专题03 离子反应解析版文档格式.docx
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C.过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应,最终生成白色且稳定的碳酸钠,涉及的转化关系有:
Na2O2→NaOH→Na2CO3·
10H2O→Na2CO3,C项错误;
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液,会发生沉淀的转化,化学方程式为:
3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2,D项正确;
答案选C。
2.[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的
、
、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
【答案】A
【解析】离子交换树脂净化水的原理是:
当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42-、Cl-、NO3-等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时,水中的阳离子为树脂所吸附,而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中,并和水中的阴离子组成相应的无机酸;
当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子OH-也被交换到水中,同时与水中的H+离子结合成水,则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A错误;
B、根据以上分析可知水中的SO42-、Cl-、NO3-等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B正确;
C、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低,C正确;
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-=H2O,D正确;
答案选A。
3.[2019江苏]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·
L−1NaOH溶液:
Na+、K+、
B.0.1mol·
L−1FeCl2溶液:
K+、Mg2+、
C.0.1mol·
L−1K2CO3溶液:
Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D.0.1mol·
L−1H2SO4溶液:
K+、
【解析】
【分析】此题考的是离子共存问题,应从选项的条件获取信息,再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应,能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境,离子相互间不反应,且与OH-不反应,能大量共存;
B.MnO4-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者会发生氧化还原反应而不能大量共存;
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在;
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存,同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存;
故选A。
【点睛】本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有:
①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中C项;
②离子间发生氧化还原反应,如题中B项;
③离子间发生双水解反应,如Al3+与HCO3-等;
④离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;
⑤注意题中的附加条件的影响,如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。
4.[2019江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:
Al+2OH−
+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:
Cu+2
+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
【分析】A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O;
B.电荷不守恒;
C.不符合客观事实;
D.应拆分的物质没有拆分;
【详解】A.NaOH为强碱,可以拆成离子形式,氯气单质不能拆,产物中NaCl和NaClO为可溶性盐,可拆成离子形式,水为弱电解质,不能拆,故A正确;
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒,正确的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B错误;
C.室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为:
3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;
D.Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为:
SiO32-+2H+=H2SiO3
,故D错误;
综上所述,本题应选A.
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:
①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等;
②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;
③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;
④从反应的条件进行判断;
⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
5.[2019天津]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水;
B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀;
C、电荷不守恒;
D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子;
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;
B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象;
C、电荷不守恒,正确的离子方程式为:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用来解释相应实验现象;
D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象;
【点睛】本题考查离子反应方程式书写,解题关键:
结合原理正确书写离子方程式,难点C:
氧化还原反应的离子方程式的书写,配平前不能将H+写在反应物中,应先配电子转移守恒,再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
6.[2019年4月浙江选考]不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:
5SO2+2H2O+2MnO4-
2Mn2++5SO
+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2I−+2H++H2O2
I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:
SiO32-+2H+
H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:
3Cu2++2Fe
2Fe3++3Cu
【答案】D
【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++Fe
Fe2++Cu,D项错误。
其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
7.[2018·
北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.常温时,0.1mol·
L-1氨水的pH=11.1:
NH3·
+OH−
C.由Na和C1形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e−
Cu
【解析】A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O,A项错误;
B项,常温下0.1mol·
L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)=10-2.9mol·
L-1
0.1mol·
L-1,氨水为弱碱水溶液,电离方程式为NH3·
NH4++OH-,B项正确;
C项,Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子形成Cl-,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na+与Cl-间形成离子键,C项正确;
D项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,D项正确;
8.[2018江苏]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
L−1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
L−1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
L−1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】A项,I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,I-与ClO-发生氧化还原反应,I-与ClO-不能大量共存;
B项,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,能大量共存;
C项,CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在;
D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存;
答案选B。
点睛:
本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中C、D项;
②离子间发生氧化还原反应,如题中A项;
⑤注意题中的附加条件。
9.[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:
CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
I−+IO3−+6H+
I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO−+2Fe(OH)3
2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
【解析】A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-,A项正确;
B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B项错误;
C项,在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C项错误;
D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-,D项错误;
本题考查离
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