医用化学大学医用化学期末模拟试题精选试题文档格式.docx
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D.0.04mol·
L1HAc和0.16mol·
E.0.08mol·
L1HAc和0.12mol·
5、某原子的电子组态是,该元素属于
A.第四周期,IIA族,s区
B.第四周期,IB族,ds区
C.第四周期,IIB族,f区
D.第四周期,IIA族,p区
E.第四周期,ⅥB族,d区
6、锡电极Sn4+/Sn2+=0.15V和铁电极Fe3+/Fe2+=0.77V中,最强的氧化剂是
A.Sn2+
B.Sn4+
C.Fe3+
D.Fe
E.Fe2+
7、把NaCl固体加在HAc溶液中
A.会产生盐效应
B.溶液的碱性增加
C.产生同离子效应
D.Ka值变大
E.Kb值变大
8、判断标准状态反应
A.正向自发
B.逆向自发
C.达到平衡
D.不会反应
E.先逆后正
9、浓度为c(Na2CO3)=0.2molL1的溶液,若用c(Na2CO3)表示时,其浓度为
A.0.2molL1
B.0.01molL1
C.0.4molL1
D.0.1molL1
E.0.02molL1
10、已知某弱碱的Kb=106,则其共轭酸的Ka为
A.109
B.107
C.1014
D.106
E.108
11、某弱酸HB(Ka=105)的浓度为0.1molL1,其溶液中[H+]浓度为
A.1×
107molL1
B.1×
102molL1
C.1×
105molL1
D.1×
106molL1
E.1×
103molL1
12、决定电子自旋方向的量子数是
A.m
B.n
C.l
D.s
E.n-1
13、在分光光度法中,所选择的入射光应是
A.待测液有最大透光度的单色光
B.白光
C.红外光
D.待测液有最大吸光度的单色光
E.紫外光
14、酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是
A.酸和碱的物质的量一定相等
B.到达计量点
C.溶液为中性
D.溶液体积增大一倍
E.指示剂颜色发生改变
15、已知准确浓度的试剂溶液称为
A.待测溶液
B.一级标准物质
C.标准溶液
D.分析试剂
E.被标定的溶液
16、下列哪一种情况下,人会出现酸中毒现象。
A.人血液pH=7.36
B.人血液pH=7.26
C.人血液pH=7.38
D.人血液pH=7.40
E.人血液pH=7.48
17、下列分子中采用sp3不等性杂化的是。
A.NH4+
B.CH4
C.H2O
D.BeCI2
E.BF3
18、用HCl滴定NH3.H2O达计量点时,溶液呈
A.碱性
B.酸性
C.中性
D.酸碱两性
E.无法确定
19、在纯水中,加入一些碱,其溶液的
A.[H+]与[OH-]乘积不变
B.[H+]与[OH-]乘积变小
C.[H+]与[OH-]乘积变大
D.[H+]=[OH-]
E.[H+]>
[OH-]
20、下列轨道中属于杂化轨道的是
A.f
B.s
C.d
D.p
E.sp3不等性
21、7号N原子的电子排布式为
A.A
B.B
C.C
D.D
E.E
22、下列化合物中存在氢键的是
A.HF
C.HCl
D.BeCl2
E.H2S
23、下列配合物中,配位数最大的是
A.[Cu(H2O)2]+
B.[Co(en)3]3+
C.[Zn(NH3)4]2+
D.[Ag(CN)2]-
E.[Cu(NH3)4]SO4
24、已知[Ni(CO)4]中,Ni以sp3杂化轨道与C成键,[Ni(CO)4]的空间构型应为
A.三角锥形
B.八面体
C.直线型
D.正四面体
E.平面正方形
25、配制pH=3的缓冲溶液,应选用的试剂是
A.草酸(pKa1=1.27)
B.酒石酸(pKa=4.37)
C.邻苯二甲酸(pKa1=2.95)
D.磷酸(pKa1=2.12)
E.醋酸(pKa=4.75)
26、下列配合物中叫做“硫酸四氨合铜(Ⅱ)”的是
A.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Fe(NH3)6]SO4
C.[Co(NH3)6]SO4
D.[Cu(NH3)4]Cl2
27、浓度为0.10mol.L1的NaCl和浓度为0.15mol.L1的KCl溶液用半透膜隔开后,会发生以下哪一种现象
A.两个溶液之间不会发生渗透
B.NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液
C.KCl中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液
D.发生化学反应
E.NaCl溶液中的Na+透过半透膜进入KCl溶液
28、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是
A.400~760nm
B.200~400nm
C.100~200nm
D.600~760nm
E.700~1500nm
29、下列各组分子中只存在色散力的是
A.N2和H2O
B.NH3和H2O
C.CH4和CCl4
D.NH3和O2
E.H2O和H2O
30、国际单位制有
A.5个基本单位
B.6个基本单位
C.7个基本单位
D.8个基本单位
E.10个基本单位
Cos(NaCl)
B.Cos(NaCl)>
Cos(C12H22O11)
C.Cos(NaCl)=Cos(C12H22O11)
D.Cos(C6H12O6)=2Cos(NaCl)
E.Cos(C6H12O6)>
2Cos(NaCl)
33、影响缓冲容量的因素有
A.pKa
B.总浓度
C.缓冲系的本性
D.缓冲比
E.总浓度和缓冲比
34、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是
A.σ键
B.π键
C.氢键
D.离子键
E.金属键
35、一种难溶电解质固体生成的必要条件是
A.IP=Ksp
B.IPKsp
E.Ksp变小
36、浓度均为0.1molL1的下列弱酸中,能用NaOH标准溶液准确滴定的是
A.甲酸(Ka=1.80×
104)
B.H2S(Ka=8.9×
108)
C.H3BO3(Ka=7.30×
10-10)
D.HCN(Ka=8.9×
1010)
E.HBrO(Ka=3.0×
109)
37、HAc-NaAc缓冲系的pH缓冲范围是(已知pKa(HAc=4.75)
A.3.75~4.75
B.4.75~5.75
C.2.75~5.75
D.3.75~5.75
E.5.75~6.75
38、下列数字中,有效数字为四位的是
A.0.0328
B.pH=11.35
C.7.980
D.pKa=3.756
E.1.80×
104
39、2p3轨道上的3个电子正确排布式为
40、关于稀溶液依数性的下列叙述中,错误的是
A.凡是稀溶液都有四个依数性
B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关
C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关
D.渗透压也是稀溶液的依数性
E.稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性
41、关于缓冲溶液,下列叙述错误的是
A.加入少量的强酸,溶液的pH值基本不变
B.总浓度一定时,缓冲比=1,缓冲容量最大
C.加入少量的强酸,溶液的pH值有很大的变化
D.能抵抗适量的稀释
E.加入少量的强碱,溶液pH值基本不变
42、下列说法中错误的是
A.角动量量子数l决定原子轨道的形状
B.角动量量子数l决定原子轨道的伸展方向
C.s决定电子自旋方向
D.m决定原子轨道的数目
E.n,l,m,s四个量子数确定电子的一种运动状态
43、关于共价键理论,下列说法中错误的是
A.共价键有方向性
B.共价键有饱和性
C.通过共用电子对成键
D.杂化轨道的成键能力增加
E.有未成对电子就可以成键
44、下列说法错误的是
A.共价双键或叁键中,只能有一个σ键
B.π键只能与σ键同时存在
C.离子键无饱和性和方向性
D.任何分子间都存在色散力
E.氢键是一种化学键
45、下列各组量子数中,不合理的一组是
46、下列说法不合理是
A.配体的数目就是中心原子的配位数
B.EDTA是螯合剂
C.配位数为配位原子的数目
D.配体数不一定等于配位数
E.
47、关于配合物[PtCl2(NH3)2],下列说法不正确的是
A.中心原子的配位数是4
B.中心原子的氧化数是+2
C.配位原子是N
D.配位体是Cl-和NH3
E.中心原子采取sp3杂化,配合物为四面体结构
48、滴定分析中所用的玻璃仪器,使用前不能用待装溶液润洗的是
A.移液管
B.锥形瓶
C.容量瓶
D.滴定管
E.刻度滴管
49、下列说法中,错误的是
A.精密度越高,则准确度越高
B.准确度越高,精密度也高
C.误差越小,准确度越高
D.精密度反映了各次测定结果接近的程度
E.滴定过程中,标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时,反应便达化学计量点
50、稀HAc溶液是弱电解质溶液。
51、HCl溶液是强酸溶液所以它的解离度为100%。
52、临床上9g·
L1的NaCl溶液叫做生理盐水。
53、s电子在球形轨道上运动。
54、配合物中,中心原子和配体之间通过离子键相连。
55、测定的准确度高,则精密度也高。
56、配合物[Co(NH3)6]SO4叫做硫酸六氨合钴(II)。
57、任何酸都可以用NaOH标准溶液准确滴定。
58、CO2分子的偶极矩为零,则其分子是非极性分子。
59、由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。
60、反应中,
(1)得到电子是氧化剂、
(2)失去电子是还原剂。
61、由NH3-NH4Cl组成的缓冲系中,抗酸成分是(3),抗碱成分是(4)。
62、产生渗透现象的必要条件是(5)和(6)。
晶
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