其工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A.a极为电源负极,b极为电源正极 B.装置工作时电子由b极流出,经导线、电解槽流入a极 C.Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水 D.阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分,共48分。 在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全对的得3分,有选错的得0分 26.(14分) 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,难溶于冷水,易溶于酸。 其制备装置及步骤如下: ①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。 ②关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________,还发生的另一个反应的离子方程式为______________。 (2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________,当乙中析出红棕色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是______________。 (4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液,调节pH至少为___________才能使铬的离子沉淀完全。 (已知Cr(OH)3的溶度积为1×10−32) (5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是_______________________。 27.(14分) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。 下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图: 回答下列问题: (1)提高焙烧效率的方法有_______________________。 (写一种) (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为____________________,氧化产物是__________________ (3)“碱浸”时生成CO2的电子式为______________,碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为____________________。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度: c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1.“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。 假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为_____%.〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕 (6)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 28.(15分) 用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。 (1)已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6KJ/mol 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.8KJ/mol NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3 则ΔH3=________,如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3=________(用K1、K2表示)。 (2)如下图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。 保持恒温,关闭K2,分别将2molNO和1molO2通过K1、K3分别充入A、B中,发生的反应为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)],起始时A、B的体积相同均为aL。 ①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。 a.A、B容器中气体的颜色均不发生变化 b.A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1 c.A、B容器中气体的密度不在发生变化 d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 e. ②T℃时,A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=0.27(kPa)-1。 若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200kPa,则平衡时NO的转化率为________。 (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数) (3)将0.2molSO2和0.15molO2通入2L的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率;de段平均反应速率为________。 ②仅改变某一个实验条件,测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示,则改变的条件是______________________________。 ③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。 阴极的电极反应式是_______________。 29.(8分) “今朝春气寒,自问何所欲”。 用吃喝来御寒,这未尝不是一个好办法。 请回答下列相关问题: (1)在寒冷的环境中,人体体温能保持相对恒定是在神经和体液的共同调节下,__________________保持动态平衡的结果。 低温刺激冷觉感受器并使之产生兴奋,兴奋传至下丘脑,使下丘脑分泌的__________________增加,该激素作用于__________________细胞. (2)当人吃的食物过咸时,会使细胞外液渗透压升高,促进______________释放抗利尿激素。 在该过程中感受器、神经中枢分别位于__________________、__________________。 (答器官名称) (3)人喝粥后经消化吸收血糖浓度会升高,此时__________________分泌胰岛素增加,从而降低血糖。 (4)葡萄酒中所含的乙醇能使大脑的相关神经中枢系统兴奋。 适量地饮葡萄酒有利于缓解疲劳,松弛神经,促进血液循环和机体的新陈代谢等。 当乙醇刺激的神经元的轴突上某部位时,这个部位的细胞膜内电位发生的变化是__________________。 30.(12分) 某种植物有雄株和雌株,雌雄同株。 其性别由一组复等位基因控制,其中A+控制雄株,A控制雌株,a控制雌雄同株。 且A+>A>a.该植物红花对白花为显性,由另一对同源染色体上的等位基因R/r控制。 且子代花色只由母本核基因决定,与其自身基因无关。 现用雄株甲(花色基因型为RR)和一雌株乙(花色基因型rr)进行如下实验。 请回答下列问题: (1)该植物雄株关于性别的基因型有_________________, (2)雌株乙关于性别的基因型有________________,花色表现型为________________(填
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