中考化学分类汇编科学探究2Word文档下载推荐.docx
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炭粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比 大于 (填“大于”、“等于”或“小于”)3:
8.
解:
(1)由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知,在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag;
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应.
(2)
【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳,应将气体通入到氢氧化钠溶液中;
由于一氧化碳的密度小于水的密度,应通过长导管将氢氧化钠排出,所以,最为合理装置是C;
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳,A中应加入的固体是氧化铜,实验的现象是B中澄清石灰水浑浊,可说明气体样品中含有一氧化碳等.
【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中,碳、氧元素的质量比分别是3:
4、3:
8,所以,炭粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3:
故答为:
(1)Mg、Ag,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,置换反应;
【实验与讨论】C;
【实验求证】氧化铜、变浑浊;
【实验反思】大于.
9.(2分)(xx•苏州)为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示的实验,下列有关说法正确的是( )
A.
现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.
现象②③说明物质燃烧需要氧气
C.
现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D.
现象②说明红磷不是可燃物
A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件;
水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触,故A说法错误;
B、现象③是因为不与氧气接触,说明物质燃烧需要氧气,现象②是因为没有达到着火点,不能说明需要氧气,故B说法错误;
C、温水是80℃,铜片上的白磷燃烧,说明它的燃烧所需温度不高于80℃,而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃,故C正确;
D、铜片上的白磷不燃烧,可能是没有达到着火点,不一定就是说明红磷不是可燃物,故D错误.
故选C.
16.(13分)(xx•连云港)在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数.以下是几组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如图1所示:
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止.
请回答:
①酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成 ;
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应物充分接触,完全反应 .
③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% (写出计算过程,结果用百分数表示).
(2)乙组同学的设想是:
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的.
①下列使用pH试纸的方法正确的是 AC (填字母).
A.将pH试纸剪成几段节约使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确.在老师指导下,乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2).
图2中a点表示的含义是 恰好中和 ;
b点溶液中含有的阳离子有 Na+、H+ (填离子符号);
乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是 稀盐酸的密度 .
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生.这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质.
请用化学方程式表示其变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ;
若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案:
加适量澄清石灰水,过滤 .
(1)①酚酞遇碱性溶液变红,酚酞溶液的作用是:
判断反应是否恰好完成;
②在中和反应过程中,边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是:
使反应物充分接触,完全反应.
③盐酸中溶质的质量为:
7.3g×
1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x0.073g
解得:
x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
=1.6%
(2)①A.将pH试纸剪成几段节约使用,方法正确;
B.将pH试纸直接插入待测液中,会污染试剂,方法错误.
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,方法正确;
D.将pH试纸润湿后,测得碱液的pH偏小,方法错误.
②由溶液pH的变化图象可知,在a点时,溶液的pH等于7,说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和;
在b点时,溶液呈酸性,氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠,溶液中还有剩余的盐酸.所以溶液中的阳离子是:
Na+、H+;
要求氢氧化钠溶液的质量质量分数,须知盐酸的质量,由题中的条件可知,还需要的数据是稀盐酸的密度.
(3)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,反应的方程式是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙.所以,要除去溶液中变质生成的杂质,实验方案是:
加适量澄清石灰水,过滤.
(1)①判断反应是否恰好完成;
②使反应物充分接触,完全反应(或使反应物充分接触,加快反应等;
(2)①AC,②恰好中和,Na+、H+;
稀盐酸的密度;
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
加适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液),过滤.
14.(6分)(xx•宿迁)化学课堂上要学习碱的化学性质,老师让两位同学和他共同做实验,要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气,如图①②所示,老师告诉同学们,呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应.
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊,②中氢氧化钠溶液无明显现象.观察实验现象后老师问,通过实验现象的观察,检验二氧化碳气体应该使用 澄清的石灰水 ,针对②中的情况,师生共同开始探究之旅.
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?
【猜想假设】猜想A:
两者发生了化学反应;
猜想B:
两者没有发生化学反应.
【实验探究】
(1)小明设计了如图所示的③、④两个实验.
实验现象:
③中的软塑料瓶变瘪,④中 气球变大(合理说法均可) .
(2)小亮认为小明的实验是可行的,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低,小光同学却对此提出了质疑,他认为小明的实验不严谨,若仍利用该装置,需要补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水,与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 .
(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想,请帮他填写实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
取③实验后的溶液少许,再向其加入 稀盐酸(或氯化钙溶液等)
有气泡产生(或有白色沉淀生成等)
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应.
【反思拓展】探究结束老师说,通过此探究实验我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从不同的角度证明反应的发生,这些角度可以是:
①通过检验反应物减少证明反应发生;
②通过 检验生成物 证明反应的发生.
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳;
(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,瓶内气体减少,气压减小,大气压将空气压入气球,所以气球变大;
(2)二氧化碳能与水反应或溶于水,也能使容器内气体减少,压强减小,所以小华的设计不严密,要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,还需设计对比实验,将氢氧化钠溶液换成等体积的水,再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象(软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同)通过对比推导出正确的结论;
(3)证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应,还可以检验其反应生成物来验证,可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液,若观察到有气泡生成或白色沉淀生成,说明二者发生了反应,因为氢氧化钠与盐酸反应生成水,无气体生成,氢氧化钠与氯化钙溶液不反应;
【反思拓展】通过以上实验可以看出,对于没有明显现象的化学反应,我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生;
故答案为:
澄清的石灰水;
(1)气球变大(合理说法均可);
(2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水,与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比;
(3)
取③实验后的溶液少许,再向其加入稀盐酸(或氯化钙溶液等)
有气泡产生(或有白色沉淀生成等)
【反思拓展】检验生成物.
19.(8分)(xx•泰州)小张同学得知我国早在西汉时期,就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜,其反应的化学方程式为 CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 .他利用硫酸铜进行趣味实验,将浸泡了 蓝 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧.在燃烧后的灰烬中出现红色固体.他很好奇,进行了相关探究,请你参与并填写有关空白.
【提出问题】
红色固体是什么物质?
它是如何产生的?
【查阅资料】
(1)温度达200℃时,CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物;
此反应前后各元素的化合价保持不变.
(2)温度超过1000℃,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O);
Cu2O呈红色.
【作出猜想】红色固体①可能是Cu;
②也可能是Cu2O;
③还可能是 Cu、Cu2O 的混合物.
(1)取红色固体观赏,呈亮红色;
(2)取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸,固体不溶解,溶液仍为无色.
【分析推理】
(1)请教老师后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸会发生如下反应:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象,确定亮红色固体为 铜 ,同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A (填序号)
A.200℃B.1000℃
(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的,经分析,产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应,生
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