工艺流程图考题Word文档下载推荐.docx

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步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·

2H2O，其原因是。

2．（14分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。

下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：

（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。

（2）写出氨气的电子式。

（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：

。

（4）轻烧后的产物为。

（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。

（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。

（7）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。

3、KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。

某同学在实验室模拟工业

过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

Ⅰ.

①电石与水反应的化学方程式是。

②残渣中主要成分是Ca（OH）2和。

Ⅱ.将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2,得到Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比为1∶5

的溶液，反应的化学方程式是。

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。

你认为

能得到KClO3晶体的原因是。

Ⅳ.将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。

向所得CaCl2溶液中依次通入

NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。

②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。

4．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·

Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：

①NaFeO2遇水强烈水解。

②Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+

请回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。

滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。

（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

5．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。

海水中主要离子的含量如下：

成分

含量/（mgL－1）

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）

离子通过。

①阳极主要电极反应式是。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

式是。

③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式

是。

用平衡移动原理解释通空气的目的是。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·

6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥；

无水

MgCl2制备Mg的方法。

③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为L

（忽略Cl2溶解）。

6．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。

该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

图19

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

（4）③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。

请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。

7．（10分）工业上以锂辉石（Li2O·

A12O3·

4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工艺流程如下：

①Li2O·

Al2O3·

4SiO2+H2SO4（浓）

Li2SO4+Al2O3·

4SiO2·

H2O↓

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是______。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_____。

8、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。

工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）氢氧化钠的电子式是________。

（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。

（3）步骤②反应的离子方程式是________。

（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。

（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH

________（填“高”或“低”）。

（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。

9.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。

钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

TiOSO4遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。

a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原

因是（请结合化学用语解释）

10、（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将

转化为Cr（OH）3沉淀除去。

Cr3＋

6.0

8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是

②反应池中发生主要反应的离子方程式是

+

+5H+=2Cr3++

+4H2O。

根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是

、。

证明Cr3+沉淀完全的方法是。

（2）工业可用电解法来处理含

废水。

实验室利用如图-23模拟处理含

的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的

反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。

用电解法处理该溶液中0.01mol

时，至少得到沉淀的质量是g。

11．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。

某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

（1）部分氢氧化物完全沉淀的pH：

Ca（OH）2：

pH≥13；

A1（OH）3；

pH≥5.5；

Fe（OH）3：

pH≥4.1

（2）CaC2O4难溶

试根据上述过程及信息填空：

（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，离子方程式为

_____________________________检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是

_______________（填实验步骤编号）。

（2）步骤②中加入6mol∙L-1HCl的作用是____________________________________；

步骤④用浓氨

水调节pH后，加热至沸30min的作用是。

步骤⑨作用

（3）写出步骤⑧、⑨中发生反应的离子方程式。

12.（16分）海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得;

母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2